Билет1
1. Соединения галогенов в положительной степени окисления. Получение и химические свойства.
Соединения, галогенов в положительной степени окисления.
Существует 4 оксида CI: CI2O, CIO2, CIO3 (CI2O6), CI2O7
CI2O.Получение: 2CI2+2HgO=Cl2O+Hg2OCl2 при комнотной температуре Cl2O расподается.
2Cl2O= ClO2 + Cl2 в воде ClO2 частично распадается, а частично реагирует.
H2O+ Cl2O = 2 HCIO
Cl2O+ 2NaOH= 2NaOCl + H2O2
HClO и ее соли –это исходные вещества для получения других кислородсод. соед. Сl. При нагревании в водных растворах HCIO или ее солей в тв. виде образуется хлорноватая кислота или ее соли хлораты. 3HCl(р-р)= HClO3+ 2HCl(р-р) , соли
3KClO3(тв.) = 2KClO3 + 2 KClтв.
CIO2 .Получение. При действии на хлораты мягких восстановителей
2KClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2KHSO4
В реакциях с водой образуется хлористая и хлорная кислота (HClO2, HClO3)
2ClO2+H2O= HClO2 + HClO3
В реакциях со щелочами образуется соотв. Соли хлориды и хлораты
2ClO2+2KOH= KClO2 + KClO3+H2O
CIO3 жидкость
ClO2+ O3= ClO3 ; ClO3+ H2O= HClO3+ HClO4; 2ClO3+2KOH=2KClO3 + KClO4+ H2O
CI2O7 Получение: 4HClO4+P4O10= 2Cl2O7; с водой Cl 2O7+H2O= HClO4
Биологическая роль: эти элементы хлора не входят в состав биомолекул галогенсодер. органических веществ. Токсичны и поэтому применяются как пестициды. Экспериментально доказано, что в искусств. Введение в метаболические циклы жив. клеток F и Cl- замещенных аналогов естественных метаболитов блокируют работу этих циклов и приводит к смерти клетки в организме и тем не менее Cl –относится к числу возможных биогенных элементов, а F и I к необход. микроэлементам. Ф-ции Cl: 1. образуют тонкие ионные слои по обеим сторонам клеточной мембраны; 2. участвуют в создании элект. мембранного потенциала, который регулирует процессы переноса неоргон. и орган. веществ через мембраны; 3. поддержание физиологически требуемой наполняемости клетки водой.
Экзаменационный билет № 2
1. Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон простых объемных отношений, закон Авогадро. Границы применимости этих законов.
Закон сохранения массы
(М. В. Ломоносов, 1748 г., А. Лавуазье, 1789 г.)
Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон позволяет записывать химическую реакцию при помощи уравнения, по которому можно производить количественные расчеты участников реакции (в г, кг, м3 и т.п.) |
|
Пример расчета Х г 8 г N2 + 3H2 = 2NH3 n 1 моль 3 моль 2 моль M 28г/моль 2 г/моль 17 г/моль m 28 г 6 г 34 г ; |
(Ж. Пруст, 1801 г.)
Всякое чистое вещество, независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав. Следует помнить: - обратное утверждение, что определенному составу отвечает определенное вещество, неверно (изомеры в органической химии); - закон постоянства состава строго применим только к соединениям с молекулярным строением (дальтонидам). Соединения с немолекулярной структурой (бертоллиды) часто имеют переменный состав. |
|
2H2 + O2 2H2O; Cu(OH)2 CuO + H2O; HCl + NaOH → NaCl + H2O; CuO + H2 Cu + H2O Каким бы способом не была получена вода, в молекуле H2O всегда 2 атома водорода и 1 атом кислорода.
|
Закон Шарля При постоянном объеме (V=const, изохорический процесс) P/T = const
|
Закон Бойля-Мариотта При постоянной температуре (T=const, изотермический процесс) PV = const.
|
Закон Гей-Люссака При постоянном давлении (P=const, изобарический процесс) V/T = const
|
Где T – температура (K), P – давление, V - объем |
||
Уравнение Менделеева-Клапейрона PV = nRT PV = RT P – давление газа (Па); V – объем газа (м3); Т – температура (К); m – масса (г); М – молярная масса (г/моль); n – химическое количество (моль) R – универсальная газовая постоянная R = 8,314 |
Объединенный газовый закон или = const Используются обозначения: Po Vo To – давление, объем и температура газа при нормальных условиях (н.у.). н.у.: Po = 101,3кПа, To = 273 К.
P1 V1 T1 (P2, V2, T2) – давление, объем и температура при прочих условиях.
|
|
|
|
Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре, давлении) содержится одинаковое число молекул. |
|
|||
Следствие I: одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем – Молярный объем газа: При (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем Vm = 22.4 дм3/моль.
|
Следствие II: при V1 = V2, n1 = n2 отношение масс различных газов называется относительной плотностью одного газа по другому (D) и равно: ; M1 и M2 – молярные массы газов. ρ1, и ρ2 - плотности газов D – безразмерная физическая величина, показывающая во сколько раз один газ тяжелее или легче другого газа. Если один из газов известен, то знание величины D позволяет найти молярную массу другого газа: M1 = ∙M2, например,
M1
= 2
|
|||
,
если второй газ водород.закон кратных отношений
Если два элемента образуют другом с другом несколько соединений, то на одну и ту же массу одного из них проходят такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа.