5. Электрохимические системы

Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Типы окислительно-восстановительных процессов: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование, конпропорционирование. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методами электронного баланса и полуреакций (ионно-электронный метод). Влияние кислотности среды на продукты окислительно-восстановительных реакций.

Гальванический элемент, электрод, электродный (окислительно-восстановительный) потенциал, электродвижущая сила (ЭДС) процесса, связь ее с энергией Гиббса. Уравнение Нернста. Оценка термодинамической возможности протекания окислительно-восстановительных реакций по стандартным электродным потенциалам. Ряд напряжений металлов. Коррозия металлов и сплавов: химическая, электрохимическая. Водородная и кислородная деполяризации. Способы защиты от коррозии. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Законы Фарадея

6. Химия элементов и их соединений

Общая характеристика неметаллов. Распространение неметаллов в природе и способы их получения. Химические свойства неметаллов. Обзор свойств важнейших соединений неметаллов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

Строение атомов металлов. Металлическая связь. Зависимость свойств металлов от их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Нахождение металлов в природе. Минералы и руды. Классификация минералов. Промышленные способы получения металлов: пирометаллургический, гидрометаллургический, электрометаллургический. Металлы высокой степени чистоты, способы их получения. Физические и химические свойства металлов. Их отношение к неметаллам, воде, щелочам, кислотам, смесям кислот.

Химия s-металлов, и их соединений: общая характеристика щелочных и щелочноземельных металлов. Способы получения. Химические свойства. Важнейшие соединения: гидриды, оксиды, пероксиды, гидроксиды, соли. Особенности свойств бериллия и магния. Амфотерность соединений бериллия. Применение щелочных и щелочноземельных металлов.

Химия p-металлов и их соединений: типичные степени окисления, физические и химические свойства элементов. Окислительно-восстановительные, кислотно-основные свойства важнейших соединений. Получение р-металлов, их использование в металлургии.

Химия d-металлов и их соединений: особенности электронных структур d-металлов, возможные степени окисления. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений d-металлов. Галиды, оксосоли. Комплесообразование d-металлов. Применение d-элементов и их соединений в технике. Способы их очистки.

Химия f-металлов и их соединений. Положение в Периодической системе лантаноидов и актиноидов, особенности их электронных структур. Монотонно и периодически изменяющиеся свойства. Нахождение в природе и способы их получения. Применение.

7. Комплексные соединения.

Представление о координационных (комплексных) соединениях: центральный атом (комплексообразователь), координационное число, лиганды, комплексный ион. Основные типы комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений. Природа химической связи в комплексных соединениях. Метод валентных связей (МВС). Влияние типа гибридизации орбиталей комплексообразователя на структуру и свойства комплексных ионов. Понятие о теории кристаллического поля (ТКП). Устойчивость комплексных соединений в водных растворах

Общая трудоемкость дисциплины – 4 зачетных единицы, 144 часов.

Форма контроля по учебному плану – зачет, экзамен