- •Учебно-методический комплекс,
- •1 Применение основных газовых законов для расчета характеристик веществ
- •1.1 Законы идеального газа
- •1.1.1 Закон Бойля-Мариотта
- •1.1.2 Законы Гей-Люссака и Шарля
- •1.1.3 Закон Авогадро
- •1.1.4 Уравнение Менделеева — Клапейрона
- •1.1.5 Закон Дальтона
- •1.1.6 Закон объемных отношений Гей-Люссака
- •1.1.7 Определение молекулярных масс газообразных веществ
- •2 Расчеты по эквивалентам, законам эквивалентов и атомной теплоемкости
- •2.1 Общие положения
- •2.2 Определение эквивалентов сложных веществ
- •2.3 Определение эквивалентов простых веществ
- •2.4 Расчет количества реагирующих веществ по эквивалентам
- •2.5 Расчеты по закону эквивалентов совместно с законом атомной теплоемкости
- •3 Вывод химических формул по весовому составу вещества
- •4 Расчеты по химическим формулам
- •5 Составление структурных формул
- •6 Расчеты по химическим уравнениям
- •6.1 Общие сведения
- •6.2 Расчет по данным стехиометрии
- •58,5 Г NaCl реагирует с 170 г AgNo3
- •143,5 Г AgCl выпадает из 170 г AgNо3
- •2 Валентных электрона
- •7 Валентных электронов
- •8 Химическая связь
- •Гибридизация орбиталей и пространственная конфигурация молекул представлены в таблице.
- •9 Термохимия. Кинетика
- •Растворы
- •10.1 Общие свойства растворов
- •10.2 Свойства растворов электролитов
- •11 Окислительно-восстановительные процессы
- •Решение. Определяем степени окисления n и s в уксусных соединениях
- •Решение. На катоде из двух возможных процессов
- •Решение. На катоде будет восстанавливаться медь, т.К. Потенциал процесса
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
"УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ"
Учебно-методический комплекс,
ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ ПРИ ДИСТАНЦИОННОМ ОБУЧЕНИИ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ
ХИМИЯ
для обучения студентов,
обучающихся по специальностям
направления 130500 «Нефтегазовое дело»
ЭЛЕМЕНТ
"УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ ПО РЕШЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАДАЧ"
Составитель профессор Ю.И. Пузин
УФА 2005
Содержание
стр.
|
1 |
Применение основных газовых законов для расчёта характеристик веществ………….………………………………………………………….. |
3 |
|
|
1.1. Законы идеального газа ……………………………………………. |
3 |
|
|
1.1.1. Закон Бойля-Мариотта………………………………………….. |
3 |
|
|
1.1.2. Законы Гей-Люссака и Шарля………………………………….. |
4 |
|
|
1.1.3. Закон Авогадро …………………………………………………. |
7 |
|
|
1.1.4. Уравнение Менделеева-Клапейрона…………………………… |
8 |
|
|
1.1.5. Закон Дальтона………………………………………………….. |
10 |
|
|
1.1.6. Закон объёмных отношений Гей-Люссака…………………….. |
13 |
|
|
1.1.7. Определение молекулярных масс газообразных веществ……. |
15 |
|
2 |
Расчеты по эквивалентам, закону эквивалентов и атомной теплоёмкости ……………………………………………………………… |
17 |
|
|
2.1. Общие положения ………………………………………………... |
17 |
|
|
2.2. Определение эквивалентов сложных веществ…………………... |
18 |
|
|
2.3. Определение эквивалентов простых веществ…………………… |
19 |
|
|
2.4. Расчёт количества реагирующих веществ по эквивалентам…… |
20 |
|
|
2.5. Расчёт по закону эквивалентов совместно с законом атомной теплоёмкости ………………………………………………………. |
20 |
|
3 |
Вывод химических формул по весовому составу вещества……………. |
21 |
|
4 |
Расчёты по химическим формулам………………………………………. |
22 |
|
5 |
Составление структурных формул ………………………………………. |
26 |
|
6 |
Расчёты по химическим уравнениям…………………………………….. |
30 |
|
|
6.1. Общие сведения …………………………………………………... |
30 |
|
|
6.2. Расчёт по стехиометрическим данным…………………………... |
30 |
|
7 |
Строение атома …………………………………………………………… |
32 |
|
8 |
Химическая связь…………………………………………………………. |
35 |
|
9 |
Термохимия. Кинетика……………………………………………………. |
36 |
|
10 |
Растворы……………………………………………………………………. |
39 |
|
|
10.1. Общие свойства …………………………………………………. |
39 |
|
|
10.2. Свойства растворов электролитов……………………………… |
41 |
|
11 |
Окислительно-восстановительные процессы…………………………… |
44 |
1 Применение основных газовых законов для расчета характеристик веществ
1.1 Законы идеального газа
Для характеристики состояния газа вводят специальные физические величины, называемые параметрами состояния. В качестве параметров состояния выбирают три величины: объем газа V, его температуру Т и давление Р.
Температура 0°С и давление 101,31 кПа, 1 атм или 760 мм рт. ст. характеризуют нормальные условия для газа.
При решении задач этого раздела используют ряд законов, которым подчиняются газы.