Тема 2. Химическая связь и строение молекул Задания 21-40 (таблица 4)
Пример:
Определите тип химических связей в молекулах Br2, HBr, KBr. Приведите схемы перекрывания электронных орбиталей при образовании ковалентных связей в указанных молекулах.
Решение:
Br2: молекула брома образована из атомов одного элемента. Электроотрицательность брома равна 2,8 (таблица 19), поэтому Δ электроотрицательности = 2,8 – 2,8 = 0, следовательно, связь в молекуле брома Br2 –ковалентная неполярная, (Br- Br).
HBr: Δ электроотрицательности = 2,8 - 2,1 = 0,7, т.е. <0,7 => ковалентная полярная связь, связующая электронная пара смещена в сторону атома брома (Hδ+→Brδ-). Поэтому атом водорода приобретает эффективный положительный заряд, а брома – эффективный отрицательный.
KBr : Δ электроотрицательности = 2,8 - 0,91 = 1,89, т.е.>1,7 => связь преимущественно ионная, (K-Br).
У атома брома валентными являются электроны четвертого энергетического уровня: …4s24p5,
s p
|
4 |
↑↓ |
|
↑↓ |
↑↓ |
↑ |
неспаренный электрон находится на р-орбитали, электронная орбиталь имеет форму гантели.
Образование химической связи в молекуле Br2 можно отобразить схемой:
+ →
Br Br Br — Br
У атома водорода валентными является 1s-электрон, его электронная орбиталь имеет сферическую форму.
Схема образования химической связи в молекуле HBr.
+
→
H Br H — Br
Контрольные задания
Определите тип химических связей в молекулах, указанных в таблице 4. Изобразите схемы перекрывания валентных орбиталей при образовании ковалентных связей. (При необходимости используйте таблицы 16 – 20).
Таблица 3
|
№ |
Соединения |
Поясните, |
|
21 |
РСl3; HCl |
в чем сущность образования ковалентной связи? Какая из следующих связей полярна: а) Р–Cl; б) Н–Сl? |
|
22 |
CsF, CaH2 |
что называется полярностью химической связи. Ответ поясните, исходя из теории строения атома. |
|
23 |
РН3,Н2 |
в чем сущность механизма образования ковалентной неполярной связи? |
|
24 |
KCl, NH3 |
в чем сущность донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи? |
|
25 |
F2, H2O |
в чем сущность образования ковалентной связи? Какая из следующих связей полярна: а) F–F; б) O–H? |
|
26 |
KCl, КI |
что называется длиной химической связи? Как изменяется длина связи в указанных молекулах? |
|
27 |
СН4, АlCl3 |
что такое гибридизация? Определите типы гибридизации в указанных молекулах |
|
28 |
Аl(OH)3, С2Н4 |
что такое направленность ковалентной связи? Механизм образования π- связи. |
|
29 |
NaCl, H2 |
что такое направленность ковалентной связи? Механизм образования σ- связи. |
|
30 |
HCOH, CCl4 |
сколько σ- и π-связей образует атом углерода в выделенной молекуле? Какова его степень окисления? |
|
31 |
CH3COOH, CH4 |
сколько σ- и π-связей образует атом углерода в выделенной молекуле? Какова его степень окисления? |
|
32 |
C2H5OH, СНСl3 |
сколько σ- связей образует атом углерода в выделенной молекуле? Каковы его валентность и степень окисления? |
|
33 |
NCl3, MgCl2 |
что такое SP – гибридизация. Укажите молекулу с этим типом гибридизации. |
|
34 |
H2S , H2Se |
в какой из указанных молекул значение дипольного момента больше? Ответ поясните. |
|
35 |
СН3ОН, Н2О |
какую химическую связь называют водородной? В каких случаях она осуществляется? |
|
36 |
SiCl4, MgCl2 |
что такое SP3 – гибридизация. Укажите молекулу с этим типом гибридизации. |
|
37 |
АlCl3, SiCl4 |
что такое SP2 – гибридизация. Укажите молекулу с этим типом гибридизации. |
|
38 |
H2O и H2S |
в какой молекуле связь более полярна? Укажите направление дипольных моментов в этих молекулах. |
|
39 |
KF, К2S |
какую химическую связь называют ионной? Покажите механизм ее образования. По каким свойствам ионная связь отличается от ковалентной? |
|
40 |
NaAlO2, CH3Cl |
сколько σ- и π-связей образует атом алюминия в выделенной молекуле? Какова его степень окисления? |