- •Http://www.Chem-astu.Ru/chair/study/genchem/index.Html 1 химическая термодинамика и термохимия
- •1.1 Первое начало термодинамики. Закон гесса
- •1.2 Направленность химических процессов
- •Http://www.Chem-astu.Ru/chair/study/genchem/index.Html 2 химическая кинетика и химическое равновесие
- •2.1 Кинетика химических реакций
- •2.2 Скорость реакции в гетерогенных системах
- •2.3 Химическое равновесие
- •Http://www.Chem-astu.Ru/chair/study/genchem/index.Html 4 растворы
- •4.1 Концентрация растворов. Растворимость веществ
- •4.2 Процессы, сопровождающие растворение
- •4.3 Растворы электролитов
- •4.3.1 Электролитическая диссоциация
- •4.3.3 Смещение ионных равновесий
- •4.3.4 Гидролиз солей
- •Http://www.Chem-astu.Ru/chair/study/genchem/index.Html 5 комплексные соединения
- •5.1 Строение комплексных соединений
Http://www.Chem-astu.Ru/chair/study/genchem/index.Html 4 растворы
4.1 Концентрация растворов. Растворимость веществ
Дисперсными системами называются системы, состоящие из некоторого вещества, в котором в очень мелком виде распределено другое вещество. Распределенное вещество называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределена дисперсная фаза – дисперсионной средой. Если частицы дисперсной фазы имеют размер порядка размеров молекул (<10–8 м), то дисперсную системуРазличные типы дисперсных систем являются предметом изучения в Коллоидной химии - одном из важнейших разделов химической науки. называют раствором (истинным раствором).
Простейшие составные части раствора, которые могут быть выделены в чистом виде, называются компонентами раствора. Обычно компонент, находящийся в избытке, считают растворителем, а остальные – растворенными веществами. Если один из компонентов – вода, то ее обычно принимают за растворитель.
Концентрация – величина, выражающая относительное содержание данного компонента в растворе. Существуют следующие основные способы выражения концентрации растворов.
Массовая доля – величина, показывающая, какую долю от массы раствора составляет масса растворенного вещества:
или в процентах:
Молярная концентрация (молярность) – величина, показывающая, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 литре раствора:
(моль/л),
где в-ва – количество растворенного вещества в растворе, моль; Vр-ра – объем раствора, л.
Нормальная концентрация (нормальность, эквивалентная концентрация) – величина, показывающая, сколько эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 литре раствора:
(экв/л),
где nв-ва – количество растворенного вещества в растворе, экв; Vр-ра – объем раствора, л.
Довольно часто химический эквивалент трактуется не как единица количества вещества, а как условная частица. Тогда nв-ва необходимо воспринимать как количество молей эквивалента.
Моляльная концентрация (моляльность) – величина, показывающая, сколько молей растворенного вещества в растворе приходится на 1 кг растворителя:
(моль/кг)
где в-ва – количество растворенного вещества в растворе, моль; mр-ля – масса растворителя в растворе, кг.
Титр – величина, показывающая, какая масса растворенного вещества содержится в 1 мл раствора:
(г/мл)
где mв-ва – масса растворенного вещества в растворе, г; Vр-ра – объем раствора, мл.
Мольная доля вещества в растворе представляет собой отношение числа молей этого вещества к суммарному количеству молей всех компонентов раствора:
,
где в-ва – число молей компонента, для которого определяется мольная доля; n – количество компонентов раствора.
Растворимость – способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Она характеризуется концентрацией насыщенного раствора. Растворимость часто выражают количеством граммов растворяемого вещества в 100 г растворителя. Если раствор содержит растворенного вещества больше, чем это соответствует растворимости при данной температуре, то он называется пересыщенным. Возможность существования пересыщенного раствора объясняется трудностью возникновения центров кристаллизации. В случае растворения твердых или жидких веществ в жидкостях растворимость возрастает с повышением температуры, а для газов – убывает. На растворимость газов большое влияние оказывает давление.