Условия выполнения задания

1. Контрольная работа выполняется студентами в аудитории по химии на учебном занятии

2. Время выполнения 1 час 20 минут

3. Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимостей гидроксидов и солей в воде, таблица электрохимического ряда напряжений металлов

5. Эталон ответов Вариант №1

1. Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома.

2. -Взаимодействие натрия с неметаллами

2Na+Cl₂→2NaCl

-Взаимодействие со сложными веществами

а) с водой

2Na+2H₂O→2NaOH+H₂

б) взаимодействие с кислотой

2Na+2HCl→2NaCl+H₂

3. S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→CaSO₄

S+O₂→SO₂

2SO₂+O2→2SO₃

SO₃+H₂O→H₂SO₄

S O₃+H₂O 2H¹⁺+SO₄^2-

H₂SO₄+CaO→CaSO₄+H₂O

2H¹⁺+SO4^2-+CaO→CaSO₄+H₂O

4. Дано:

V(H2)-2,24л Решение

H₂SO₄-избыток _{x y 2,24л}

Сa+H₂SO₄→CaSO₄+H₂

m(Ca)-? _{1моль 1моль 1моль 1моль}

m(CaSO₄)-? Y(H₂) = = 0,1 моль

Y(Ca) = Y(H₂) = 0,1 моль

Y(CaSO₄) = Y(H₂) = 0,1 моль

М(Ca) = 40г/моль

М(CaSO₄) = 40+32+64 = 136 г/моль

m(Ca) = 40г/моль * 0,1 моль = 4г

m(CaSO₄) = 136г/моль * 0,1 моль = 13,6г

Ответ: m(Ca) – 4г; m(CaSO₄) – 13,6г

Вариант № 2

1. -Всякое чистое вещество независимо от способов его получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

-Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции

2. -Взаимодействие кальция с неметаллами.

Ca + Cl₂ → Ca Cl₂

2Ca + O₂→2CaO

-Взаимодействие кальция со сложными веществами

а) с водой

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

б) с кислотой

Ca + 2HCl → Ca Cl₂ + H₂

3. CuCl₂ Сu² + 2 Cl^1-

H₂ O ⇄ H¹⁺ + OH^1-

K(-) Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰ ( восстановление )

А(+) Cl^1- - 1ē → Cl⁰ ( окисление)

2 Cl^{0 →} Cl_{2 ↑}

4. Д ано: Решение:

_{1,12г 13,06КДж}

m(CaO) – 1,12г CaO + H₂ O → Ca (OH)₂

Q₁ – 13,06 КДж 1моль 1моль 1моль

Q - ? M(Cao) = 40 + 16 = 56

(CaO) = =0,02 моль

0,02 моль CaO ─ 13,06 кДж

1моль CaO ─ Q

Q = 653 кДж

Ответ : CaO + H₂ O → Ca (OH)₂ + 653 кДж

Вариант № 3

1. Химическое равновесие – это состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны. Если на систему , находящуюся в равновесии оказывают внешнее воздействие ( изменение концентрации веществ, температуры, давления), то в системе возникает процесс, ослабляющий этот процесс.

2. -Взаимодействие алюминия с простыми веществами.

2Al + 3Cl₂ → 2 AlCl₃

4Al +3O₂ → 2Al₂ O₃

-Взаимодействие алюминия со сложными веществами.

а) с водой

2Al + 6 H₂ O → 2 Al ( OH)₃ ↓ + 3H₂

б) с кислотой

2Al + 6HCl → 2 Al Cl₃ + 3H₂ ↑

В) с солью

Al + Fe Cl₃ → AlCl₃ + Fe

3. Ca Cl₂ ⇄ Ca²⁺ + 2 Cl^1-

H₂ O ⇄ H¹⁺ + OH^1-

K(-) H¹⁺ + 1ē → H⁰ (восстановление)

2H⁰ → H₂ ↑

A(+) Cl^1- ─ 1ē → Cl⁰ (окисление)

2Сl⁰ → Cl₂ ↑

4 .Дано : Решение :

CuO M ( CuO)= 64+16=80

(Cu) -? (Cu) = * 100% = 80%

(О₂ ) = * 100% = 20%

Ответ: (Cu) - 80% , (О₂ ) -20%