- •Часть I
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3) 8
- •1. Общие методические указания.
- •2. Рекомендуемая литература
- •3. Задания
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3)
- •Контрольные задания.
- •Тема 2. Химическая связь и строение молекул Задания 21-40 (таблица 4)
- •Контрольные задания
- •Тема 3. Энергетика химических процессов Задания 41-60 (таблица 5)
- •Контрольные задания.
- •Тема 4. Химическая кинетика, катализ и химическое равновесие Задания 61 – 80 (таблица 6)
- •Контрольные задания
- •Тема 5. Истинные растворы и способы выражения концентраций растворов Задания 81 – 100 (таблица 7) Контрольные задания
- •Тема 6. Физические свойства растворов Задания 101 – 120 (таблица 8)
- •Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов Тема 7.1. Обменные ионно-молекулярные реакции, их использование в химическом анализе Задания 121 – 140 (таблица 9) Контрольные задания.
- •Тема 7.2. Гидролиз солей Задание 141 – 160 (таблица 10)
- •Контрольные задания
- •Тема 8. Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них Задания 161а – 180а, 161б – 180б (таблица 11)
- •Контрольные задания (а)
- •Контрольные задания (б)
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе Тема 9.1. Овр с участием сложных веществ Задания 181 – 200 (таблица 12)
- •Контрольные задания.
- •Тема 9.2. Овр с участием металлов Задания 201 – 220 (таблица 13)
- •Контрольные задания
- •Тема 10. Электрохимические системы Тема 10.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы Задания 221 – 240 (таблица 14)
- •Контрольные задания.
- •Тема 10.2. Коррозия металлов Задания 241 – 260
- •Контрольные задания
- •Тема 10.3. Электролиз Задания 261 – 280
- •Контрольные задания
- •Тема 11. Органические соединения и полимеры Задания 281 – 300 (таблица 15) Контрольные задания
Контрольные задания
Закончите уравнения реакций, данные в таблице 13, уравняйте их, используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.
Таблица 12
№ |
Уравнения реакций |
№ |
Уравнения реакций |
201 |
Cd + H2SO4 р-р→, W + KNO3+ NaOHрасплав→ Be + NaOH + H2O→ |
211 |
Ti + NaOH + KNO3 расплав→ Cr + HNO3разб. → Sr+ H2O→ |
202 |
Sn + H2SO4 конц.→, Mn + O2→, Al + KOH + H2O→ |
212 |
Al + ZnSO4→ Cd + HNO3конц. → Cu+ H2SO4 конц.→ |
203 |
Mg + HNO3очень разб. → Fe + H2SO4р-р.→ Zn + NaOH + H2O→ |
213 |
Mn + CuCl2→, Sn + NaOH + H2O→ Mg + HNO3очень разб. → |
204 |
Ag+ H2SO4 конц. → Ca + H2O→ Pb + HNO3разб. → |
214 |
Cr + Br2→ Fe + NaOH + KClO3 расплав→ Ag + HNO3конц. → |
205 |
Al + V2O5 → Cu + HNO3разб. → Zn + KOH + H2O → |
215 |
Mg + NH3→ Ag+ H2S + O2→ Mn + HNO3разб. → |
206 |
Fe+ H2O → Bi + HNO3разб. → (нагревание) Mg + H2SO4 конц.→ |
216 |
Al + MnO2→ W → K2WO4 Cr + H2SO4 конц. → |
207 |
Cr + KOH + O2→ Al + Cr2O3→(нагревание) Na+ H2O → |
217 |
Fe+ NaOH + KNO3→ Zn+ H2SO4 конц.→ Sn + NaOH + H2O → |
208 |
Mg + Fe2O3→(нагревание) V + KOH + O2→ Ni + HNO3разб. → |
218 |
Au + NaCN + H2O + O2→ Cd + H2SO4 конц. → Feраспл.+ O2→ |
209 |
Ag + HNO3 разб. → Fe + H2SO4 конц. → Pb + KOH + H2O→ |
219 |
Al + H2SO4 р-р.→ Co+ HNO3конц. → Mg + H2O→ |
210 |
Ba + H2O→ Hg + HNO3конц. → Co + H2SO4 р-р.→ |
220 |
Hg + HNO3конц. → Sn + KOH + H2O → Zn + CuCl2→ |
Тема 10. Электрохимические системы Тема 10.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы Задания 221 – 240 (таблица 14)
Пример.
Приведите схему работы гальванического элемента (Г.Э.). Напишите уравнения электродных процессов с указанием анода и катода. Приведите уравнение токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС элемента, составленного из железной и никелевой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.
Решение:
В приведенном процессе участвуют две окислительно-восстановительные пары Fe0/Fe2+иNi0/Ni2+. Потенциалы этих пар можно рассчитать по уравнению Нернста:
, где
–стандартный потенциал железа, равный -0,440 В,
n– заряд иона металла
- концентрация иона металла, равная 0,1 моль/л по условию задачи.
Подставив данные условия задачи, рассчитаем потенциал железного электрода:
Рассчитаем потенциал никелевого электрода:
Стандартный потенциал никеля:
= - 0,250 В, тогда
Поскольку потенциал железного электрода имеет меньшее значение, чем никелевого, то в гальваническом элементе железо является анодом, а никель – катодом.
Г.Э. можно изобразить схемой, соответствующей окислительно-восстановительному Г.Э.
При работе элемента протекают реакции:
на аноде
на катоде
При замыкании внешней цепи электроны перейдут от анода к катоду. Переход сульфат-ионов осуществляется через проводник IIрода (U-образную трубку, заполненную токопроводящим материалом).
Просуммировав процессы, протекающие на электродах в замкнутом гальваническом элементе, получаем токообразующую реакцию:
Для определения ЭДС Г.Э. необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода: