Примеры составления задач и их решения

Задача 789

Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах реакции взаимодействия между следующими веществами:

a) BaCI2 и Nа₂SO₄; б) Na2SO3 и НCl; в) K2CO₃ и НNО₃.

Решение:

Сильными электролитами являются почти все раст­воримые соли (кроме СиС1₂, Рb(СН₃СОО)₂, Fe(CNS)₃), щелочи и сильные кислоты (HCI, НВг, НI, НNO₃, Н2SO4, НClO₄, НМnO₄). Поэтому можно записать:

a) BaCI₂ +Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2 NaCI

Ва²⁺+ 2Сl^– + 2Na⁺ + SO₄^2– = BaSO₄ + 2Na⁺+ 2Сl^–

Ba²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄

б) Na₂SO₃ + 2 HCI = 2NaCI + H2SO₃

2Na⁺ + SO₃^2- + 2 H⁺ + 2Сl^– = 2Na⁺ + 2Сl^– + H₂SO₃

2 H⁺ + SO₃^2– = H₂SO₃

в) К₂СO₃ + 2 HNO3 = Н₂O + СO₂ + 2 KNO₃

2 К⁺ + СО₃^2– + 2 Н⁺ + 2NO3^– = Н₂O + СО2 + 2 К⁺ + 2NO3^–

2 Н⁺ + СО₃^2– = Н₂O + СO₂

В задачах 776–797 напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

№ задачи	Взаимодействующие вещества
	А	б	в
776 777 778 779 780 781 782 783 784 785 786 787 788 789 790 791 792 793 794 795 796 797	Nа2S + FeSO4 Nа2S + HCI CH3COONa + HNO3 H2SO4 + КОН Рb(NO3)2 + NaI Ba(NO3)2+Na2SO4 Nа2СO3 +Н2SO4 KCN + HNO3 CuSO4 + NaOH Na2SO3 + H2SO4 AgNO3 + KCI Cu(OH)2 + HCI AgNO3 + FeCI3 BaCl2 + Na2SO4 NiCl2 + H2S Ba(OH)2 + HCl CH3COOH + NH4OH AgNO3 + NaCl NH4OH + HCl CaCO3 + HCl CH3COOK + H2SO4 Pb(NO3)2 + K2S	СаСO3 + HCI Ва(ОН)2 + HNО3 SrSO4 + BaCI2 NH4С1 + Са(ОН)2 NH4CI + КОН Sr(ОH)2+НС1 НзРO4 +Ca(NO3)2 NH4ОН + HCI CH3COOK + K2SO4 FeCI3 +NaOH NH4CI + NaOH СuС12 + Са(ОН)2 K2SO3 + HCI Na2SO3 + HCI Pb(NO3)2 + KI HF + KOH HNO2 + NH4OH Na2SO3 + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl Na2SiO3 + HCl HCOONa + HCl SrSO4 + BaCl2	Sn(OH)2 + NaOH Zn(OH)2 + КОН AI(OH)3 + LiOH Zn(NO3)2+КОН(изб.) AICI3 + NаОН(изб.) Cr(ОН)3 +RbOH CrCI3 + LiОН(изб.) Ве(ОH)2 + NаОН Sn(OH)4 + КОН Cr(NO3)3+КОН(изб.) Аl(NO3)3 +RbОН(изб.) Sn(OH)2 + Ba(OH)2 Zn(OH)2 + Sr(OH)2 K2CO3 + HNO3 K2CO3 + HCl Fe(OH)3 + HNO3 H2S + NH4OH Zn(OH)2 + H2SO4 Ba(OH)2 + HNO3 NaNO3 + KCl Na2S + HCl AgCl + K2S

5.6. Произведение растворимости

В насыщенном растворе малорастворимого электролита устанавливается равновесие между осадком электролита и ионами электролита в растворе.

Например: BaSO₄ ↔ Ва²⁺ + SO₄^2– .

в осадке в растворе

В растворах электролитов состояние ионов определяется их активнос­тями, поэтому константа равновесия процесса выразится следующим уравнением:

К= α (Ва²⁺) · α (SO₄^2-) / α (ВаSO₄).

Активность твердого сульфата бария есть величина постоянная, от­сюда следует, что произведение активностей ионов Ва²⁺ и SO₄^2– есть постоянная величина, называемая произведением растворимости_, и обозначается

α Ва²⁺ · α SO₄^2- = ПР ВаSO₄ .

Если электролит очень мало растворим, то произведение активностей ионов можно заменить произведением их концентраций

= [Bа²⁺ ] · [SO₄^2– ] .

Если молекула электролита при диссоциации образует два и несколько одинаковых ионов, то концентрации этих ионов должны быть возведены в соответствующие степени, например:

= [Cа²⁺ ] · [F^– ]².

Условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. Растворение же осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения произведения растворимости.

Исходя из значений ПР, можно вычислять растворимость малорастворимых электролитов в воде и растворах, содержащих другие электролиты.