- •Лабораторная работа № 1
- •Приготовление раствора карбоната натрия с заданным процентным содержанием растворённого вещества методом разбавления
- •Лабораторная работа 3
- •"Химическое равновесие"
- •Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ
- •На состояние химического равновесия
- •Ход опыта
- •Результаты и наблюдения
- •Обработка результатов
- •Опыт 2. Влияние температуры на состояние химического равновесия
- •Лабораторная работа 4 «Электролиты» Опыт 1. Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты
- •Опыт 2. Влияние соли слабого основанияна диссоциацию этого основания
- •Опыт 3. Получение кислой соли
- •Ход опыта
- •Результаты опыта
- •Обработка результатов
- •Опыт 4. Получение основной соли
- •Ход опыта
- •Результаты и наблюдения
- •Лабораторная работа 5
- •Результаты и наблюдения
- •Обработка результатов
- •Опыт 2. Совместный гидролиз двух солей
- •Лабораторная работа № 7
- •"Окислительно-восстановительные реакции"
- •Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия
- •Ход опыта
- •Результаты и наблюдения
- •Обработка результатов
Лабораторная работа № 7
"Окислительно-восстановительные реакции"
Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия
Ход опыта
В три пробирки налить по 0,5 - 1 мл раствора перманганата калия (KMnO4).
Добавить:
в первую пробирку – 5 - 10 капель раствора серной кислоты;
во вторую пробирку - 0,5 - 1 мл 10 - 20%-ного раствора гидроксида натрия.
Во все три пробирки внести по одному микрошпателю кристаллического сульфита натрия.
Результаты и наблюдения
Исходная окраска раствора перманганата калия - .
В результате реакции в пробирках произошли следующие изменения:
-
Номер пробирки
Среда
Наблюдения
осадок или раствор
цвет
1
кислая
2
щелочная
3
нейтральная
Обработка результатов
В ходе опыта проходит окислительно-восстановительная реакция между перманганатом калия (окислителем) и сульфитом натрия (восстановителем).
В кислой среде реакция проходит по схеме:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 Mn2+ + SO42.
Уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции:
В щелочной среде реакция проходит по схеме:
KMnO4 + Na2SO3 + NaOH MnO42 + SO42.
Уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции:
В нейтральной среде реакция проходит по схеме:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + SO42.
Уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции:
Вывод
При окислительно-восстановительных реакциях с участием перманганата калия в зависимости от среды могут быть получены различные продукты восстановления перманганат-иона:
кислая среда
( )
щелочная среда
MnO4 + восстановитель ( )
нейтральная среда
( )
цвет соединений