- •Предисловие
- •Химическое равновесие
- •1.2. Примеры заданий по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» и комментарии к их решению
- •Задания для самостоятельной работы по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»
- •2. Гидролиз
- •2.1. Общие представления
- •2.2. Примеры заданий по теме «Гидролиз» и комментарии к их решению
- •2.3. Задания для самостоятельной работы по теме «Гидролиз»
- •3. Окислительно-восстановительные реакции
- •3.1. Общие представления
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •Расстановка коэффициентов в овр
- •3.2. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ
- •3.3. Примеры заданий по теме «Окислительно-восстановительные реакции» и комментарии к их решению
- •3.4. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
- •4. Электролиз
- •4.1. Общие представления
- •Катодные процессы при электролизе растворов солей
- •Анодные процессы при электролизе водных растворов
- •4.2. Примеры заданий по теме «Электролиз» и комментарии к их решению
- •4.3. Задания для самостоятельной работы по теме «Электролиз»
- •5. Генетическая связь между различными классами неорганических веществ
- •5.1. Общие представления
- •5.2. Примеры заданий по теме «Генетическая связь между различными классами неорганических веществ» и комментарии к их решению
- •«Цепочки» превращений»
- •Уравнения четырех возможных реакций между предложенными веществами
- •«Мысленный химический эксперимент»
- •5.3. Задания для самостоятельной работы по теме «Генетическая связь между различными классами неорганических веществ»
- •6. Генетическая связь между различными классами органических веществ
- •6.1. Общие представления
- •6.2. Примеры заданий по теме «Генетическая связь между различными классами органических веществ» и комментарии к их решению
- •6.3. Задания для самостоятельной работы по теме «Генетическая связь между различными классами органических веществ»
- •7. Расчетные задачи высокого уровня сложности
- •7.1. Задания с4
- •7.1.1. Общие представления
- •7.1.2. Примеры заданий c4 и комментарии к их решению
- •7.2. Задания с5
- •7.2.1. Общие представления
- •7.2.2. Примеры заданий c5 и комментарии к их решению
- •7.3. Задания для самостоятельной работы по теме «Расчетные задачи высокого уровня сложности»
- •Список литературы
6.2. Примеры заданий по теме «Генетическая связь между различными классами органических веществ» и комментарии к их решению
Приведем сначала примеры заданий базового уровня сложности, которые проверяют знание генетической взаимосвязи органических веществ различных классов.
1. В схеме превращений
CaC2 → X → С6Н6
веществом Х является
1) |
C2H4 |
2) |
C6H12 |
3) |
CH4 |
4) |
C2H2 |
Выполняя это задание, необходимо установить взаимосвязь между исходным веществом – карбидом кальция СаС2 и бензолом С6Н6, т.е. вспомнить, из каких веществ можно получить бензол, и какое из этих веществ может быть получено из карбида кальция. Из представленных веществ бензол может быть получен из циклогексана С6Н12 при его дегидрировании и из ацетилена С2Н2 путем его тримеризации. Именно ацетилен получается из карбида кальция при его гидролизе. Таким образом, указанной схеме превращений соответствуют уравнения реакций:
СаС2 + 2Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2
3С2Н2 → С6Н6
Ответ: 4.
2. В схеме превращений
C6H12О6 X → C2H4
веществом Х является
1) |
С2Н6 |
3) |
СН3СН(ОН)СООН |
2) |
С3Н7СООН |
4) |
C2H5OH |
При брожении глюкозы C6H12О6 возможно образование и масляной кислоты С3Н7СООН (маслянокислое брожение), и молочной кислоты СН3СН(ОН)СООН (молочнокислое брожение), и этанола C2H5OH (спиртовое брожение). Этен можно получить и из этана, и из этанола. Однако этан не является продуктом брожения глюкозы. Таким образом, необходимо провести следующие реакции:
C6H12О6 2С2Н5ОН + 2СО2
C2H5OH CH2=CH2 + H2O
Ответ: 4.
3. В схеме превращений
CH4 X1 Х2
веществами Х1 и Х2 являются соответственно
1) |
C2H4 и С2Н5ОН |
3) |
C2H2 и CH3CОOH |
2) |
C2H2 и CH3COH |
4) |
C2H4 и CH3COH |
Продуктом первой реакции при указанных условиях является ацетилен С2Н2, который далее вступает в реакцию Кучерова, образуя уксусный альдегид CH3COH:
2СН4 С2Н2 + 3Н2
С2Н2 + Н2О CH3COH
Ответ: 2.
4. В схеме превращений
C2Н6 C2H5Br C2H5OH
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) |
HBr и NaOH водн. р-р |
3) |
Br2 и NaОН водн. р-р |
2) |
HBr и О2 |
4) |
Br2 и NaOH спирт. р-р |
Бромэтан можно получить из этана при его бромировании:
C2Н6 + Br2 C2H5Br + HBr
Отметим, что учащиеся часто выбирают в качестве реагента не галоген, а гидрогалогенид (НBr), что является их типичной ошибкой. Взаимодействие бромэтана со спиртовым раствором щелочи приводит к образованию этена, а с водным – этанола:
C2H5Br + NaOH (водн.) → C2H5OH + NaBr + H2O
Ответ: 3.
5. В схеме превращений
СН3СООН CH3COOCH3 СН3СООNa
веществами Х1 и Х2 могут быть
1) |
CH4 и Na2CO3 |
3) |
CH3OH и NaOH |
2) |
CH3OH и NaCl |
4) |
CH4 и NaOH |
Для получения сложного эфира из карбоновой кислоты проводят реакцию этерификации, т.е. осуществляют ее взаимодействие с соответствующим спиртом. Поэтому для получения метилового эфира уксусной кислоты необходимо провести реакцию этерификации:
СН3СООН + СН3ОН CH3COOCH3 + Н2О
Ацетат натрия СН3СООNa образуется из метилового эфира уксусной кислоты в результате щелочного гидролиза сложного эфира:
CH3COOCH3 + NaOH → СН3СООNa + CH3OH
Ответ: 3.
Задания высокого уровня сложности, проверяющие знание генетической взаимосвязи органических веществ различных классов (С3), предполагают составление пяти уравнений реакций, соответствующих «цепочке превращений». При этом важно обратить внимание учащихся на то, что необходимо составить именно уравнения реакций, а не их схемы.
В первую очередь это относится к записи уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ. Необходима подробная, а не упрощенная запись, которая предполагает расстановку коэффициентов перед формулами всех исходных веществ и продуктов реакции. Так, окисление этилена водным раствором перманганата калия следует записать не упрощенно, схематично:
С2Н4 + [O] + Н2О → С2Н4(ОН)2,
а в полном виде следующим образом:
3С2Н4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3С2Н4(ОН)2 + 2MnO2 + 2KOH
Упрощенная форма записи в виде схемы приведет к снижению экспертной оценки!
Отметим также, что необходимо составлять структурные, а не брутто-формулы органических веществ. Например, составляя уравнение реакции гидратации пропена, важно указать, что в соответствии с правилом В.В. Марковникова продуктом реакции является именно пропанол-2, а не просто вещество состава С3Н7ОН. Поэтому уравнение этой реакции следует записать следующим образом:
СН3-СН=СН2 + Н2О → СН3-СН(ОН)-СН3
Приведем примеры заданий, проверяющих знание генетической взаимосвязи органических веществ различных классов, на высоком уровне, и прокомментируем их.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C2H4 → С2Н5Сl → н-бутан Х1 Х2 Х3
Первое превращение можно осуществить с помощью реакции гидрогалогенирования (но не галогенирования!):
C2H4 + HCl → С2Н5Сl
Для получения бутана из хлорэтана следует использовать реакцию Вюрца:
2С2Н5Сl + 2Na СН3CH2CH2CH3 + 2NaCl
Составляя уравнение следующей реакции, важно учесть, что замещение атома водорода в молекуле бутана преимущественно происходит у вторичного атома углерода, что приведет к образованию 2-бромбутана (Х1):
СН3CH2CH2CH3 + Br2 СН3CHBrCH2CH3 + HBr
Взаимодействие 2-бромбутана со спиртовым раствором щелочи происходит в соответствии с правилом А.М. Зайцева: при отщеплении от алкилгалогенида молекулы НХ, где X — атом галогена, отрыв водорода происходит от того атома углерода, с которым связано наименьшее число атомов. Впоследствии правило было распространено и на реакции дегидратации спиртов. Таким образом, в результате этой реакции образуется бутен-2 (Х2), формулу которого следует обязательно записать в структурном виде:
СН3CHBrCH2CH3 + KOH(спирт. р-р) СН3СН=СНСН3 + КBr + H2O
Окисление бутена-2 перманганатом калия в кислой среде при нагревании протекает в жестких условиях и сопровождается разрывом углеродного скелета, что приводит к образованию уксусной кислоты CH3COOH (Х3):
5СН3СН=СНСН3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 10CH3COOH +
+ 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
циклопропан Х1 → н-гексан → С6Н6 → C6H5CH3 Х2
Составляя уравнение первой реакции, следует учесть, что свойства циклоалканов сильно зависят от величины цикла: для малых циклов (С3 – С4) характерны реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом цикла, а для больших (С6 и выше) – замещения.
Поэтому циклопропан будет присоединять хлороводород, в результате чего образуется 1-хлорпропан (Х1):
+ HCl → CH3CH2CH2Cl
Для получения н-гексан из 1-хлорпропана следует использовать реакцию Вюрца:
2CH3CH2CH2Cl + 2Na CH3CH2CH2CH2CH2CH3 + 2NaCl
Бензол образуется из н-гексана в результате реакции дегидроциклизации:
CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C6H6 + 4H2
Метилбензол получают из бензола по реакции алкилирования в присутствии катализатора AlCl3 (реакция Фриделя - Крафтса):
С6Н6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl
В результате окисления метилбензола перманганатом калия в нейтральной среде образуется бензоат калия (Х2); перманганат калия восстанавливается при этом до MnO2:
C6H5CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2↓ + KOH + H2O
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al4C3 X1 → CH3Br → CH3OH → HCOH X2
Гидролиз карбида кальция приводит к образованию метана СН4 (Х1):
Al4C3 + 12H2O → 3CH4↑ + 4Al(OH)3↓
Бромметан CH3Br из метана получают в результате реакции бромирования на свету:
CH4 + Br2 CH3Br + HBr
Для получения метанола CH3OH из бромметана следует использовать водный раствор щелочи при нагревании:
CH3Br + NaOH(водн.р-р) CH3OH + NaBr
Метанол можно окислить до формальдегида HCOH с помощью оксида меди(II) при нагревании:
CH3OH + CuO HCOH + Cu + H2O
Бихромат калия в кислой среде окисляет формальдегид до углекислого газа, восстанавливаясь при этом до Cr3+:
3HCOH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3COOК Х1 → C2H2 → К2C2O4 → Н2C2O4 X2
В результате сплавления ацетата калия со щелочью (реакция Дюма) образуется метан СН4 (Х1):
СН3СООK + KOH CH4 + K2CO3
Ацетилен C2H2 получают из метана в результате его пиролиза:
2CH4 C2H2 + 3H2
Чтобы получить оксалат калия К2С2О4 (соль щавелевой кислоты) из ацетилена, следует окислить его перманганатом калия в нейтральной среде:
3C2H2 + 8KMnO4 → 3К2C2O4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O
Щавелевую кислоту из оксалата калия можно получить, подействовав на него соляной кислотой:
К2C2O4 + 2HCl → Н2C2O4 + 2KCl
Характерное свойство щавелевой кислоты и ее солей – диспропорционирование в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании:
Н2C2O4 CO + CO2 + H2O
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С6Н5СООNa Х1 Х2 Х3 Х4 Х5
Сплавление бензоата натрия со щелочью (реакция Дюма) приводит к образованию бензола (Х1):
С6Н5СООNa + NaOH C6H6 + Na2CO3
При взаимодействии бензола с этиленом в присутствии катализатора образуется этилбензол С6Н5С2Н5 (Х2):
С6Н6 + C2H4 С6Н5С2Н5 + HCl
В результате бромирования этилбензола при освещении происходит замещение водорода не в бензольном кольце, как в присутствии катализатора, а в боковой цепи. При этом замещение осуществляется в α-положение по отношению к бензольному кольцу, в результате чего образуется α-бромэтилбензол C6H5CHBrCH3 (Х3):
C6H5C2H5 + Br2 C6H5CHBrCH3 + HBr
При действии на C6H5CHBrCH3 спиртового раствора щелочи при нагревании образуется винилбензол (стирол) C6H5CH=CH2 (Х4):
C6H5CHBrCH3 + KOH(спирт. р-р) C6H5CH=CH2 + КBr + H2O
Винилбензол вступает в реакцию присоединения с бромом с образованием 1,2-дибром,1-фенилэтана C6H5CHBr-CH2Br (Х5):
C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBr-CH2Br