
- •Т. В. Скрипко общая и неорганическая химия Практикум
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические законы
- •2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2.2. Химические эквиваленты
- •Примеры составления условия задач и их решения
- •3. Основные закономерности протекания химических реакций
- •3.1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •3.2. Скорость химических реакций и химическое равновесие
- •Примеры составления условий задачи и их решение
- •4. Окислительно – восстановительные процессы
- •4.1. Окислительно-восстановительные реакции
- •Ионно-электронный метод
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.2. Гальванические элементы
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.3. Электролиз
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5. Растворы
- •5.1 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.2. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.3. Растворы электролитов
- •5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.5. Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.6. Произведение растворимости
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.7. Гидролиз солей
- •Примеры составления задач и их решения
- •6. Строение атома
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •7. Комплексные соединения
- •Примеры составления задач и их решение
- •Библиографический список
Примеры составления задач и их решения
Задача 789
Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах реакции взаимодействия между следующими веществами:
a) BaCI2 и Nа2SO4; б) Na2SO3 и НCl; в) K2CO3 и НNО3.
Решение:
Сильными электролитами являются почти все растворимые соли (кроме СиС12, Рb(СН3СОО)2, Fe(CNS)3), щелочи и сильные кислоты (HCI, НВг, НI, НNO3, Н2SO4, НClO4, НМnO4). Поэтому можно записать:
a) BaCI2 +Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCI
Ва2++ 2Сl– + 2Na+ + SO42– = BaSO4 + 2Na++ 2Сl–
Ba2+ + SO42– = BaSO4
б) Na2SO3 + 2 HCI = 2NaCI + H2SO3
2Na+ + SO32- + 2 H+ + 2Сl– = 2Na+ + 2Сl– + H2SO3
2 H+ + SO32– = H2SO3
в) К2СO3 + 2 HNO3 = Н2O + СO2 + 2 KNO3
2 К+ + СО32– + 2 Н+ + 2NO3– = Н2O + СО2 + 2 К+ + 2NO3–
2 Н+ + СО32– = Н2O + СO2
В задачах 776–797 напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
№ задачи |
Взаимодействующие вещества | ||
А |
б |
в | |
776 777 778 779 780 781 782 783 784 785 786 787 788 789 790 791 792 793 794 795 796 797 |
Nа2S + FeSO4 Nа2S + HCI CH3COONa + HNO3 H2SO4 + КОН Рb(NO3)2 + NaI Ba(NO3)2+Na2SO4 Nа2СO3 +Н2SO4 KCN + HNO3 CuSO4 + NaOH Na2SO3 + H2SO4 AgNO3 + KCI Cu(OH)2 + HCI AgNO3 + FeCI3 BaCl2 + Na2SO4 NiCl2 + H2S Ba(OH)2 + HCl CH3COOH + NH4OH AgNO3 + NaCl NH4OH + HCl CaCO3 + HCl CH3COOK + H2SO4 Pb(NO3)2 + K2S |
СаСO3 + HCI Ва(ОН)2 + HNО3 SrSO4 + BaCI2 NH4С1 + Са(ОН)2 NH4CI + КОН Sr(ОH)2+НС1 НзРO4 +Ca(NO3)2 NH4ОН + HCI CH3COOK + K2SO4 FeCI3 +NaOH NH4CI + NaOH СuС12 + Са(ОН)2 K2SO3 + HCI Na2SO3 + HCI Pb(NO3)2 + KI HF + KOH HNO2 + NH4OH Na2SO3 + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl Na2SiO3 + HCl HCOONa + HCl SrSO4 + BaCl2 |
Sn(OH)2 + NaOH Zn(OH)2 + КОН AI(OH)3 + LiOH Zn(NO3)2+КОН(изб.) AICI3 + NаОН(изб.) Cr(ОН)3 +RbOH CrCI3 + LiОН(изб.) Ве(ОH)2 + NаОН Sn(OH)4 + КОН Cr(NO3)3+КОН(изб.) Аl(NO3)3 +RbОН(изб.) Sn(OH)2 + Ba(OH)2 Zn(OH)2 + Sr(OH)2 K2CO3 + HNO3 K2CO3 + HCl Fe(OH)3 + HNO3 H2S + NH4OH Zn(OH)2 + H2SO4 Ba(OH)2 + HNO3 NaNO3 + KCl Na2S + HCl AgCl + K2S |
5.6. Произведение растворимости
В насыщенном растворе малорастворимого электролита устанавливается равновесие между осадком электролита и ионами электролита в растворе.
Например: BaSO4 ↔ Ва2+ + SO42– .
в осадке в растворе
В растворах электролитов состояние ионов определяется их активностями, поэтому константа равновесия процесса выразится следующим уравнением:
К= α (Ва2+) · α (SO42-) / α (ВаSO4).
Активность твердого сульфата бария есть величина постоянная, отсюда следует, что произведение активностей ионов Ва2+ и SO42– есть постоянная величина, называемая произведением растворимости, и обозначается
α Ва2+ · α SO42- = ПР ВаSO4 .
Если электролит очень мало растворим, то произведение активностей ионов можно заменить произведением их концентраций
= [Bа2+
] · [SO42–
] .
Если молекула электролита при диссоциации образует два и несколько одинаковых ионов, то концентрации этих ионов должны быть возведены в соответствующие степени, например:
= [Cа2+
] · [F–
]2.
Условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. Растворение же осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения произведения растворимости.
Исходя из значений ПР, можно вычислять растворимость малорастворимых электролитов в воде и растворах, содержащих другие электролиты.