Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов Тема 7.1. Обменные ионно-молекулярные реакции, их использование в химическом анализе Задания 121 – 140 (таблица 9) Контрольные задания.
Между какими парами веществ, приведенных в таблице 9, возможно химическое взаимодействие и почему? Напишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнения возможных реакций. Для ответа используйте таблицы 24 и 25.
Таблица 8
|
№ |
Исходные вещества |
|
121 |
H3PO4и KOH; FeS и HCl; Sn(OH)2и NaOH; NaNO3и KCl |
|
122 |
K2S и HCl; FeSO4и (NH4)2S; Cr(OH)3и KOH; CuCl2и Na2SO4 |
|
123 |
FeCl3и KOH; NiSO4и (NH4)2S; MgCO3и HNO3; MgSO4и KCl |
|
124 |
KHCO3и H2SO4; Be(OH)2и LiOH; AlCl3и AgNO3; KNO3и Na2SO4 |
|
125 |
Na2SO4и BaCl2; FeSO4и Na2S; Cr(OH)3и KOH; NiSO4и Cu(NO3)2 |
|
126 |
Zn(OH)2 и KOH; BaCl2 и Na2SO4; (CuOH)2SO4 и H2SO4; AgNO3 и HCl |
|
127 |
KI и Pb(NO3)2; FeSO4и KNO3; Cr(OH)3и KOH; AgNO3и KCl |
|
128 |
H2SO4и Na2SO3; Al2O3и NaOH; CuSO4и Na2S; AlCl3и Ca(NO3)2 |
|
129 |
Al(OH)3и NaOH; (CuOH)2SO4и H2SO4; CaO и HCl; BaCl2и Mg(NO3)2 |
|
130 |
H3PO4и KOH; FeS и H2SO4; Pb(OH)2и KOH; Na3PO4и KCl |
|
131 |
NaHCO3и Ca(OH)2; CO2и NaOH; H2SO4и Cu(OH)2; Li2S и KNO3 |
|
132 |
Ba(OH)2и CoCl2; Pb(NO3)2и K2S; NaOH и Zn(OH)2; AlCl3и Ca(NO3)2 |
|
133 |
MgCl2и NaOH; (CrOH)Cl2и HCl; Be(OH)2и KOH; MgSO4и MgCl2 |
|
134 |
Cr(OH)3и KOH; FeCl3и AgNO3; K2SO4и BaCl2; NH4Cl и NaNO3 |
|
135 |
CrO3и NaOH; FeOHCl2и HCl; Pb(NO3)2и NaOH; CrCl3и Na2SO4 |
|
136 |
CuSO4и Na2S; BaCO3и HNO3; FeCl3и KOH; ZnSO4и Mg(NO3)2 |
|
137 |
H3PO4и CaCl2; CaCO3и BaCl2; Zn(OH)2и KOH; LiNO3и BaCl2 |
|
138 |
H2SO4и Ba(OH)2; FeCl3и Cd(OH)2; CаОHCl и HCl; Zn(NO3)2и NiSO4 |
|
139 |
CdS и HCl; Cr(OH)3и RbOH; Ba(OH)2и CoCl2; SnSO4и CuCl2 |
|
140 |
Cu(OH)2и HCl; Pb(NO3)2и KI; CdSO4и Na2S; CuBr2и KCl |
Тема 7.2. Гидролиз солей Задание 141 – 160 (таблица 10)
Пример.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли Na2CO3. Определите реакцию среды раствора этой соли.
Решение: Карбонат натрия Na2CO3 – соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз идет по аниону. В этом случае карбонат-ион CO32–, взаимодействуя с молекулой воды, образует гидрокарбонат-ион HCO3–. Поэтому продуктом гидролиза по первой ступени является кислая соль.
Ионно-молекулярные уравнения гидролиза имеют следующий вид:
CO32–
+ Н2О
HCO3–
+ ОН–
или в молекулярной форме:
Na2CO3
+ Н2О
NaHCO3
+ NaOH
В растворе создается избыток ионов ОН–, поэтому раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (pH > 7)
Контрольные задания
Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в таблице 10 и укажите реакцию среды водного раствора солей, используя таблицы 24 и 25
Таблица 9
|
№ |
Формула соли |
pH |
|
141 |
NaCN; CuС12; СН3СОО NH4 |
> или < 7 |
|
142 |
Fe2(SO4)3; Na2SO3; NH4C1 |
> или < 7 |
|
143 |
CuSO4; К2СО3; MgCl2 |
> или < 7 |
|
144 |
NaCN ; Na2SО3; Рb(NО3)2 |
> или < 7 |
|
145 |
K2S; NiSO4; NH4F |
> или < 7 |
|
146 |
NH4Br; KC1О; Zn(NO3)2 |
> или < 7 |
|
147 |
Na3РO4; (NH4)2SO3; СrС13 |
> или < 7 |
|
148 |
Na2SiO3; Сг(NO3)2; Са(НСО3)2 |
> или < 7 |
|
149 |
MgSO4; NaNO2; СН3СООLi |
> или < 7 |
|
150 |
ZnSO4; FeC12; (NН4)2СО3 |
> или < 7 |
|
151 |
KHSO4; NH4CN; FеС13 |
> или < 7 |
|
152 |
PbCl2; Na2S; Cr2(SO4)3 |
> или < 7 |
|
153 |
Zn(NO3)2; Li2SiO3; (СН3СОО)2Mg |
> или < 7 |
|
154 |
ZnSO4; А1Вr3; Na2SO3 |
> или < 7 |
|
155 |
AgNO3; Са(НСО3)2; Pb(NO3)2 |
> или < 7 |
|
156 |
Na2SiO3; Cr2(SO4)3; NaF |
> или < 7 |
|
157 |
ZnCl2; Ni(NO3)2; CoSO3 |
> или < 7 |
|
158 |
ZnCl2; MgCl2; Na2SeO3 |
> или < 7 |
|
159 |
NaCrO2; ZnCl2; (NH4)2SO4 |
> или < 7 |
|
160 |
NiSO4; CH3COOK ; Mg(НСО3)2 |
> или < 7 |