![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Часть I
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3) 8
- •1. Общие методические указания.
- •2. Рекомендуемая литература
- •3. Задания
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3)
- •Контрольные задания.
- •Тема 2. Химическая связь и строение молекул Задания 21-40 (таблица 4)
- •Контрольные задания
- •Тема 3. Энергетика химических процессов Задания 41-60 (таблица 5)
- •Контрольные задания.
- •Тема 4. Химическая кинетика, катализ и химическое равновесие Задания 61 – 80 (таблица 6)
- •Контрольные задания
- •Тема 5. Истинные растворы и способы выражения концентраций растворов Задания 81 – 100 (таблица 7) Контрольные задания
- •Тема 6. Физические свойства растворов Задания 101 – 120 (таблица 8)
- •Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов Тема 7.1. Обменные ионно-молекулярные реакции, их использование в химическом анализе Задания 121 – 140 (таблица 9) Контрольные задания.
- •Тема 7.2. Гидролиз солей Задание 141 – 160 (таблица 10)
- •Контрольные задания
- •Тема 8. Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них Задания 161а – 180а, 161б – 180б (таблица 11)
- •Контрольные задания (а)
- •Контрольные задания (б)
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе Тема 9.1. Овр с участием сложных веществ Задания 181 – 200 (таблица 12)
- •Контрольные задания.
- •Тема 9.2. Овр с участием металлов Задания 201 – 220 (таблица 13)
- •Контрольные задания
- •Тема 10. Электрохимические системы Тема 10.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы Задания 221 – 240 (таблица 14)
- •Контрольные задания.
- •Тема 10.2. Коррозия металлов Задания 241 – 260
- •Контрольные задания
- •Тема 10.3. Электролиз Задания 261 – 280
- •Контрольные задания
- •Тема 11. Органические соединения и полимеры Задания 281 – 300 (таблица 15) Контрольные задания
Контрольные задания
Для всех заданий в таблице 6 дайте обоснованный ответ, а для задач с определением направления смещения равновесия, напишите выражение константы равновесия (Кр).
Таблица 5
№ |
Условие задания |
61 |
Как изменится скорость прямой химической реакции
Н2(г)
+ Сl2(г)
|
62 |
Как
изменится скорость химической реакции
между кислородом и водородом 2Н2(г)
+ О2(г)
|
63 |
Во
сколько раз надо увеличить концентрации
СО, чтобы скорость прямой химической
реакции 2СО(г) |
64 |
Во
сколько раз надо увеличить концентрации
SО2,
чтобы скорость прямой химической
реакции 2SО2(г)
+ O2(г)
|
65 |
Действием
каких факторов можно сместить равновесие
в сторону продуктов реакции Н2(г)
+ 3N2 (г)
|
66 |
Во
сколько раз надо увеличить концентрации
О2,
чтобы скорость прямой химической
реакции 2SО2(г)
+ O2(г)
3 раза? |
67 |
Действием
каких факторов можно сместить равновесие
химической реакции N2(г)
+O2
(г)
|
68 |
Как следует изменить концентрацию, температуру и давление в реакции горения углерода, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции? |
69 |
Во сколько раз изменится скорость прямой реакции
А(г) +
2В(г) |
70 |
Действием каких факторов можно сместить равновесие в реакции
N2
(г) + 3Мg(т)
|
71 |
Действием
каких факторов можно сместить равновесие
в сторону продуктов реакции С2Н4
+ 3О2 |
72 |
Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении температура с 36оС до 28оС, если температурный коэффициент равен 2? |
73 |
Действием
каких факторов можно сместить равновесие
в химической реакции N2(г)
+ 6Li(т)
|
74 |
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при изменении температуры от 35 до 75оС, если температурный коэффициент равен 2? |
75 |
Действием
каких факторов можно сместить равновесие
химической реакции Fe3O4(т)
+4CO(г)
|
76 |
Действием
каких факторов можно сместить равновесие
в сторону прямой химической реакции
Fe(т)
+2HCl(ж)
|
77 |
Скорость химической реакции увеличилась в 81 раз при увеличении температуры на 30оС. Определите величину температурного коэффициента. |
78 |
Чему равен температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30оС скорость химической реакции возрастает в 27 раз? |
79 |
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 45оС, если температурный коэффициент равен 2? |
80 |
Чему равен температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30оС скорость химической реакции возрастает в 21 раз? |