Опыт 2. Влияние температуры на состояние химического равновесия
Объект изучения – система, в которой проходит обратимая экзотермическая реакция между йодом и крахмалом. Продуктом реакции является сложное соединение (условно его обозначаем йод-крахмал), окрашенное в синий цвет.
Схема химического равновесия в системе:
йод + крахмал
йод-крахмал, H0
Цель опыта
Для обратимой реакции определить направление смещения равновесия при изменении температуры и проверить согласование с принципом Ле Шателье.
Ход опыта
В пробирку налейте 3–5 мл дистиллированной воды и прибавьте по 2–3 капли растворов йода и крахмала. Отметьте окраску раствора.
Полученный раствор нагрейте на спиртовке до кипения и отметьте изменение его окраски.
Охладите раствор в холодной воде до комнатной температуры и отметьте окраску раствора.
Результаты и наблюдения
Начальная окраска раствора _________________________________________.
Окраска раствора при нагревании ____________________________________.
Окраска раствора при охлаждении ___________________________________.
Обработка результатов
В системе
____________________________________________________________________
(схема равновесной системы)
в равновесии находятся вещества:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Изменение концентрации веществ и смещение химического равновесия (на основании изменения окраски раствора):
Внешнее воздействие |
Изменение концентрации (увеличение – или уменьшение – ) |
Направление смещения равновесия |
||
йод, крахмал |
йод-крахмал |
|||
вправо, влево |
в сторону экзо- или эндотермической реакции |
|||
нагревание |
|
|
|
|
охлаждение |
|
|
|
|
Вывод
При нагревании системы химическое равновесие смещается в сторону
__________________________________ реакции, при охлаждении – в сторону
(эндо- или экзотермической)
_____________________________ реакции, что ___________________________
(эндо- или экзотермической) (согласуется, не согласуется)
с принципом Ле Шателье.
Лабораторная работа 4 «Электролиты» Опыт 1. Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты
Цель опыта
Установить влияние увеличения концентрации одноименного аниона на степень диссоциации кислоты.
Ход опыта
В две пробирки внесите по 2 мл 0,1М раствора уксусной кислоты.
В каждую пробирку добавьте по 1 капле индикатора метилового оранжевого.
Одну пробирку с уксусной кислотой оставьте в качестве контрольной.
В другую пробирку внесите 3–4 микрошпателя ацетата натрия, перемешать раствор стеклянной палочкой.
Сравните окраски полученного раствора и раствора в контрольной пробирке.
Обработка результатов
Окраска метилового оранжевого в растворе уксусной кислоты указывает
на наличие в растворе ионов _________ .
(формула)
Уравнение диссоциации уксусной кислоты:
____________________________________________________________________
Математическое выражение и численное значение константы диссоциации:
____________________________________________________________________
Ацетат натрия – _____________________ электролит:
(сильный, слабый)
____________________________________________________________________
(уравнение диссоциации)
Изменение окраски метилового оранжевого при добавлении ацетата натрия
вызвано ____________________ концентрации ионов водорода, вследствие
(увеличением, снижением)
смещения химического равновесия диссоциации уксусной кислоты в сторону
___________________________________________ .
(недиссоциированного вещества, продуктов диссоциации)
Вывод
Добавление ацетатов в раствор уксусной кислоты ____________________________ степень
(увеличивает, снижает)
ее диссоциации.
Введение в раствор слабой кислоты одноименного аниона приводит к
______________________ степени ее диссоциации.
(увеличению, снижению)