
- •Т. В. Скрипко общая и неорганическая химия Практикум
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические законы
- •2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2.2. Химические эквиваленты
- •Примеры составления условия задач и их решения
- •3. Основные закономерности протекания химических реакций
- •3.1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •3.2. Скорость химических реакций и химическое равновесие
- •Примеры составления условий задачи и их решение
- •4. Окислительно – восстановительные процессы
- •4.1. Окислительно-восстановительные реакции
- •Ионно-электронный метод
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.2. Гальванические элементы
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.3. Электролиз
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5. Растворы
- •5.1 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.2. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.3. Растворы электролитов
- •5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.5. Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.6. Произведение растворимости
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.7. Гидролиз солей
- •Примеры составления задач и их решения
- •6. Строение атома
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •7. Комплексные соединения
- •Примеры составления задач и их решение
- •Библиографический список
Примеры составления задач и их решения
Задача 858
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NH4I, Na2S, Al(CH3COO)3, CaCl2?
Решение:
Иодид аммония - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз соли: гидролизу подвергается катион соли. Реакция раствора кислая: рН<7.
NH4I + HOH NH4OH + HI.
Или в ионном виде:
NH4+ + HOH NH4OH + H+.
Сульфид натрия – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.
При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато:
Na2S + H2O NaHS + NaOH.
Или в ионной форме:
S2– + H2O HS– + OH–.
Гидролизу подвергается анион соли. Процесс отражает гидролиз по первой стадии.
Чтобы гидролиз соли многоосновной кислоты прошел полностью, как правило, увеличивают температуру процесса:
,
или в ионной форме:
.
Раствор такой соли проявляет щелочную реакцию рН7.
Ацетат алюминия – соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой. Гидролизу подвергается как катион, так и анион соли:
Al(CH3COO)3 + H2O AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH.
Параллельно идут два процесса:
Al3+ + H2O AlOH2+ + H+,
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–.
В этом случае реакция раствора зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Для гидролиза А1(СН3С00)3 реакция полученного раствора будет слабокислотной, поскольку константа диссоциации А1(OН)3 (К=1,3810-9) меньше константы диссоциации уксусной кислоты (К=I,7510-5).
Хлорид кальция - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Взаимодействие с водой можно представить таким образом:
CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl,
H2O H+ + OH–.
Однако единственным малодиссоциирующим соединением в реакции остается сама вода, следовательно, равновесие реакции полностью смещено влево - гидролиз не идет. Раствор соли проявляет нейтральную среду.
Реакция гидролиза представляет собой эндотермический процесс. Поскольку гидролиз является обычным равновесным процессом, то он зависит от всех тех факторов, которые влияют на равновесие реакций, и к нему применимо правило Ле-Шателье.
Задача 864
Вычислить константу гидролиза NН4Сl.
Решение:
Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, характеризуется константой гидролиза:
,
где
- ионное произведение воды; Косн
–
константа диссоциации основания.
Из
табл. 7 приложения находим
=
1,8
10-5
.
Отсюда
.
Задача 880
Вычислить степень гидролиза ZnCl2 по 1 ступени в 0,5 М растворе.
Решение:
Ионное уравнение гидролиза
Zn2+ + H2O ZnOH+ + H+,
=
1,510-9.
Степень гидролиза вычисляем по формуле:
(0,36 %).
Степень гидролиза соли тем больше, чем меньше ее концентрация; иначе говоря, при разбавлении раствора гидролизующейся соли степень ее гидролиза возрастает.
При выполнении заданий рекомендуется использовать методические указания [8].
При решении задач по гидролизу использовать данные констант диссоциации некоторых электролитов, приведенные в табл. 7 приложения.
В задачах 825–858 указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза, указать реакцию водного раствора соли
задачи |
|
825 826 827 828 829 830 831 832 833 834 835 836 837 838 |
CrCI3, Na2S, AI2S3, KNO3 Zn(NO3)2, NaNO2, Ba(NO3)2, (NH4)2S MnSO4, CH3COONH4, KCI, NaHSO3 Na2SiO3, CuSO4, NaBr, Pb(CH3COO)2 NaH2PO4, AI2(SO4)3, NH4CN, BaCI2 Ca(HS2), Fe(CN)2, Ni(NO3)2, NaCI HCOONH4, FeCI3, KHCO3, Li2SO4 (CuOH)2SO4, (NH4)2CO3, K2SO4, Ba(NO3)2 Cr2(SO4)3, K2S, Na2SO4, Cr2S3 Na3AsO4, CoSO4, NaCIO4, Al2S3 CsNO3, K2HAsO4, NH4CIO4, Cu(CH3COO)2 Na2TeO3, ZnSO4, KJ, Fe(HCOO)3 K2HAsO4, NH4Br, RbNO3, Al(CH3COO)3 CaS, SrCl2, MgSO4, (NH4)2SO3 |
839 840 841 842 843 844 845 846 847 848 849 850 851 852 853 854 855 856 857 858 |
K2Se, BaJ2, Pb(CH3COO)2, SnSO4 NH4CN, Mg(ClO4)2, Ca(HS)2, RbCl Ca(NO2)2, Li2CrO4, Cr2S3, Zn(NO3)2 (ZnOH)2SO4, NaAsO2, Fe(CN)2, K2SO4 Zn(CN)2, Li2SO3, MnSO4, (NH4)2CO3 Bi(NO3)2, Li2SiO3, KJ, (NH4)2CO3 SbCl3, K2CrO4, Zn(CN)2, CdSO4 CH3COOK, Fe2(SO4)3, BaCl2, Al2S3 Al2S3, CsNO3, NH4ClO4, K2Te K2Te, SnSO4, Cu(CN)2, NaNO3 CuOHCl, NaH2PO4, NaBr, Cu(CH3COO)2 SrS, FeCl3, NH4CN, K2SO4 K2CO3, NaNO2, NH4HCOO, LiCl NaClO3, (NH4)2SO4, CH3COOK, KNO3 CuCl2, Ca(CH3COO)2, Pb(NO3)2, NaBr FeCl3, (NH4)2CO3, Na3PO4, K2CrO4 NaHS, Al2S3, MnCl2, Ba(NO3)2 NaHSO3, MnJ2, (NH4)2S, KSCN NaClO4, Mg(CH3COO)2, Ni3(PO4)2, RbCl NH4J, Na2S, Al(CH3COO)3, CaCl2 |
В задачах 859–868 вычислить константу гидролиза
859 860 861 862 863 |
ацетата натрия формиата натрия ацетата калия карбоната калия ортофосфата калия |
864 865 866 867 868 |
хлорида аммония гипохлорида натрия цианида натрия гидрокарбоната калия сульфита калия |
В задачах 869–880 вычислить степень гидролиза
№ задачи |
|
869 870 871 872 873 874 875 876 877 878 879 880 |
Цианида калия в 0,1 Н растворе Ацетата калия в 0,1 М растворе 0,1 М раствора ортофосфата калия Карбоната натрия по I ступени в 0,2 М растворе Ортофосфата натрия по I ступени в 0,1 М растворе В 0,01 М растворе гидрокарбоната натрия Цианида аммония в 0,01Н растворе Хлорида аммония в 0,01 М растворе Гипохлорида калия в 0,001 М растворе В 0,06 М растворе нитрата свинца по I ступени Формиата лития в 0,001 н растворе Хлорида цинка по I ступени в 0,5 М растворе |