- •Дисперсні системи. Поняття про розчини
- •1. Поняття про розчини
- •2. Розчинність газів та твердих речовин
- •3. Дисперсні системи. Колоїди
- •4. Осмотичний тиск
- •5. Роль осмосу в живих організмах
- •6. Тиск пари розчинів
- •Де 1 і 2 – відповідно кількість розчиненої речовини і розчинника, моль.
- •7. Температури кристалізації і кипіння розчинів
- •І замерзання деяких розчинів
- •8. Способи вираження концентрації розчинів
- •540 Г складає 27 мастин
- •9. Теорія електролітичної дисоціації
- •Натрій хлориду у водному розчині
- •10. Іонні рівняння реакцій
- •1. Утворення малодисоційованої сполуки.
- •2. Утворення малорозчинної сполуки.
- •3. Утворення газоподібної сполуки.
- •11. Лабораторна робота Фізико-хімія дисперсних систем
- •Приготування розчину натрій хлориду Приготування розчину натрій хлориду з заданою масовою часткою.
- •12. Контрольні запитання
12. Контрольні запитання
1. |
Що називається концентрацією розчину? Які найбільш поширені спо-соби її вираження ? |
2. |
Ареометр показав густину сульфатної кислоти 1,105 г/мл. Яка масова частка, молярна, моляльна, нормальна концентрації цього розчину та титр? |
3. |
Що називається колоїдним розчином? |
4. |
Поняття про дисперсну фазу та дисперсне середовище. |
5. |
Пояснити механізм виникнення і будову подвійного електричного шару. |
6. |
Скласти формулу міцели золю, отриманого за реакцією: Ag(NO3)2 (надл.) + Na2SO4 Вказати усі складові міцели. |
7. |
Зобразити будову міцели золю Fe(ОН)3, отриманого гідролізом FeCl3. |
8. |
Коагуляція ліофобних золей. Поріг коагуляції. |