- •Учебно-методический комплекс,
- •1 Применение основных газовых законов для расчета характеристик веществ
- •1.1 Законы идеального газа
- •1.1.1 Закон Бойля-Мариотта
- •1.1.2 Законы Гей-Люссака и Шарля
- •1.1.3 Закон Авогадро
- •1.1.4 Уравнение Менделеева — Клапейрона
- •1.1.5 Закон Дальтона
- •1.1.6 Закон объемных отношений Гей-Люссака
- •1.1.7 Определение молекулярных масс газообразных веществ
- •2 Расчеты по эквивалентам, законам эквивалентов и атомной теплоемкости
- •2.1 Общие положения
- •2.2 Определение эквивалентов сложных веществ
- •2.3 Определение эквивалентов простых веществ
- •2.4 Расчет количества реагирующих веществ по эквивалентам
- •2.5 Расчеты по закону эквивалентов совместно с законом атомной теплоемкости
- •3 Вывод химических формул по весовому составу вещества
- •4 Расчеты по химическим формулам
- •5 Составление структурных формул
- •6 Расчеты по химическим уравнениям
- •6.1 Общие сведения
- •6.2 Расчет по данным стехиометрии
- •58,5 Г NaCl реагирует с 170 г AgNo3
- •143,5 Г AgCl выпадает из 170 г AgNо3
- •2 Валентных электрона
- •7 Валентных электронов
- •8 Химическая связь
- •Гибридизация орбиталей и пространственная конфигурация молекул представлены в таблице.
- •9 Термохимия. Кинетика
- •Растворы
- •10.1 Общие свойства растворов
- •10.2 Свойства растворов электролитов
- •11 Окислительно-восстановительные процессы
- •Решение. Определяем степени окисления n и s в уксусных соединениях
- •Решение. На катоде из двух возможных процессов
- •Решение. На катоде будет восстанавливаться медь, т.К. Потенциал процесса
2.3 Определение эквивалентов простых веществ
При решении задач с эквивалентами в основном приходится или находить эквиваленты по данным количествам взаимодействующих веществ, или находить количества взаимодействующих веществ по их эквивалентам. Решение производится посредством пропорции, выражающей закон эквивалентов.
Пример 27. При длительном нагревании 20,1 г металла было получено 21,7 г оксида. Определить эквивалент металла.
Решение
Зная количество кислорода в оксиде, мы могли бы составить пропорцию: количество металла так относится к количеству кислорода, как эквивалент металла относится к эквиваленту кислорода. Количество кислорода можно легко найти по разнице весов окисла и металла. Поэтому решение задачи сводится к двум действиям:
1. Нахождение количества кислорода
21,7 — 20,1 = 1,6 г О
2. Нахождение эквивалента металла
Эм : ЭО = 20,1 : 1,6; .
Эту же задачу можно решить несколько другим способом. Исходя из положения: эквивалент окисла равен сумме эквивалентов металла и кислорода, и обозначив эквивалент металла через х, а эквивалент окисла через (х+8), составляем пропорцию: эквивалент окисла так относится к эквиваленту металла, как вес окисла—к весу металла
(х + 8) : х = 21,7 : 20,1
Решив это уравнение относительно х, найдем то же значение эквивалента.
В этой задаче не указана валентность металла. Поэтому невозможно точно указать его атомную массу и название, но можно предполагать, что это ртуть с валентностью +2 и атомной массой приблизительно 201, ибо никакой другой элемент с валентностью +1 или +3 не удовлетворяет условию задачи.
Если одно из веществ дано в виде его объема в газообразном виде, то можно найти объем его грамм-эквивалента и заменить в пропорции отношение весов отношением объемов.
Пример 28. На восстановление 1,8 г оксида металла пошло 833 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Рассчитайте эквивалент оксида и эквивалент металла.
Решение
Эту задачу можно решить двумя способами:
1. Взяв из справочных данных вес одного литра водорода при нормальных условиях (0,09 г/л), вычислить вес 833 мл (0,833 л) водорода и составить пропорцию: вес водорода так относится к весу оксида, как эквивалент водорода к эквиваленту оксида х, и найти эквивалент оксида, а затем эквивалент металла.
Масса 833 мл водорода при нормальных условиях: m = 0,833 л 0,09 г/л = 0,075 г .
Эквивалент оксида: 1,8 : 0,075 = x : 1,008;
Эквивалент металла: Эv, = 24,2 — 8,0 =16,2.
2. Находят вначале объем одного грамм-эквивалента водорода (молекула Н2, мол. масса 2,016, валентность +1) при нормальных условиях:
2,016 г ------ 22,4 л
1,008 г ------ Х л
Затем определяют эквивалент оксида; объем вытесненного водорода так относится к объему одного грамм-эквивалента водорода, как масса оксида относится к эквиваленту оксида.
0,833 : 11,2 = 1,8 : Э; .
Эквивалент металла рассчитывается как в первом способе.
Поскольку в задаче не дана валентность металла, установить его атомную массу и название можно только по догадке.