Опыт 2. Влияние соли слабого основанияна диссоциацию этого основания

Цель опыта

Установить влияние увеличения концентрации одноименного катиона на степень диссоциации основания.

Ход опыта

• В две пробирки внесите по 2 мл разбавленного раствора аммиака и по 2–3 капли индикатора – фенолфталеина.

• Одну из пробирок оставьте в качестве контрольной.

• В другую пробирку добавьте 3–4 микрошпателя хлорида аммония, раствор перемешайте стеклянной палочкой.

• Сравните окраски полученного раствора и раствора в контрольной пробирке.

Результаты и наблюдения

• При добавлении фенолфталеина к раствору аммиака

____________________________________________________________________

• Добавление кристаллов хлорида аммония приводит к

____________________________________________________________________

Обработка результатов

• Окраска фенолфталеина в растворе аммиака свидетельствует о наличии

ионов ________ .

(формула)

Уравнение диссоциации гидрата аммиака NH₃∙H₂O:

____________________________________________________________________

• Математическое выражение и численное значение константы диссоциации:

____________________________________________________________________

• Хлорид аммония – _____________________ электролит:

(сильный, слабый)

____________________________________________________________________

(уравнение диссоциации)

• Изменение окраски фенолфталеина при добавлении хлорида аммония

вызвано ____________________ концентрации гидроксид-ионов вследствие

(увеличением, снижением)

смещения химического равновесия сторону _____________________________________________ .

(недиссоциированного вещества,

продуктов диссоциации)

Вывод

• Добавление соли аммония в раствор аммиака ______________________________ степень

(увеличивает, снижает)

его диссоциации.

• Введение в раствор слабого основания одноименного катиона приводит к

______________________ степени диссоциации основания.

(увеличению, снижению)

Опыт 3. Получение кислой соли

Цель опыта

Получить гидрокарбонат кальция и перевести его в среднюю соль.

Ход опыта

• В пробирку налейте 1–2 мл раствора гидроксида кальция.

• Введите в раствор газоотводную трубку аппарата Киппа; откройте кран аппарата и пропускайте углекислый газ через раствор до исчезновения первоначально образующегося осадка (помутнения).

• К полученному раствору добавьте 0,5–1,0 мл раствора гидроксида кальция.

Результаты опыта

• При пропускании углекислого газа наблюдается________________________

____________________________________________________________________

• Дальнейшее пропускание газа приводит к _____________________________

____________________________________________________________________

• При добавлении гидроксида кальция__________________________________

____________________________________________________________________

Обработка результатов

• Появление осадка при пропускании углекислого газа обусловлено

образованием ________________________________________

(название соединения)

Молекулярное и ионное уравнения реакции (нерастворимые вещества отметить ↓):

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

• Исчезновение осадка обусловлено взаимодействием _____________________

(название соединения)

______________________ с избытком угольной кислоты и образованием кислой

соли – гидрокарбоната кальция _________________

(формула)

Молекулярное и ионное уравнения реакции (нерастворимые вещества отметить ↓):

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

• Уравнение диссоциации гидрокарбоната кальция:

________________________________________________________________________________________________________________________________________

• При взаимодействии гидрокарбоната кальция с гидроксидом кальция

образуются средняя соль _____________________________________ и вода.

(название)

Молекулярное и ионное уравнения реакции (нерастворимые вещества отметить ↓):

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы

• Один из способов получения кислых солей – взаимодействие _____________

____________________________________________________________________

• Кислые соли можно перевести в средние действием _____________________

• Кислые соли ______________________________________________________

(растворимы или нерастворимы в воде)