540 Г складає 27 мастин

х г складає 1 частина

Звідси х = 540/27 = 20 г.

В результаті, розчину з масовою часткою 45% потрібно взяти 12 частин або 240 г, а з масовою часткою 18% – 15 частин або 300 г.

Молярна концентрація (С_М) розчиненої речовини  це фізична вели-чина, що визначається відношенням кількості розчиненої речовини до об’єму розчину. Одиниці вимірювання: моль/л, моль/м³.

СМ = , оскільки , тоді СМ = ,

(122)

де С_М – молярна концентрація речовини; V – об’єм розчину, л;  – кількість молів речовини, що міститься в розчині ( = m/M, де m – маса речовини, M – молярна маса речовини).

Якщо 1 л розчину містить 1 моль розчиненої речовини, то розчин нази-вають одномолярним і позначають 1М (С_М = 1 моль/л); 0,1 моль – деци-молярним (С_М=0,1 моль/л); 0,01 моль – сантимолярним (С_М=0,01 моль/л); 0,001 моль – мілімолярним (С_М = 0,001 моль/л). Так, одномолярний роз-чин Н₂SO₄ – такий розчин, в 1 л якого міститься 1 моль Н₂SO₄, тобто 98 г.

Приклад 4. Скільки грамів NaOH міститься в 0,1 М розчині об’ємом 500 мл ?

Вирішення. 1-й спосіб:

=	m (NaOH)	,
	M (NaOH)  V

звідки: m(NaOH) =  M(NaOH)  V = 0,1  40  0,5 = 2 г

2-й спосіб:

в 1М розчині NaOH	міститься	40 г NaOH
в 0,1М NaOH	міститься	х г NaOH

х =

в 1 л 0,1М розчину NaOH	міститься	4 г NaOH
в 0,5 л NaOH 0,1М розчину NaOH	міститься	х г NaOH

х =

Нормальна концентрація (С_Н) (або молярна концентрація еквівален-та) – це фізична величина, що визначається числом моль-еквівалентів роз-чиненої речовини, яка міститься в 1 л розчину. Одиниці вимірювання: моль-екв/л, кмоль-екв/м³.

СН = ,

(123)

де С_Н – нормальна концентрація речовини; V – об’єм розчину, л; Е – екві-валентна маса розчиненої речовини.

Еквівалентом називається така реальна або умовна частка речовини, яка в реакціях може заміщувати, приєднувати або вивільняти 1 моль (6,022 · 10²³) атомів або гідроген-іонів.

Розчин, в 1 л якого міститься, наприклад, 2 моль-еквіваленти речовини буде двонормальним (позначається 2 н.); 1 н. розчин H₂SO₄ містить 1 моль-еквівалент H₂SO₄ , тобто 98/2 = 49 (г) сульфатної кислоти в 1 л розчину.

Приклад 5. Визначити нормальну концентрацію розчину фосфатної кислоти, якщо у 0,3 л розчину міститься 12 г Н₃РО₄.

Вирішення. Еквівалентна маса фосфатної кислоти дорівнює її молярній масі, поділеній на кількість атомів Гідрогену, що беруть участь у хімічних реакціях: 98/3 = 32,7. Звідси:

СН (H3PO4) =	m (H3PO4)	=
	M (H3PO4)  V

При взаємодії двох різних речовин еквівалентна маса однієї з них реа-гує з еквівалентною масою другої. Розчини різних речовин, що мають однакову нормальну концентрацію, містять у рівних об’ємах однакове чис-ло еквівалентної маси розчиненої речовини. Звідси витікає, що такі розчи-ни реагують між собою в однакових об’ємах. Наприклад, для нейтралі-зації 1 л 0,05 н. розчину хлоридної кислоти необхідно витратити 1 л 0,05 н. розчину натрій гідроксиду.

При цьому розчини різної нормальності реагують між собою в об’ємах, обернено пропорційних їх нормальним концентраціям:

.

(124)

Знаючи нормальну концентрацію однієї з двох реагуючих речовин та об’єми, в яких обидва розчини еквівалентні між собою, легко визначити нормальну концентрацію другого розчину.

Приклад 6. Визначити нормальну концентрацію розчину хлоридної кислоти, коли відомо, що для нейтралізації 202 мл її потрібно було за-тратити 186 мл 0,126 н. розчину NaOH.

Вирішення. За формулою (89) знаходимо:

СН (HCl)	=	V(NaOH)	;
СН (NaOH)		V(HCl)

СН (HCl)	=	СН (NaOH) V(NaOH)	=
		V(HCl)

Моляльна концентрація (С_m) показує, яка кількість розчиненої речо-вини припадає на 1 кг розчинника в даному розчині. Одиниці вимірюван-ня: моль/кг.

,

(125)

де С_m – моляльна концентрація розчину;  – число молів розчиненої речо-вини; m_р. – маса розчинника, кг.

Так, концентрація 1m розчин у NaOH означає, що у кілограмі води даного розчину знаходиться 1 моль натрій гідроксиду, тобто 40 г.

Приклад 7. Скільки грамів натрій хлориду потрібно для приготування 1 л 0,5m розчину ?

Вирішення: Молярна маса NaCl дорівнює 58,5. Складаємо пропорцію:

58,5 г NaCl у 1000 г води	складає 1m розчин
х г	0,5m розчин

Звідси х = 58,5  0,5/1 = 29,25 г.

Титр (Т) показує кількість грамів розчиненої речовини, яка міститься в 1 мл розчину. Одиниця вимірювання: г/мл.

(126)

Між титром та нормальною концентрацією існує залежність:

T =	СН  Е	. (127)
	1000

Так, якщо в 1 л розчину міститься 40 г натрій гідроксиду, то титр цього розчину дорівнює: Т = 40/1000 = 0,04 г/мл.