- •Часть I
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3) 8
- •1. Общие методические указания.
- •2. Рекомендуемая литература
- •3. Задания
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3)
- •Контрольные задания.
- •Тема 2. Химическая связь и строение молекул Задания 21-40 (таблица 4)
- •Контрольные задания
- •Тема 3. Энергетика химических процессов Задания 41-60 (таблица 5)
- •Контрольные задания.
- •Тема 4. Химическая кинетика, катализ и химическое равновесие Задания 61 – 80 (таблица 6)
- •Контрольные задания
- •Тема 5. Истинные растворы и способы выражения концентраций растворов Задания 81 – 100 (таблица 7) Контрольные задания
- •Тема 6. Физические свойства растворов Задания 101 – 120 (таблица 8)
- •Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов Тема 7.1. Обменные ионно-молекулярные реакции, их использование в химическом анализе Задания 121 – 140 (таблица 9) Контрольные задания.
- •Тема 7.2. Гидролиз солей Задание 141 – 160 (таблица 10)
- •Контрольные задания
- •Тема 8. Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них Задания 161а – 180а, 161б – 180б (таблица 11)
- •Контрольные задания (а)
- •Контрольные задания (б)
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе Тема 9.1. Овр с участием сложных веществ Задания 181 – 200 (таблица 12)
- •Контрольные задания.
- •Тема 9.2. Овр с участием металлов Задания 201 – 220 (таблица 13)
- •Контрольные задания
- •Тема 10. Электрохимические системы Тема 10.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы Задания 221 – 240 (таблица 14)
- •Контрольные задания.
- •Тема 10.2. Коррозия металлов Задания 241 – 260
- •Контрольные задания
- •Тема 10.3. Электролиз Задания 261 – 280
- •Контрольные задания
- •Тема 11. Органические соединения и полимеры Задания 281 – 300 (таблица 15) Контрольные задания
3. Задания
Изучаемые темы, номера заданий к ним и рекомендуемая литература указаны в таблице 2.
Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3)
Пример.
Составьте электронную и электронно-графическую формулу, укажите валентные электроны, определите степени окисления серы и напишите возможные соединения этого элемента с водородом и кислородом.
Решение. Напишем электронно-графические формулы для атома серы в нормальном и возбужденном состояниях:S, порядковый номер 16, третий период, шестая группа, главная подгруппа.
Электронная формула: 16S 1s2 2s22p63s23p4
(…3s23p4- валентные электроны)
Электронно-графическая формула.
Ss p dВ=II
|
3 |
↑↓ |
|
↑↓ |
↑ |
↑ |
|
|
|
|
|
|
Степень окисления +2 и –2.
S* s p d В=IV
|
3 |
↑↓ |
|
↑ |
↑ |
↑ |
|
↑ |
|
|
|
|
Степень окисления +4
S*spdВ=VI
|
3 |
↑ |
|
↑ |
↑ |
↑ |
|
↑ |
↑ |
|
|
|
Степень окисления + 6
Таким образом сера может проявлять степени окисления 0, (+2), +4, +6, -2.
С кислородом сера образует кислотные оксиды состава: S+4O2-2,S+6O3-2. С водородом:H2+1S-2.
Контрольные задания.
Для указанных в таблице 3 элементов составьте электронные и электронно-графические формулы. Укажите валентные электроны и степени окисления. Напишите формулы возможных соединений этих элементов с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов, уравнениями реакций докажите их важнейшие химические свойства и изобразите их графические формулы.
Таблица 2
|
№ |
Элементы |
Поясните, |
|
1 |
Ca, Sc |
почему эти элементы расположены в одном периоде, в разных группах и подгруппах? |
|
2 |
Si, Ti |
почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах? |
|
3 |
P, Al |
почему эти элементы стоят в одном периоде, в разных группах, но в одних подгруппах? |
|
4 |
Р, V |
почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах? |
|
5 |
Fe, Сr |
у оксида железа (II) или у оксида хрома(II) сильнее выражен основной характер? |
|
6 |
Fe, Cr |
у какого оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства: FeO3 и CrO3? |
|
7 |
S, Se |
почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе и подгруппе? |
|
8 |
C, Si |
у какого элемента и почему энергия ионизации больше? |
|
9 |
Ge, Zr |
у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: GeO2 и ZrO2? |
|
10 |
Mg, P, Al |
как и почему изменяются кислотно-основные свойства высших оксидов в ряду магний, алюминий, фосфор? |
|
11 |
S, Al |
y какого оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства: SO2 и Al2O3? |
|
12 |
Al, S |
у какого оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства Al2O3 и SO3? |
|
13 |
Mn, Cl |
почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах? |
|
14 |
Ga, As |
у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: Ga2O3 и As2O3? |
|
15 |
Ti, Ge |
у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: TiO и GeO? |
|
16 |
Ti, Hf |
укажите, у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: Ti2O3 и Hf2O3? |
|
17 |
№15 и №28 |
объясните, почему фосфор проявляет отрицательную степень окисления, а никель нет? |
|
18 |
№21 и №31 |
укажите, к какому семейству они относятся, и объясните, почему они стоят в одном периоде, в одной группе, но в разных подгруппах? |
|
19 |
№33 и №23 |
объясните, почему мышьяк образует газообразное водородное соединение, а ванадий не образует? |
|
20 |
№34 и №74 |
почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах? |