- •Часть I
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3) 8
- •1. Общие методические указания.
- •2. Рекомендуемая литература
- •3. Задания
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3)
- •Контрольные задания.
- •Тема 2. Химическая связь и строение молекул Задания 21-40 (таблица 4)
- •Контрольные задания
- •Тема 3. Энергетика химических процессов Задания 41-60 (таблица 5)
- •Контрольные задания.
- •Тема 4. Химическая кинетика, катализ и химическое равновесие Задания 61 – 80 (таблица 6)
- •Контрольные задания
- •Тема 5. Истинные растворы и способы выражения концентраций растворов Задания 81 – 100 (таблица 7) Контрольные задания
- •Тема 6. Физические свойства растворов Задания 101 – 120 (таблица 8)
- •Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов Тема 7.1. Обменные ионно-молекулярные реакции, их использование в химическом анализе Задания 121 – 140 (таблица 9) Контрольные задания.
- •Тема 7.2. Гидролиз солей Задание 141 – 160 (таблица 10)
- •Контрольные задания
- •Тема 8. Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них Задания 161а – 180а, 161б – 180б (таблица 11)
- •Контрольные задания (а)
- •Контрольные задания (б)
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе Тема 9.1. Овр с участием сложных веществ Задания 181 – 200 (таблица 12)
- •Контрольные задания.
- •Тема 9.2. Овр с участием металлов Задания 201 – 220 (таблица 13)
- •Контрольные задания
- •Тема 10. Электрохимические системы Тема 10.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы Задания 221 – 240 (таблица 14)
- •Контрольные задания.
- •Тема 10.2. Коррозия металлов Задания 241 – 260
- •Контрольные задания
- •Тема 10.3. Электролиз Задания 261 – 280
- •Контрольные задания
- •Тема 11. Органические соединения и полимеры Задания 281 – 300 (таблица 15) Контрольные задания
Контрольные задания.
Приведите схему устройства и действия гальванического элемента (Г.Э.). Приведите уравнение токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС элемента.
Таблица 13
|
№ |
Условие задания |
Рассчитайте ЭДС элемента. |
|
221 |
Г.Э. составлен из медной и магниевой пластин |
Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. |
|
222 |
На одном из электродов протекает процесс Ni - 2е– → Ni+2 |
Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. |
|
223 |
Г.Э. составлен из медной и магниевой пластин |
Концентрация растворов солей равна 0,01 моль/л. |
|
224 |
Г.Э. составлен из цинкового и медного электродов |
Концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л. |
|
225 |
Г.Э. составлен из серебряной и кадмиевой пластин |
Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. |
|
226 |
На одном из электродов протекает процесс Fе – 2e– →Fе+2 |
Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. |
|
227 |
Г.Э. составлен из медной и магниевой пластин |
Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. |
|
228 |
В качестве катода был использован медный электрод, опущенный в раствор CuSO4. |
Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. |
|
229 |
На одном из электродов протекает процесс Нg2+ + 2e– → Нg. |
Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. |
|
230 |
Г.Э. составлен из оловянной и железной пластин |
Концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л. |
|
231 |
В Г.Э. протекает реакция: Sn + Рb(СН3СОО)2 → → Sn(СН3СОО)2 + Рb |
Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. |
|
232 |
Магниевый концентрационный гальванический элемент. |
Концентрация ионов магния у одного электрода равна 1моль/л, а у другого – 10-3 моль/л |
|
233 |
На одном из электродов протекает процесс Sn+2 + 2е– →Sn0 |
Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. |
|
234 |
На одном из электродов протекает процесс Аg+ + e– → Аg. |
Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. |
|
235 |
Г.Э. составлен из железной и серебреной пластин. |
Концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л |
|
236 |
Г.Э. составлен из оловянного и серебряного электрода. |
Концентрация ионов олова равна 1 моль/л, а ионов серебра – 10-3 моль/л. |
|
237 |
В Г.Э. цинковый электрод выполняет функцию катода. |
Концентрации ионов цинка в растворе равна 0,1 моль/л. |
|
238 |
Г.Э. составлен из оловянного и серебряного электродов. |
Концентрация растворов солей равна 0,01 моль/л. |
|
239 |
Г.Э. составлен из серебряного и свинцового электродов. |
Концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л. |
|
240 |
Г.Э. составлен из оловянного и никелевого электродов. |
Концентрация растворов солей равна 0,01 моль/л. |