- •Учебно-методический комплекс по дисциплине «органическая химия»
- •Предисловие
- •Содержание
- •Раздел I Основы строения и реакционная способность органических соединений…………………………………………………………………………...7
- •Раздел II Насыщенные, ненасыщенные и ароматические ув……………15
- •Раздел III Производные ув…………………………………………………30
- •Содержание дисциплины «органическая химия»
- •Краткий курс лекций
- •Раздел I Основы строения и реакционная способность органических соединений
- •1.1 Теория строения органических соединений
- •1.2 Классификация органических соединений
- •1.3 Изомерия органических соединений
- •1.4 Строение атома углерода. Типы гибридизаций
- •1.5 Классификация органических реакций
- •Раздел II Насыщенные, ненасыщенные и ароматические ув
- •2.1 Алканы (предельные ув)
- •2.2 Циклоалканы
- •2.3 Алкены (непредельные ув, олефины)
- •3. Гидрирование алкинов:
- •2.4 Алкины (ненасыщенные ув)
- •2.5 Алкадиены
- •2.6 Арены (ароматические ув)
- •Раздел III Производные ув
- •3.1 Кислородсодержащие производные ув
- •3.1.1 Спирты
- •2) Взаимодействие с аммиаком с образованием аминов (300ºС).
- •3.1.2 Альдегиды (оксосоединения)
- •2. Циклическая полимеризация (тримеризация, тетрамеризация).
- •3.1.3 Карбоновые кислоты
- •2. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот.
- •1. Общие способы получения:
- •3.1.4 Сложные эфиры. Жиры
- •Получение жиров.
- •3.2 Галогенпроизводные ув
- •3.3 Азотсодержащие производные ув
- •3.3.1 Амины. Анилин
- •3.3.2 Аминокислоты
- •Методические указания к выполнению практических занятий Практическое занятие № 1. Теория строения органических соединений а.М. Бутлерова. Классификация органических соединений
- •Методические указания к выполнению лабораторных работ Лабораторная работа № 1. Качественный элементный анализ органических соединений
- •Экспериментальная часть.
- •Экспериментальная часть
- •Экспериментальная часть.
- •Экспериментальная часть.
- •Методические указания для самостоятельной работы студентов Задания в тестовой форме для самоконтроля
- •1 Предельные, непредельные и ароматические ув
- •2 Кислородсодержащие производные ув: спирты, карбонильные соединения, карбоновые кислоты.
- •30. Определите промежуточное вещество х в синтезе ацетона по схеме: пропен → х → ацетон
- •3 Азотсодержащие производные ув: амины, нитросоединения, аминокислоты
- •4 Высокомолекулярные соединения
- •Перечень контрольных вопросов
- •Список рекомендуемой литературы
1.5 Классификация органических реакций
I. По механизму протекания органические реакции делятся на гетеролитические и гомолитические.
1) Гетеролитические реакции. При разрыве химической связи электронная пара, осуществляющая ковалентную связь, целиком остается у одного из двух ранее связанных атомов, например:
В ходе таких реакций часто образуются промежуточные частицы – карбкатионы и карбанионы, например:
Карбкатионы представляют собой положительно заряженные частицы с тремя заместителями при центральном атоме углерода, имеющем одну вакантную орбиталь. Карбанионы – отрицательно заряженные частицы с тремя заместителями при центральном атоме углерода, имеющем орбиталь с парой электронов.
2) Гомолитические реакции. Для таких реакций характерен разрыв химических связей с разделением электронной пары, осуществлявшей ковалентную связь, например:
Частным случаем гомолитических реакций являются свободно-радикальные реакции, протекающие с образованием свободных радикалов как кинетически независимых частиц. Нейтральный атом или частица с неспаренным электроном называется свободным радикалом.
Многие органические реакции, в частности реакции галоидирования, нитрования и окисления парафинов и алициклических углеводородов, протекают с образованием свободных радикалов. Свободные радикалы, как правило, более активны, чем молекулы с четным числом валентных электронов. Они легко взаимодействуют не только друг с другом (рекомбинация и диспропорционирование), но и главным образом с недиссоциированными молекулами, образуя при этом новый свободный радикал, который в свою очередь реагирует с молекулой и т. д. Таким образом, свободный радикал, возникнув однажды, вызывает цепь превращений, которая обрывается рекомбинацией радикалов или каким-либо другим способом.
Простым примером цепной органической реакции может служить хлорирование метана, происходящее на свету. Реакции галогенирования протекают по цепному радикальному механизму, который включает следующие стадии:
1. Инициирование цепи
Cl2 2 Cl•
2. Рост цепи
RH + Cl• → R• + HCl; R• + Cl2 → RCl + Cl•
3. Обрыв цепи
2 R• → R-R; R• + Cl• → RCl; 2 Cl• → Cl2
II. По конечному результату выделяют следующие типы химических реакций.
1) Реакции присоединения (символ A), в результате протекания которых из двух или нескольких молекул образуется одно новое вещество:
Частные случаи реакций присоединения:
- гидрирование – присоединение молекул водорода;
- гидратация – присоединение молекул воды;
- галогенирование – присоединение молекул галогена;
- гидрогалогенирование – присоединение молекул галогеноводорода.
2) Реакции замещения (символ S). В молекуле один атом или группа атомов замещаются другим атомом или группой атомов:
3) Реакции элиминирования (символ Е) сопровождаются отщеплением атомов или групп атомов и образованием нового вещества, содержащего кратную связь:
Частные случаи реакций отщепления:
- дегидрирование – отщепление молекул водорода;
- дегидратация – отщепление молекул воды;
- дегалогенирование – отщепление молекул галогена;
- дегидрогалогенирование – отщепление галогеноводорода.
4) Реакции разложения приводят к образованию новых веществ более простого строения:
5) Перегруппировки. В результате этих реакций происходит внутримолекулярное перемещение атомов или групп атомов без изменения молекулярной формулы соединений:
5) Реакции полимеризации – в результате присоединения мономеров друг к другу образуются новое вещество с большой молекулярной массой (полимер):
6) Реакции окисления. При окислении исходного вещества каким-нибудь окислителем образуется новое вещество:
Взаимодействующие в органической реакции вещества подразделяют на реагент и субстрат. При этом считается, что реагент атакует субстрат. Субстратом, как правило, считают молекулу, которая предоставляет атом углерода для новой связи.
III. По типу реагента реакции делятся на:
1) Нуклеофильные реакции (N). В таких реакциях реагент (нуклеофил) имеет на одном из атомов свободную пару электронов и является нейтральной молекулой или анионом (Hal-, OH-, RO-, RS-, RCOO-, R-, CN-, H2O, ROH, NH3, RNH2 и др.). Примером нуклеофильной реакции может служить нуклеофильное замещение (SN) у насыщенного атома углерода:
2) Электрофильные реакции (Е). Атакующий реагент (электрофил) имеет вакантную орбиталь и является нейтральной молекулой или катионом (Cl2, SO3, BF3, H+, Br+, R+, NO2+, и др.). Электрофил представляет незаполненные, вакантные орбитали для образования ковалентной связи за счет электронов той частицы, с которой он взаимодействует. Например, электрофильное присоединение (AE) к С=С связи:
3) Радикальные реакции (R). В таких реакциях атакующим агентом является свободный радикал, образующийся при гомолитическом разрыве химической связи.
В зависимости от числа частиц, участвующих в элементарных реакциях, различают мономолекулярные и бимолекулярные реакции. Часто разные способы классификации используют в сочетании друг с другом. Например, реакции мономолекулярного и бимолекулярного нуклеофильного замещения (SN1 и SN2), мономолекулярного и бимолекулярного элиминирования (Е1 и Е2 ) и др.