- •ОрГанИческая химия методические указания и задания для выполнения контрольнЫх работ для студентов, обучающихся по заочной форме специальности
- •240134 Переработка нефти и газа
- •Рассмотрена
- •Содержание
- •2. Рабочая программа учебной дисциплины
- •2.1. Паспорт рабочЕй программы учебной дисциплины Органическая химия
- •2.1.1. Область применения рабочей программы
- •2.1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:
- •2.1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины: Органическая химия
- •2.2. Структура и содержание учебной дисциплины
- •2.2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
- •2.2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины _____Органическая химия_______
- •2.3. Условия реализации учебной дисциплины
- •2.3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
- •2.3.2. Информационное обеспечение обучения
- •3. Методические указания по изучению учебного материала по теме Введение
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 1.1. Общие вопросы теории химического строения органических веществ.
- •Решение:
- •Вопросы для самоконтроля
- •Установление формул веществ по их плотности и количественному составу
- •Решение:
- •Решение:
- •Установление молекулярных формул веществ по продуктам сгорания
- •Решение:
- •Установление молекулярных формул веществ по их общим формулам
- •Решение:
- •Вопросы для самоконтроля
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 2.2. Циклоалканы
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 2.3. Алкены
- •Решение:
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 2.4. Алкины
- •В результате перекрывания гибридных sp3 – орбиталей атома углерода и s – орбиталей четырех атомов водорода образуется молекула метана с прочными
- •В молекуле этана сн3-сн3 образованной из двух углеродных тетраэдров количество орбиталей равно:
- •Рассмотрим задачу.
- •Решение:
- •Вопросы для самоконтроля
- •При изучении данной темы необходимо обратить внимание на:
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 2.7. Нефть и продукты её переработки
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 3.1. Галогенопроизводные
- •Рекомендации к написанию формул, уравнений и схем реакций
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 3.2. Гидроксильные соединения и их производные
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 3.3 Альдегиды и кетоны
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 3.4. Карбоновые кислоты и их производные. Липиды
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 3.5. Органические cоединения серы
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 3.8. Элементорганические соединения
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 4.1. Аминоспирты. Аминокислоты
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 4.2. Гетероциклические соединения
- •Вопросы для самоконтроля
- •Например:
- •Элементный анализ органических соединений
- •Общие вопросы теории химического строения органических веществ
- •Циклоалканы
- •Ароматические углеводороды
- •Галогенпроизводные
- •Гидроксильные соединения и их производные
- •Альдегиды и кетоны
- •Карбоновые кислоты и их производные
- •Нитросоединения
- •Органические соединения серы
- •Элементорганические соединения
- •Аминоспирты. Аминокислоты.
- •Гетероциклические соединения
- •5. Список вопросов к экзамену
Установление формул веществ по их плотности и количественному составу
ПРИМЕР 1. Установить формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если масса 1л его при нормальных условиях равна 1,34г.
Решение:
1. Вычисляем массу газа количеством вещества 1моль
1,34г - 1л
Хг - 22,4л Х = 1,34г•22,4л / 1л = 30г
2.Вычисляем массу углерода в молекуле:
m (C) где: (C) – массовая доля углерода (в%) ;
(C) = 100% m (C) – масса углерода;
M (CxHy) M (CxHy) – молярная масса углерода.
m(С) = M (CxHy) • (C)/100% = 30г • 0,8 = 24г
3. Вычисляем количество вещества атомов углерода
n = m/M n(C) = 24г/12г/моль = 2моль
4. Вычисляем массу водорода
m(H) = 30г• 0,2 = 6г
5. Вычисляем количество вещества атомов водорода
n(H) = 6г / 1г/моль = 6моль
Формула С2Н6
ПРИМЕР 2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 36. Определить формулу углеводорода.
Решение:
1.Вычисляем молярную массу вещества:
М(СхНу) = 2г/моль • 36 =72г/моль
2.Берём образец количеством вещества 1моль и определяем его массу:
m = n •M m(СхНу) = 1моль • 72 г/моль = 72г
3. Вычисляем массу углерода в молекуле:
m(С) = 72г • 0,8333 =60г
4. Вычисляем количество вещества атомов углерода:
n = m/M n(C) = 60г/12г/моль = 5моль
5. Вычисляем массу водорода:
m(H) = 72г – 60г = 12г
6. Вычисляем количество вещества атомов водорода:
n(H) = 12г / 1г/моль = 12моль Формула С5Н12
Установление молекулярных формул веществ по продуктам сгорания
ПРИМЕР 3. При сгорании 1,3г вещества было получено 4,4г диоксида углерода и 0,9г воды. Плотность паров вещества по водороду 39. Определите молекулярную формулу вещества.
Решение:
1.Вычисляем молярную массу вещества:
М(СхНу) = 2г/моль • 39 =78г/моль
2. Берём образец количеством вещества 1моль и определяем его массу:
m = n •M m(СхНу) = 1моль • 78 г/моль = 78г
3. Определяем массу диоксида углерода полученную при сгорании вещества количеством 1моль:
1,3г (СхНу) - 4,4г(СО2)
78г(СхНу) - Хг(СО2) Х = 78 • 4,4 /1,3 = 264г
4. Вычисляем массу углерода в молекуле:
44г (СО2) – 12г
264г(СО2) - Хг m(С) = Х = 264 • 12 /44 =72г
5. Вычисляем количество вещества атомов углерода:
n = m/M n(C) = 72г/12г/моль = 6моль
6. Определяем массу воды, полученной при сгорании вещества количеством 1моль:
1,3г (СхНу) - 0,9г (Н2О)
78г (СхНу) - Хг (Н2О) Х = 78 • 0,9 / 1,3 = 54г
7. Вычисляем массу водорода:
18г (Н2О) - 2г (Н)
54г (Н2О) - Хг (Н) m(H) = Х = 54•2 /18 = 6
8. Вычисляем количество вещества атомов водорода:
n(H) = 6г / 1г/моль = 6моль
9. Вычисляем массу углеводородной части в веществе:
m(С) + m (Н) = 72 + 6 = 78г
Следовательно, кислорода в веществе нет
Формула С6Н6