5.3. Задания для самостоятельной работы по теме «Генетическая связь между различными классами неорганических веществ»
1. В схеме превращений
Ва
X1
X2
Веществами Х1 и Х2 являются
1) |
ВаО и ВаSO3 |
2) |
Ва(OH)2 и BaSO3 |
3) |
ВаО и ВаSO4 |
4) |
Ва(OH)2 и BaSO4 |
2. В схеме превращений
X1
Cu(OH)2
X2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) |
Cu и CuCl2 |
2) |
CuO и CuCl2 |
3) |
CuSO4 и CuCl2 |
4) |
CuSO4 и CuCl |
3. В схеме превращений
Fe
X1
X2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) |
FeSO4 и Fe(OH)2 |
2) |
Fe2(SO4)3 и Fe(OH)3 |
3) |
FeSO4 и Fe(OH)3 |
4) |
Fe2(SO4)3 и Fe(OH)2 |
4. В схеме превращений
X1
Al(OH)3
Al(NO3)3
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) |
Al2S3 и KNO3 |
2) |
Al и KNO3 |
3) |
AlCl3 и HNO3 |
4) |
Al2S3 и HNO3 |
5. В схеме превращений
X1
CO2
X2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) |
Na2CO3 и K2CO3 |
2) |
K2CO3 и KHCO3 |
3) |
NaHCO3 и K2CO3 |
4) |
CO и KHCO3 |
6. В схеме превращений
KNO3
Х1
X2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) |
NO2 и HNO2 |
2) |
NO2 и HNO3 |
3) |
NO и HNO2 |
4) |
N2O5 и HNO3 |
7. В схеме превращений
H2S
Х1
X2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) |
SO2 и K2SO3 |
2) |
SO2 и KHSO3 |
3) |
S и KHSO3 |
4) |
SO3 и K2SO3 |
8. В схеме превращений
NaI(тв.) X1 X2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) |
I2 и FeBr3 |
2) |
I2 и FeBr2 |
3) |
HI и FeI3 |
4) |
HI и FeI2 |
9. В схеме превращений
P
P2O5
Х2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) |
O2 изб. и Na2HPO4 |
2) |
O2 недост. и Na3PO4 |
3) |
O2 недост. и NaH2PO4 |
4) |
O2 изб. и NaH2PO4 |
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
K2CrO4
→ K2Cr2O7
X1
X2
X3
→
K2CrO4
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
MnO2
X1
→ Mn
X2
X3
MnO2
12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
SiО2
X1
X2
X3
→ Si
X4
13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Mg
→ MgO
X1
X1
→ MgCl2
→ Mg
14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al
X1
X2
X1
X3
X4
15. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ag →
AgNO3
X1
X2
→ X1
X3
16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
HNO3(конц.)
→ NO2
X1
X2
X3
X2
17. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
P
→ H3PO4
X1
X2
→ P
X3
18. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cr
Х1
X2
X3
X4
→ Na2Cr2O7
19. Даны вещества: алюминий, аммиак, водные растворы карбоната натрия и сульфата меди(II).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
20. Даны вещества: бром, аммиак, водные растворы хлорида хрома (III) и гидроксида калия.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
21. Даны вещества: сера, водные растворы сульфита натрия, гидроксида натрия, хлороводорода.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
22. Даны вещества: углерод, концентрированная серная кислота, оксид кремния (IV), карбонат натрия.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
23. Даны вещества: медь, кислород, хлорид железа (III), сероводород.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
24. Даны вещества: алюминий, оксид железа(III), водные растворы гидроксида калия и хлорида меди(II).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
25. Даны вещества: углерод, оксид алюминия, оксид серы(IV), водный раствор гидроксида калия.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
26. Даны вещества: водный раствор гидроксида натрия, концентрированная соляная кислота, оксид хрома(VI), перманганат калия.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
27. Даны вещества: углерод, сера, бихромат калия, гидроксид натрия.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
28. Даны вещества: пероксид водорода, водные растворы нитрата серебра, перманганата калия, гидроксида калия и карбоната натрия.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
29. Даны вещества: пероксид водорода, сероводород, гидроксид калия, хлорид хрома(III).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
30. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. Полученный раствор прилили к гидроксиду меди (II) до окончания реакции. Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
31. Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. Полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.
32. Газ, полученный при взаимодействии растворов сульфида натрия и хлорида алюминия, пропустили через раствор медного купороса, в результате чего выпал осадок черного цвета. Осадок отфильтровали, высушили и обработали концентрированной азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через концентрированный раствор едкого натра в присутствии кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.
33. К раствору, полученному в результате взаимодействия пероксида натрия c водой при нагревании, добавили раствор соляной кислоты до окончания реакции. Раствор образовавшейся соли подвергли электролизу с инертными электродами. Газ, образовавшийся в результате электролиза на аноде, пропустили через суспензию гидроксида кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
34. Осадок, образовавшийся в результате взаимодействия раствора сульфата железа(II) и гидроксида натрия, отфильтровали и прокалили. Твердый остаток полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. В полученный раствор добавили медные стружки. Напишите уравнения описанных реакций.
35. При пропускании сероводорода через раствор ацетата свинца(II) получили осадок черного цвета. Осадок отделили и разделили на две части. К первой части осадка добавили раствор пероксида водорода. Вторую часть подвергли обжигу; выделившийся газ пропустили через водный раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
36. При разложении бихромата аммония образовалось твердое вещество зеленого цвета, которое растворили в соляной кислоте. К полученному раствору прилили избыток гидроксида калия. К образовавшемуся раствору добавили бром. Напишите уравнения описанных реакций.
37. При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
38. Пирит обработали концентрированной азотной кислотой. Выделившийся газ собрали в стеклянный сосуд и поместили в него белый фосфор. В результате реакции образовалось белое кристаллическое вещество. При взаимодействии этого вещества с раствором гидроксида натрия получили среднюю соль. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
39. Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ до образования средней соли. К полученному раствору прилили водный раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и подействовали на него концентрированной соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
40. Смесь оксида кремния(IV) и металлического магния прокалили. Полученное в результате реакции простое вещество обработали концентрированным раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым натрием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Напишите уравнения описанных реакций.
41. Раствор, полученный в результате взаимодействия кальция с водой, полностью нейтрализовали соляной кислотой. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Выделившийся на аноде газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
42. Раствор, полученный в результате взаимодействия фосфора с концентрированной азотной кислотой, полностью нейтрализовали гидроксидом кальция. Выпавший осадок отделили от раствора и смешали с оксидом кремния(IV) и углем. Смесь прокалили в электрической печи без доступа воздуха. Полученное в результате реакции простое вещество обработали водным раствором гидроксида бария при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
43. К раствору, полученному в результате взаимодействия оксида железа(II) с концентрированной азотной кислотой, добавили раствор гидроксида калия. Выпавший осадок отделили, растворили в соляной кислоте и через полученный раствор пропустили сероводород. Напишите уравнения описанных реакций.
Ответы
№ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
Ответ |
4 |
3 |
1 |
4 |
3 |
2 |
2 |
2 |
4 |
102.
1) |
2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 |
2) |
K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 2KCl + 7H2O |
3) |
CrCl3 + 6NaOH = Na3[Cr(OH)6] + 3NaCl |
4) |
Na3[Cr(OH)6] + 3CO2 = Cr(OH)3↓ + 3NaHCO3 |
5) |
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10КOH = 2К2CrO4 + 6КBr + 8H2O |
11.
1) |
MnO2 + 4HCl(конц.) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O |
2) |
МnCl2 + Mg = Mn + MgCl2 |
3) |
Mn + H2SO4(разб.) = MnSO4 + H2↑ |
4) |
MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4 |
5) |
Mn(OH)2 + H2O2(конц.) = MnO2 + 2H2O |
12.
1) SiО2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
2) Na2SiO3 + 2HCl = H2SO3↓ + 2NaCl
3) H2SO3 SiO2 + H2O
4) SiO2 + 2Mg Si + 2MgO
5) 3Si + 12HF + 4HNO3 = 3SiF4 + 4NO↑ + 8H2O
13.
1) 2Mg + O2 = 2MgO
2) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
3) Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3
4) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
5) MgCl2(расплав) Mg + Cl2
14.
1) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2
2) Al(OH)3 + KOH= K[Al(OH)4]
3) K[Al(OH)4] + CO2= Al(OH)3↓ + KHCO3
4) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
5) Al2O3
+
Na2CO3
2NaAlO2
+ CO2↑
15.
1) |
Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2↑ + H2O |
2) |
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + H2O + 2NaNO3 |
3) |
2Ag2O 4Ag + O2 |
4) |
2Ag + O3 Ag2O + O2↑ |
5) |
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2] 2OH |
16.
1) 4HNO3 (конц.) + Сu = Cu((NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2) NO2 + NO = N2O3
3) N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
4) 3NaNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
5) 2NaNO3 2NaNO2 + O2
17.
1) |
5HNO3 (конц.) + P = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O |
2) |
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O |
3) |
2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl |
4) |
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 2P + 5CO + 3CaSiO3 |
5) |
2P + 5Cl2 = 2PCl5 |
18.
1) |
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 |
2) |
CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2↓ + 2NaCl |
3) |
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Cr(OH)3 |
4) |
2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O |
5) |
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7+ Na2SO4 + H2O |
19.
1) 2Al + 2NH3 = 2AlN + 3H2
2) 3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu
3) CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4
4) 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2↑
20.
1) CrCl3 + 3КOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
2) 3Br2 + 2NH3 = N2 + 6HBr
3) 6КOH(горяч.) + 3Br2 = 5КBr + КBrO3 + 3H2O
4) 2CrCl3 + 3Br2 + 16 КOH = 2К2CrO4 + 6КBr + 6КCl + 8H2O
21.
1) S + Na2SO3 = Na2S2O3
2) 3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O
4) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2+ H2O
22.
1) C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
2) 2C + SiO2 = Si + 2CO или 3С + SiO2 = SiC + 2CO
3) 2H2SO4 + K2CO3 = 2KHSO4 + CO2 + H2O
4) SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 (сплавление)
23.
1) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
или FeCl3 + Cu = FeCl2 + CuCl
2) 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
3) 2H2S + O2(недостаток) = 2S + 2H2O
или 2H2S + 3O2(избыток) = 2SO2 + 2H2O
4) 2Cu + O2 = 2CuO
24.
1) 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu
2) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
3) 2Al + 2КOH + 6H2O = 2К[Al(OH)4] + 3H2
4) CuCl2 + 2КOH = Cu(OH)2 + 2КCl
25.
1) 2Al2O3 + 9C = Al4C3 + 6CO
2) Al2O3 + 2КOH + 3H2O = 2К[Al(OH)4]
3) C + SO2 = S + CO2
4) SO2 + 2КOH = К2SO3+ H2O
или SO2 + КOH = КHSO3
26.
1) CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O
2) HCl + NaOH = NaCl +H2O
3) 16НСl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
4) 12НСl + 2CrO3 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O
27.
1) 3C + 2K2Cr2O7 = 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2
2) K2Cr2O7 + S = Cr2O3 + K2SO4
3) K2Cr2O7 + 2NaOH = K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O
4) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
28.
1) 2AgNO3 + 2КOH = Ag2O↓ + 2КNO3 + H2O
2) 2AgNO3 + Na2СO3 = Ag2СO3↓ + 2NaNO3
3) 4KMnO4 + 4KOH = 4K2MnO4 + O2↑ + 2H2O
4) 2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2↓ + 3O2↑ + 2KOH + 2H2O
29.
1) 4H2O2 + H2S = H2SO4 + 4H2O
2) CrCl3 + 3KOH = Cr(OH)3 + 3KCl
3) 3H2O2 + 2CrCl3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O
4) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O или H2S + KOH = KНS + H2O
30.
1) I2 + 10HNO3 (горячая, конц.) = 2HIO3 + 10NO2↑ +4H2O
2) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3) 2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O
4) 2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2↑ + O2
31.
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2) CuO + H2 → Cu + H2O
3) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
4) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4HNO3
32.
1) 3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O → Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
2) H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4
3) CuS + 8HNO3 → CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O
4) 4NO2 + 4NaOH + O2 → 4NaNO3 + 2H2O
33.
1) 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑
2) NaOH + HCl = NaCl + H2O
3) 2NaCl + 2H2O H2↑ + 2NaOH + Cl2↑
4) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
34.
1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
2) Fe(OH)2 FeO + H2O
3) FeO + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
4) 2Fe(NO3)3 + Cu = 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
35.
1) Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓ + 2CH3COOH
2) PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
3) 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑
4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
36.
1) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑ +4H2O
2) Cr2O3 + 6HCl = CrCl3 + 3H2O
3) CrCl3 + 6KOH = K3[Cr(OH)6] + 3KCl
4) 2K3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
37.
1) Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3K2SO4
2) 3H2S + K3[Al(OH)6] = Al(OH)3↓ + 3KHS + 3H2O
3) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
4) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
38.
1) FeS2 + 18HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2↑ + 7H2O
2) 10NO2 + 2P4 = 5N2 + 2P4O10
3) P4O10 +12NaOH = 4Na3PO4 + 6H2O
4) 2Na3PO4 + 3СaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
39.
1) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH
3) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4) Cl2 + 2КOH(хол.) = КCl + КClO + H2O
40.
1) SiO2 + 2Mg 2MgO + Si
2) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2↑
3) 2Na + H2 = 2NaH
4) NaH + H2O = NaOH + H2↑
41.
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
2) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
3) CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2↑ + Cl2↑
4) 3Cl2 + 6KOH(горяч.) = KClO3 + 5KCl + 3H2O
42.
1) P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
2) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
3) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 2P + 5CO↑ + 3CaSiO3
4) 8P + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3↑ + 3Ba(H2PO2)2
43.
1) FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
2) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KNO3
3) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
4) 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl