- •Рабочая программа
- •260200.62 Продукты питания животного происхождения .
- •Технология мяса и мясных продуктов .
- •Бакалавр .
- •Рецензент(ы) _________________________________________________________
- •Йошкар-Ола
- •Сведения о переутверждении рабочей программы учебной дисциплины на очередной учебный год и регистрация изменений
- •Пояснительная записка
- •1. Структура и содержание дисциплины
- •Строение атома и периодическая система элементов д.И.Менделеева
- •Химическая связь
- •3. Общие закономерности химических процессов
- •4. Растворы и дисперсные системы
- •5. Электрохимические системы
- •6. Химия элементов и их соединений
- •1.2. Тематический план учебной дисциплины
- •1.3. Тематический план лекций:
- •1.4. Тематический план лабораторного практикума:
- •1.6. Тематический план самостоятельной работы:
- •2. Образовательные технологии
- •3. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
- •3.1. Оценочные средства текущего контроля успеваемости
- •Варианты итогового контроля
- •4. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •1. Основная литература
- •2. Дополнительная литература
- •5. Материально-техническое обеспечение дисциплины Справка о материально-техническом обеспечении дисциплины Неорганическая химия .
1.2. Тематический план учебной дисциплины
№ п/п раздела
|
Наименование разделов и тем |
Семестр |
Количество часов по учебному плану |
Формы текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации |
|||||
Всего
|
Виды учебной работы |
||||||||
Аудиторная работа |
Индивидуальная работа |
Самостоятельная работа |
|||||||
Лекции |
Практические (семинарские) занятия |
Лабораторные занятия |
|||||||
1 |
Строение атома и периодическая система элементов Д.И.Менделеева Строение атома. Представление о корпускулярно- волновом дуализме микрочастиц (электрон – частица и волна). Квантовые числа (главное, орби-тальное, магнитное, спиновое). Атомные орбитали s-, p-, d- и f- типа. Энергетические уровни электронов в одноэлектронном и многоэлектронном атомах. Принцип Паули, правило Хунда, принцип наименьшей энергии – как основа порядка заполнения атомных орбиталей. Основное и возбужденные состояния электронов в атоме. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева и электронное строение атомов. Периоды, группы, подгруппы и семейства элементов. Атомные и ионные радиусы, электроотрицательность, потенциал (энергия) ионизации, сродство к электрону и периодичность их изменения для различных элементов. Положение элемента в Периодической системе как его главная характеристика. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств веществ. |
1 |
16 |
2 |
- |
2 |
- |
12 |
Контрольные работы, Экзамен
|
2 |
Химическая связь Типы и характеристики химической связи. Метод валентных связей (МВС): ковалентная связь, механизмы ее образования и основные характеристики. Валентность. Кратность связей, σ - и π -связи. Гибридизация атомных орбиталей. Форма электронных облаков и геометрия молекул. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Полярность молекул. Диполи. Представление о молекулярных орбиталях. Нековалентные взаимодействия: ионная, межмолекулярная и водородная связи. |
1 |
12 |
- |
- |
- |
- |
12 |
|
3 |
Общие закономерности химических процессов Тепловые эффекты химических процессов, экзо- , эндотермические реакции. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса и его следствие. Изменение внутренней энергии и энтальпии при химических реакциях. Стандартные условия. Энтальпия образования. Энтропийный и энтальпийный факторы при определении направления химических реакций. Энергия Гиббса как мера реакционной способности. Гомогенные и гетерогенные процессы. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость. Катализаторы и каталитические системы. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Принцип Ле-Шателье. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Диаграмма состояния воды. Связь константы равновесия и стандартной энергии Гиббса процесса. Зависимость константы равновесия от температуры и давления.
|
1 |
14 |
- |
- |
- |
- |
14 |
|
4 |
Растворы и дисперсные системы Общая характеристика растворов, типы дисперсных систем. Способы выражения состава растворов. Растворение как физико-химический процесс. Разбавленные, концентрированные, ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость. Влияние природы связи в веществе и в растворителе на растворимость. Растворы неэлектролитов. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации (ионизации) кислот и оснований. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Обменные реакции в водных растворах. Кислотно-основные свойства соединений (теория электролитической диссоциации и протолитическая теория). Гидролиз солей. Произведение растворимости. Условия осаждения и растворения осадков. |
1 |
26 |
2 |
- |
4 |
- |
20 |
|
5 |
Электрохимические системы Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Типы окислительно-восстановительных процессов: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование, конпропорционирование. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методами электронного баланса и полуреакций (ионно-электронный метод). Влияние кислотности среды на продукты окислительно-восстановительных реакций. Гальванический элемент, электрод, электродный (окислительно-восстановительный) потенциал, электродвижущая сила (ЭДС) процесса, связь ее с энергией Гиббса. Уравнение Нернста. Оценка термодинамической возможности протекания окислительно-восстановительных реакций по стандартным электродным потенциалам. Ряд напряжений металлов. Коррозия металлов и сплавов: химическая, электрохимическая. Водородная и кислородная деполяризации. Способы защиты от коррозии. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Законы Фарадея |
1 |
14 |
- |
- |
- |
- |
14 |
|
6 |
Химия элементов и их соединений Общая характеристика неметаллов. Распространение неметаллов в природе и способы их получения. Химические свойства неметаллов. Обзор свойств важнейших соединений неметаллов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Строение атомов металлов. Металлическая связь. Зависимость свойств металлов от их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Нахождение металлов в природе. Минералы и руды. Классификация минералов. Промышленные способы получения металлов: пирометаллургический, гидрометаллургический, электрометаллургический. Металлы высокой степени чистоты, способы их получения. Физические и химические свойства металлов. Их отношение к неметаллам, воде, щелочам, кислотам, смесям кислот. |
1 |
12 |
2 |
- |
2 |
- |
8 |
|
7 |
Химия s-металлов, и их соединений: общая характеристика щелочных и щелочноземельных металлов. Способы получения. Химические свойства. Важнейшие соединения: гидриды, оксиды, пероксиды, гидроксиды, соли. Особенности свойств бериллия и магния. Амфотерность соединений бериллия. Применение щелочных и щелочноземельных металлов. Химия p-металлов и их соединений: типичные степени окисления, физические и химические свойства элементов. Окислительно-восстановительные, кислотно-основные свойства важнейших соединений. Получение р-металлов, их использование в металлургии. Химия d-металлов и их соединений: особенности электронных структур d-металлов, возможные степени окисления. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений d-металлов. Галиды, оксосоли. Комплесообразование d-металлов. Применение d-элементов и их соединений в технике. Способы их очистки. Химия f-металлов и их соединений. Положение в Периодической системе лантаноидов и актиноидов, особенности их электронных структур. Монотонно и периодически изменяющиеся свойства. Нахождение в природе и способы их получения. Применение. |
1 |
20 |
- |
- |
- |
- |
20 |
|
8 |
Комплексные соединения. Представление о координационных (комплексных) соединениях: центральный атом (комплексообразователь), координационное число, лиганды, комплексный ион. Основные типы комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений. Природа химической связи в комплексных соединениях. Метод валентных связей (МВС). Влияние типа гибридизации орбиталей комплексообразователя на структуру и свойства комплексных ионов. Понятие о теории кристаллического поля (ТКП). Устойчивость комплексных соединений в водных растворах. |
1 |
12 |
- |
- |
- |
- |
12 |