- •Предисловие
- •Химическое равновесие
- •1.2. Примеры заданий по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» и комментарии к их решению
- •Задания для самостоятельной работы по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»
- •2. Гидролиз
- •2.1. Общие представления
- •2.2. Примеры заданий по теме «Гидролиз» и комментарии к их решению
- •2.3. Задания для самостоятельной работы по теме «Гидролиз»
- •3. Окислительно-восстановительные реакции
- •3.1. Общие представления
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •Расстановка коэффициентов в овр
- •3.2. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ
- •3.3. Примеры заданий по теме «Окислительно-восстановительные реакции» и комментарии к их решению
- •3.4. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
- •4. Электролиз
- •4.1. Общие представления
- •Катодные процессы при электролизе растворов солей
- •Анодные процессы при электролизе водных растворов
- •4.2. Примеры заданий по теме «Электролиз» и комментарии к их решению
- •4.3. Задания для самостоятельной работы по теме «Электролиз»
- •5. Генетическая связь между различными классами неорганических веществ
- •5.1. Общие представления
- •5.2. Примеры заданий по теме «Генетическая связь между различными классами неорганических веществ» и комментарии к их решению
- •«Цепочки» превращений»
- •Уравнения четырех возможных реакций между предложенными веществами
- •«Мысленный химический эксперимент»
- •5.3. Задания для самостоятельной работы по теме «Генетическая связь между различными классами неорганических веществ»
- •6. Генетическая связь между различными классами органических веществ
- •6.1. Общие представления
- •6.2. Примеры заданий по теме «Генетическая связь между различными классами органических веществ» и комментарии к их решению
- •6.3. Задания для самостоятельной работы по теме «Генетическая связь между различными классами органических веществ»
- •7. Расчетные задачи высокого уровня сложности
- •7.1. Задания с4
- •7.1.1. Общие представления
- •7.1.2. Примеры заданий c4 и комментарии к их решению
- •7.2. Задания с5
- •7.2.1. Общие представления
- •7.2.2. Примеры заданий c5 и комментарии к их решению
- •7.3. Задания для самостоятельной работы по теме «Расчетные задачи высокого уровня сложности»
- •Список литературы
Задания для самостоятельной работы по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»
1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между раствором серной кислоты и
1) |
цинком |
3) |
раствором хлорида бария |
2) |
железом |
4) |
оксидом меди(II) |
2. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
1) |
2Ca + O2 = 2CaO |
2) |
NaCl(р-р) + AgNO3(р-р) = AgCl↓ + 2NaNO3 |
3) |
Zn + 2HCl(р-р) = ZnCl2 + H2↑ |
4) |
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O |
3. Для увеличения скорости химической реакции
FeO(тв) + CO(г) = Fe + CO2(г)
необходимо
1) |
добавить FeO |
2) |
повысить концентрацию оксида углерода (IV) |
3) |
повысить концентрацию оксида углерода (II) |
4) |
понизить температуру |
4. Для увеличения скорости химической реакции
MgO(тв) + H2SO4(р-р) = MgSO4(р-р) + H2O(ж)
необходимо
1) |
повысить концентрацию сульфата магния |
2) |
повысить давление |
3) |
повысить концентрацию серной кислоты |
4) |
добавить оксид магния |
5. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между 5%-ным раствором тиосульфата натрия и
1) |
5%-ным раствором соляной кислоты при температуре 20оС |
2) |
10%-ным раствором соляной кислоты при температуре 20оС |
3) |
5%-ным раствором соляной кислоты при температуре 30оС |
4) |
10%-ным раствором соляной кислоты при температуре 30оС |
6. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Скорость гомогенной химической реакции определяется изменением количеством вещества, прореагировавшего в единице объема в единицу времени.
Б. Скорость гетерогенной реакции зависит от величины поверхности соприкосновения между реагирующими веществами.
1) |
верно только А |
2) |
верно только Б |
3) |
верны оба утверждения |
4) |
оба утверждения неверны |
7. Обратимой является реакция
1) |
2Mg + O2 = 2MgO |
2) |
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ |
3) |
NaOH + HCl = NaCl + H2O |
4) |
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl |
8. В системе
СН3ОН(ж) + СН3СООН(ж) СН3СООСН3(ж) + Н2О(ж) - Q
смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать
1) |
введение катализатора |
2) |
увеличение давления |
3) |
уменьшение концентрации метилацетата |
4) |
уменьшение концентрации метанола |
9. Какие из приведенных утверждений о смещении химического равновесия в системе
N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) + Q
верны?
А. Для смещения равновесия в сторону образования аммиака необходимо ввести ингибитор.
Б. Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции.
1) |
верно только А |
2) |
верно только Б |
3) |
верны оба утверждения |
4) |
оба утверждения неверны |
10. При одновременном увеличении температуры и понижении давления равновесие сместится вправо в cистеме
1) |
H2(г) + Сl2(г) 2HCl(г) + Q |
2) |
2H2(г) + O2(г) 2H2O(г) + Q |
3) |
CaCO3(тв) СаО(тв) + СО2(г) – Q |
4) |
N2(г) + O2(г) 2NO(г) – Q |
11. Какие из приведенных утверждений о смещении химического равновесия в системе
С2Н2(г) + 2Н2 (г) С2Н6 (г) + Q
верны?
А. Уменьшение температуры приводит к смещению равновесия в сторону обратной реакции.
Б. Для смещения равновесия в сторону образования этана необходимо увеличить давление.
1) |
верно только А |
2) |
верно только Б |
3) |
верны оба утверждения |
4) |
оба утверждения неверны |
Ответы
№ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
Ответ |
3 |
2 |
3 |
3 |
4 |
3 |
4 |
3 |
2 |
3 |
2 |