- •1. Основные понятия аналитической химии
- •2. Методы качественного анализа
- •3. Классификация катионов в качественном кислотно-основном
- •4. Методы количественного анализа
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •1. Основные понятия аналитической химии
- •2. Методы качественного анализа
- •2.1 .Классификация методов по количеству вещества
- •2.2. Способы выполнения аналитических реакций
- •2.3 . Техника выполнения реакций
- •2.4. Условия выполнения реакций
- •2.5. Дробный и систематический анализ
- •3. Классификация катионов в качественном
- •3.1. Методика выполнения основных операций
- •3.2. Деление катионов на аналитические группы по кислотно-щелочной классификации
- •Лабораторная работа № 1 способы проведения аналитических реакций в растворе
- •Лабораторная работа №2. Реакции и анализ первой аналитической группы катионов
- •Реакции и анализ второй аналитической группы катионов
- •1. Предварительные испытания
- •2. Отделение катионов I аналитической группы от II:
- •6. Обнаружение ионов
- •7. Обнаружение иона стронция
- •Реакции и анализ третьей аналитической группы катионов
- •1. Общая характеристика катионов третьей группы
- •3. Опыт 2 . Обнаружение иона
- •4. Методы количественного анализа
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.3.1. Классификация методов титриметрического анализа
- •4.3.2. Стандартизация раствора титранта
- •4.3.3. Кривые титрования
- •4.3.4. Принцип эквивалентности
- •4.3.5. Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •4.3.6. Расчет результата в методе обратного титрования
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •4.4.1.Общая характеристика метода
- •4.4.2 Индикаторы в методе кислотно-основного титрования
- •4.4.3. Кривые титрования
- •4.4.4 Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием ( и наоборот)
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м hCl раствором 0,1 м NaOh
- •Титрование сильного основания сильной кислотой
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м NaOh раствором 0,1 м hCl
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м сh3cooh раствором 0,1 м NaOh
- •4.4.5. Техника выполнения работ в титриметрических методах анализа
- •Общие правила работы с мерной посудой .
- •3. Стандартизация раствора хлороводородной кислоты по тетраборату натрия.
- •4. Определение содержания щёлочи в растворе
- •Контрольные вопросы :
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Определение процентного содержания аммиака в солях аммония методом обратного титрования
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •5.1.Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •5.2. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования
- •5.3.Перманганатометрия
- •1. Приготовление раствора титранта кМnO4
- •2. Приготовление раствора первичного стандарта
- •3. Стандартизация раствора титранта кМnO4
- •4. Вычисления
- •5) Определение железа (II)
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •Лабораторная работа № 10 Определение концентрации ионов меди в растворе
- •4. Определение меди в исследуемом растворе
2. Методы качественного анализа
Качественный анализ позволяет установить, из каких химических элементов, групп атомов, ионов или молекул состоит анализируемоевещество или смесь веществ.
При анализе неорганических веществ обычно имеют дело с водными растворами солей, кислот и оснований, в растворах которых они диссоции-рованы на ионы. Поэтому реакции происходят между свободными ионами и открываются непосредствеенно не элементы, а образуемые ими ионы (катионы и анионы).Если элемент образует ионы различной валентности, то для каждогоиз них характерны свои реакции.Поэтому качественный анализ неорганических веществ подразделяется на анализ катионов и анализ анионов сложного вещества.
В химическом качественном анализе применяют два типа реакций:
- реакции обнаружения (открытия иона);
- реакции разделения ионов.
Реакции обнаружения должны сопровождаться визуальным эффектом (аналитический сигнал):
- выпадение осадка определенного цвета и структуры;
- изменение цвета раствора;
- выделение газа;
- исчезновение окраски;
- растворение осадка.
Таким образом, по этим признакам судят о присутствии или отсутствии иона.
Реакции разделения применяются в систематическом анализе, когда присутст-вие одних ионов мешает обнаружению других ионов, при этом применяются реактивы, способные определить один или несколько ионов:
- в виде осадка;
- путем растворения осадка.
Требования к разделению:
- реакции должны протекать быстро;
- продукты должны иметь малую растворимость для полноты осаждения; полу-чающиеся осадки должны иметь кристаллическую структуру.
2.1 .Классификация методов по количеству вещества
В зависимости от того, каким количеством вещества оперируют при выпол-нении аналитических реакций, различают: макро-, полумикро-, микро- и ультрамикрометоды качественного анализа.
При макроанализе исследуют сравнительно большие количества вещества (0,5—1г) или 20—50мл растворов. Реакции проводят в обычных пробирках (емкостью 10—20 мл), химических стаканах.
При микроанализе обычно имеют дело с примерно в 100 раз меньшими количествами исследуемого вещества, т.е. с несколькими миллиграммами твердо-го вещества или с несколькими десятыми долями миллилитра раствора. При этом пользуются высокочувствительными реакциями, позволяющими обнаружить присутствие отдельных составных частей даже при малом содержании их в исследуемом веществе.
Полумикроанализ занимает промежуточное положение между макро- и микроанализом. Количество исследуемого вещества составляет в этом методе приблизительно 50 мг твердого вещества или 1мл раствора.
При работе по полумикрометоду, в основном, сохраняется вся система работы макроанализа с последовательным разделением и обнаружением ионов, но операции выполняются с малыми количествами вещества при помощи специальных методов и аппаратуры.
При ультрамикроанализе исследованию подвергают количества вещества меньше 1мг. Почти все операции анализа проводят под микроскопом.
В данном пособии рассматривается метод полумикроанализа, когда для про-ведения аналитической реакции берут 1-3 капли исследуемого раствора и столько же капель реактива, приблизительно той же концентрации.