Экзаменационный билет № 3

1. Состояния вещества. Основные и промежуточные агрегатные состояния. Особенности взаимодействия и упорядоченности частиц в каждом из этих состояний.

Различают 3-ри агрегатных состояния:

А) Твердое;Б) Жидкое;В) Газообразное.

Различные агрегатные состояния определяются температурой и давлением. Если вещество находится при низкой температуре, частицы его образуют правильную геометрическую структуру, энергия связей между частицами больше энергии тепловых колебаний, которые не нарушают образовавшуюся структуру, — вещество существует в твердом состоянии. При повышении температуры энергия тепловых колебаний частиц возрастает, и для каждого вещества имеется температура, начиная с которой энергия тепловых колебаний превышает энергию связей. Частицы могут совершать различные движения, смещаясь относительно друг друга. Они еще остаются в контакте, хотя правильная геометрическая структура частиц нарушается ─ вещество существует в жидком состоянии. При дальнейшем повышении температуры тепловые колебания увеличиваются — частицы становятся практически не связанными друг с другом. Вещество переходит в газообразное состояние (давление мало). При повышении температуры вещества переходят из упорядоченного состояния (твердое) в неупорядоченное cocтояние (газообразное); жидкое состояние является промежуточным.

	Упорядоченность	Взаимодействие
Кристаллы	Дальний порядок(частицы упорядочены можем измерить расстояние)	Очень сильное
Жидкость	Ближний порядок (упорядоченность непосредственно близлежащих частиц (вода))	Сильное
Газ	─	─

Твердые и жидкие вещества отличаются подвижностью частиц:

Твердые ─ взаимодействия прочное, жидкие ─ броуновское движение.

Различают два состояния твердых веществ ─ кристаллическое и аморфное. Кристаллическое состояние характеризуется упорядоченной структурой. Упорядоченность в кристаллах обусловливается правильным геометрическим расположением частиц, из которых состоит твердое вещество. Каждое кристаллическое вещество имеет определенную, характерную форму ( поваренная соль ─ форма куба). В зависимости от характера частиц, образующих кристалл, и от типа химической связи между ними, различают четыре класса кристаллических решеток: металлические, ионные, молекулярные и атомные.

Металлические. Атомы в металлах упакованы максимально плотно и образуют простейшие кристаллические структуры, при этом атомы упрощенно рассматривают в виде шаров.Ионные. В узлах кристаллической решетки расположены ионы. Разноименные ионы, из которых состоят ионные кристаллы, удерживаются вместе электростатическими силами. Поэтому структура ионной кристаллической решетки должна обеспечивать их электрическую нейтральность.Молекулярные. Молекулярные кристаллы составляют молекулы, связанные между собою слабыми межмолекулярными силами ( Ван-дер-ваальсовыми либо водородными связями).Атомные. Имеют решетку построенную из атомов.Аморфные вещества не образуют геометрической структуры, представляя собой структуры неупорядоченно расположенных молекул. В отличие от кристаллических веществ, имеющих вполне определенную температуру плавления, аморфные вещества плавятся в широком интервале температур. При нагревании они постепенно размягчаются, затем начинают растекаться и, наконец, становятся жидкими.