![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •1. Структура та основні поняття курсу «Мінералогія та петрографія».
- •2. Структура кристалографії: геометрична, хімічна та фізична кристалографія, їх завдання та предмет вивчення
- •3.Поняття про кристал та кристалічне і аморфне середовища, їх властивості.
- •4. Елементи симетрії в кристалах. Класи та види симетрії. Кристалографічні сингонії.
- •5.Прості форми кристалів та їх комбінації.
- •1) Відкриті форми:
- •2)Закриті форми:
- •6.Основні закони геометричної кристалографії.
- •7.Фіз. Властивості кристалів
- •8.Ізоморфізм та поліморфізм.
- •9. Типи хімічного зв язку в мінералах
- •10. Вода в мінералах
- •11. Хімічний склад та формули мінералів
- •12. Процеси росту та розчинення кристалів
- •13. Колоїди та колоїдні мінерали. Їх властивості та характеристики.
- •14. Метаміктні мінерали. Їх властивості та характеристики
- •15. Форми знаходження мінералів у природі.
- •16. Морфологія кристалів. Поняття про обрис та габітус.
- •17.Закономірні зростки кристалів: двійники зростання та проростання, полісинтетичні двійники, паралельні та епітаксичні зростки.
- •18. Будова мінеральних агрегатів. Критерії визначення будови.
- •Морфологія мінеральних агрегатів: форми секреційного та конкреційного росту.
- •20. Псевдоморфози та параморфози мінералів. Їх особливості та характеристики.
- •26.Поняття про типоморфні ознаки мінералів
- •28. Лабораторні методи дослідження мінералів.
- •29. Польові методи дослідження мінералів.
- •30. Групи властивостей мінералів. Поняття про діагностичні властивості.
- •Власне забарвлення – Ідіохроматичне забарвлення
- •Алохроматичне забарвлення
- •Псевдохроматичне забарвлення
- •32. Колір риски
- •27. Методи дослідження мінералів. Візуальне (макроскопічне) дослідження мінералів.
- •34.Хімічні властивості мінералів
- •35. Фізіологічні властивості мінералів.Їх значення при вивченні мінералу.
- •36. Кристалохімічна класифікація мінералів. Принципи класифікації, класифікаційні ознаки та класифікаційні одиниці.
- •37.Тип простих речовин
- •38.Тип сульфідів та близьких до них сполук
- •39.Тип окисних сполук. Принцип виділення класів.
- •40.Клас оксидів та гідроксидів. Загальна характеристика
- •41.Тип галоїдних сполук (галоїди). Загальна характеристика.
- •42.Клас сульфатів. Загальна характеристика.
- •43.Клас карбонатів. Загальна характеристика.
- •44. Клас фосфатів та їх аналогів (арсенати, ванадати). Загальна характеристика.
- •45. Класи боратів та хроматів. Загальна характеристика.
- •46.Значення мінералів у народному господарстві.
38.Тип сульфідів та близьких до них сполук
Сульфіди - сполуки металів та металоїдів з сіркою. Ці мінерали складають близько 0,15% маси земної кори і нараховують понад 200 мінеральних видів.
Близькими до сульфідів сполуками є селеніди, телуриди, арсеніди, антимоніди, вісмутиди, що є, відповідно, сполуками металів з селеном, телуром, миш'яком, сурмою, вісмутом. Разом з сульфідами ці сполуки складають близько 500 мінеральних видів.
Загальна кількість хімічних елементів, що утворюють сполуки з сіркою, становить близько 40. Головними з них є: РЬ, Си, 8Ь, Аз, А§, Ві, Ре, Со, №. Ці елементи входять до складу основної маси сульфідних мінералів. Меншу кількість сульфідів дають 2п, Сй, Мп, Ое, 8п, ТІ, Мо, Н§. Основними ізоморфними домішками сульфідів є: Аи, А§, Оа, Ое, Іп, ТІ, Ке тощо.
Для мінералів цього типу характерні іонно-ковалентний та ковалентний типи хімічного зв'язку, що визначають їх основні фізичні властивості - блиск, твердість, питому вагу.
За особливостями хімічного складу мінерали цього типу поділяються на класи:
^ власне сульфідів та близьких до них сполук;'
> складних сульфідів;
> персульфідів; У сульфосолей.
Кристалізуються сульфіди у різних сингоніях, зустрічаються у вигляді окремих кристалів або утворюють щільні, зернисті, землисті агрегати, друзи, вкраплення в породі тощо.
Більшість сульфідів мають темне (сіре, різних відтінків, чи темно-жовте) забарвлення, окрім декількох мінералів з яскраво червоним, жовтим кольорами, є непрозорими, мають металічний блиск, невисоку твердість, значну електро- та теплопровідність, середню питому вагу. Важливе значення при діагностиці цих мінералів має колір риски, який дозволяє розрізнити подібні між собою мінерали.
За зовнішніми ознаками мінерали цього типу поділяють на такі групи:
1) група блисків об'єднує мінерали, що мають специфічний металічний блиск (галеніт, арсенопірит, антимоніт, молібденіт);
2) група обманок включає мінерали, що мають невластивий для сульфідів скляний та алмазний блиск (сфалерит, кіновар, аурипігмент, реальгар);
3) група колчеданів об'єднує мінерали, що мають сильний металічний блиск і забарвлені у латунно- або бронзово-жовті кольори (пірит, халькопірит, марказит, піротин). Колчедани - загальна назва мінералів, що є сірчистими або миш'яковистими сполуками заліза, кобальту, нікелю, міді тощо.
Назви цих груп часто використовують у синонімічних назвах мінералів, чим підкреслюють їх окремі властивості.
Походження сульфідів різноманітне. Вони утворюються в результаті магматичних, гідротермальних, осадових та гіпергенних процесів. Найбільше поширені гідротермальні сульфіди. В умовах земної поверхні сульфіди легко руйнуються та переходять в сульфати, гідроксиди, карбонати.
Сульфіди мають широке використання у промисловості, значна кількість їх входить до складу сульфідних руд.
39.Тип окисних сполук. Принцип виділення класів.
Тип окисних сполук отримав свою назву через проходження окисних реакцій переважно в мінералах заліза, для яких найбільш характерне окиснення.
Через це хімічні реакції у неорганічній хімії є дуже швидкими і з високим виходом продуктів реакції. В процесі окисної реакції відновник віддає електрони, тобто окиснюється; окисник приєднує електрони, тобто відновлюється. Причому будь-яка реакція являє собою єдність двох протилежних перетворень — окиснення та відновлення, що відбуваються одночасно та без відриву одне від одного. Типовими і найпростішими реакціями є у творення сполук з окремих елементів: наприклад утворення води з Оксигену і Гідрогену, чи корозія металів коли наприклад Ферум реагує з Оксигеном до оксидів. У Кислотно-основних реакціях проходить перенос протону. Кислота передає основі протон. При цих реакціях в основному утворюється вода і сіль.