- •Часть I
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3) 8
- •1. Общие методические указания.
- •2. Рекомендуемая литература
- •3. Задания
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3)
- •Контрольные задания.
- •Тема 2. Химическая связь и строение молекул Задания 21-40 (таблица 4)
- •Контрольные задания
- •Тема 3. Энергетика химических процессов Задания 41-60 (таблица 5)
- •Контрольные задания.
- •Тема 4. Химическая кинетика, катализ и химическое равновесие Задания 61 – 80 (таблица 6)
- •Контрольные задания
- •Тема 5. Истинные растворы и способы выражения концентраций растворов Задания 81 – 100 (таблица 7) Контрольные задания
- •Тема 6. Физические свойства растворов Задания 101 – 120 (таблица 8)
- •Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов Тема 7.1. Обменные ионно-молекулярные реакции, их использование в химическом анализе Задания 121 – 140 (таблица 9) Контрольные задания.
- •Тема 7.2. Гидролиз солей Задание 141 – 160 (таблица 10)
- •Контрольные задания
- •Тема 8. Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них Задания 161а – 180а, 161б – 180б (таблица 11)
- •Контрольные задания (а)
- •Контрольные задания (б)
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе Тема 9.1. Овр с участием сложных веществ Задания 181 – 200 (таблица 12)
- •Контрольные задания.
- •Тема 9.2. Овр с участием металлов Задания 201 – 220 (таблица 13)
- •Контрольные задания
- •Тема 10. Электрохимические системы Тема 10.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы Задания 221 – 240 (таблица 14)
- •Контрольные задания.
- •Тема 10.2. Коррозия металлов Задания 241 – 260
- •Контрольные задания
- •Тема 10.3. Электролиз Задания 261 – 280
- •Контрольные задания
- •Тема 11. Органические соединения и полимеры Задания 281 – 300 (таблица 15) Контрольные задания
1. Общие методические указания.
Работа студента-заочника над курсом химии состоит из аудиторных занятий, которые включают в себя: посещение установочных лекций, выполнение и защиту лабораторных работ, а для ряда специальностей посещение и выполнение практических занятий, посещение индивидуальных консультаций, защиту контрольных работ, сдачу зачета или экзамена.
В то же время, основная работа студента-заочника – это самостоятельная работа.
Для каждой специальности перечень изучаемых тем, объема часов, согласно учебному плану, номера заданий к темам, а также рекомендуемая для самостоятельной проработки литература приведены в таблицах [1], [2]. Варианты контрольных заданий приведены в Приложении (см. дополнительный файл, табл. 27). Каждый студент выполняет контрольную работу по вариантам, обозначенным двумя последними цифрами номера зачетной книжки.
Конкретные темы аудиторных занятий заочников указываются в технологических картах, которые с начала семестра вывешиваются на информационном стенде кафедры общей химии.
Задания, выполненные не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не зачитывается. При выполнении заданий студент должен дать обоснованные, четкие ответы и уметь защитить их.
Решение задач должно включать расчетные формулы, уравнения химических реакций, математические выражения законов и правил, числовые значения констант с указанием их источника.
Контрольная работа выполняется в отдельной тетради, четким почерком, номера и условия заданий следует переписывать в том порядке, в котором они указаны в контрольной работе. Для замечаний преподавателя после каждого задания необходимо оставить интервал в 4-5 см. Работа должна быть подписана студентом с указанием даты ее сдачи на кафедру. В конце работы необходимо привести список используемой литературы.
Оформленная контрольная работа регистрируется на кафедре у зав. лаборатории, после чего передается на рецензирование преподавателю, ведущему занятия у студента конкретной специальности. Все последующие вопросы по контрольной работе студент решает только с преподавателем. Если в контрольной работе, после ее проверки, некоторые задания будут не зачтены, их необходимо выполнить повторно в конце тетради, в соответствии с замечаниями рецензента. После исправления ошибок работа представляется на повторное рецензирование преподавателю с указанием даты повторной сдачи.
К сдаче зачета или экзамена допускаются студенты, которые выполнили и защитили контрольные работы, отработали и защитили лабораторные работы, а также практические занятия, по темам, согласно учебному плану.
2. Рекомендуемая литература
(имеется в библиотеке университета).
Основная:
1. Глинка Н.Л. Общая химия – Интеграл-пресс, 2012, и др. годы изданий.
2. Коровин Н.В. Общая химия – М; Высшая школа, 2012, и др. годы изданий.
3. Гельфан М.И., Юстратов В.П. – Химия – СПб.: Изд-во «Лань», 2008 – с 432.
Дополнительная литература:
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии – М; Интеграл-пресс 2010 и др. годы изданий.
6. Химия: лабораторный практикум со специальными разделами и элементами УИРС для студентов всех форм обучения по специальностям 141108, 271101 и направлениям подготовки бакалавров 131000, 140100, 140400, 141200, 151000, 151900, 190600, 220400, 220700, 270800, 280700. Часть 1 / Сост.: Л.А. Бадовская, В.В. Посконин, Л.Н. Сороцкая, З.И. Тюхтенева; Кубан. гос. технол. ун-т. Каф. общей химии. – Краснодар.: Изд. КубГТУ, 2013. – 67 с.
7. Химия: лабораторный практикум со специальными разделами и элементами УИРС для студентов всех форм обучения по специальностям 141108, 271101 и направлениям подготовки бакалавров 131000, 140100, 140400, 141200, 151000, 151900, 190600, 220400, 220700, 270800, 280700. Часть 2 / Сост.: Л.А. Бадовская, В.В. Посконин, Л.В. Поварова, М.А. Тлехусеж, Л.А. Солоненко; Кубан. гос. технол. ун-т. Каф. общей химии. – Краснодар, 2013. – 38 с (внутрикафедрал. издание).
Таблица 1
Темы заданий |
№ заданий к контрольным работам. |
Литература, рекомендуемая для самостоятельной работы при выполнении контрольных занятий. | |
№ п./п |
Названия | ||
1 |
2 |
3 |
4 |
1. |
Периодические закон и система элементов Д.И. Менделеева. |
1-20 |
[1; гл. 2 (2.1 – 2.6)], [2; гл. 1 §(1.1 – 1.5)]; [4; гл.3 (3.1 – 3.4)]. |
2. |
Химическая связь и строение молекул. |
21-40 |
[1, гл. 4]; [2, гл. 2 § (2.1 – 2.3), гл. 3 §(1 – 4)]; [4] |
3. |
Энергетика химических процессов. |
41-60 |
[1, гл.6 (6.1)]; [2, гл. 5 § (5.1 – 5.5)]; [5]. |
4. |
Химическая кинетика, катализ и химическое равновесие. |
61-80 |
[1, гл.6 (6.2)]; [2, гл.6 § (6.1 - 6.2), гл.7 (7.1 – 7.3, 5)]; [5]. |
Таблица 2
Темы заданий |
№ заданий к контрольным работам. |
Литература, рекомендуемая для самостоятельной работы при выполнении контрольных занятий. | |
№ п./п |
Названия | ||
1 |
2 |
3 |
4 |
5. |
Истинные растворы и способы выражения концентраций. |
81-100 |
[1, гл.7 (7.2)]; [2, гл.8 §( 8.3 – 8.5)]; [4]. |
6. |
Физические свойства растворов. |
101-120 |
[1, гл.7 (7.2)]; [2, гл.8 §(8.1)]; [4]. |
7. |
Реакции обменного разложения в растворах электролитов. |
|
|
7.1. Обменные ионно-молекулярные реакции и их использование в химическом анализе. |
121-140 |
[1, гл.8 (8.1 – 8.10)]; [2, гл. 8 §(8.4,8.5,8.6,8.12)]; [4]; [6]. | |
7.2. Гидролиз солей. |
141-160 |
[1, гл.8 (8.12)]; [2, гл.8 §(8.4, 8.5)]; [4]; [6]. | |
8. |
Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них. |
161-180 |
[1, гл.10]; [2, гл.6 гл.8 §(8.7)]; [3, гл.18], [5, разд.1]. |
9. |
Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе. |
|
|
9.1. ОВР с участием сложных веществ. |
181-200 |
[1, гл.9 (9.1 – 9.3)]; [2, гл.9 §9.1]; [4]
| |
9.2. ОВР с участием металлов. |
201-220 |
[2, гл. 11 §(5 – 9)]; [4]. | |
10 |
Электрохимические системы. |
|
|
10.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы. |
221-240 |
[1, гл. 38 §(38.3, 38.4)]; [2, гл.9 § (9.2, 9.3)]; [6]; [4]. | |
10.2. Коррозия металлов. |
241-260 |
[1, гл.38 (38.5)]; [2, гл.10]; [4]; [6]. | |
10.3. Электролиз. |
261-280 |
[1, гл.9 (9.4); гл.38 §1]; [2, гл.9 § (9.6 – 9.7)]; [3]; [6]. | |
11 |
Органические соединения и полимеры. |
281-300 |
[1, гл. 29, 31 ]; [2, гл. 13 и 14 ]; [6, разд. 1, 2], [7, разд. 2], [8], [9]. |