5) Все исходные данные уже в самом начале расчёта удобно свести в таблицу 1 и далее по ходу расчёта её постепенно расширять:

Таблица 1.

Исходная информация						T -2		T –1		1		T		T 2		T 3		T 4
ВЕЩЕ- СТВА k	k					c’		-		a		b		c		D
A	-a	(A)				c’(A)		-		a (A)		b (A)		c(A)		d(A)
B	-b	(B)				c’(B)		-		a(B)		b (B)		c (B)		d(B)
...	...			...		...		...		...		...		...		...		...
M	M	(M)				c’(M)		-		a(M)		b (M)		c (M)		d(M)
N	N	(N)				c’(N)		-		a(N)		b(N)		c(N)		d(N)
...	...			...		...		...		...		...		...		...		...
								0										-
				Вектор []				-		0
JH = rHo298 -([]• []) - включает в себя скалярное произведение : ([]•[])				Вектор []				1_ 298		1		298		2982 2		2983 3		298 4 4
Коэффициенты в температурном ряде теплоты реакции rHo(T) равны:							-		JH
			lnT		T –2		T –1		1		T		T 2		T 3		T 4
			ln298		298-2		298–1		1		298		2982		2983		298 4
							- JH		JK								-

Все калорические (тепловые) характеристики соединений содержатся внутри прямоугольника,

окаймлённого двойной чертой

Внимание! Далее следуют числовые результаты Ваших вычислений.

Таблица 2

	T-2	T-1	T0	T1	T2	T3	T 4	ln T
rCp	c‘	-	a	b	c	d	-	-
rН0(T)	-	-c‘	JH	a	(b/2)	(c /3)	(d /4)	-
ln (T)	(c‘/2 R)	-(JH/ R )	JK	(b/2R)	(c /3R)	(d /12 R)	-	(a /R)

Эта таблица позволяет далее рассчитать все нужные величины.

РАСЧЁТ равновесного состава системы веществ, участвующих в химической реакции.

(1, 2, 3, 4) = ( A, B, M, N) = Массив веществ – участников реакции

Массив номеров участников реакции удобно определить в

последовательности записи реагентов и продуктов реакции

(₁, ₂, ₃, ₄) = (-a, -b, m, n) = Массив стехиометрических коэффициентов

в химической реакции

(n₁, n₂, n₃, n₄)^o =( n_A⁰, n_B⁰, n_M⁰, n _N⁰) = n⁰ – Массив равновесных мольных количеств веществ,

участников реакции

(n₁, n₂, n₃, n₄)* =( n_A*, n_B*, n_M*, n_N*)= n – текущие мольные количества участников реакции

Химическая переменная

1) Для вычисления равновесного значения химической переменной – координаты реакции следует с её помощью через линейное соотношение () ввести её в выражения для равновесных мольных количеств всех участников реакции.

2) Затем следует рассчитать мольные доли веществ в равновесной системе. Они оказываются функциями *.

3) После этого равновесные парциальные давления выражаются в виде произведений равновесных мольных долей и общего давления, постоянного в ходе реакции. Для этого общее давление поочерёдно умножается на равновесные мольные доли. Равновесные парциальные давления также оказываются функциями *.

4) Безразмерная константа равновесия записывается непосредственно через эти равновесные парциальные давления. Её удобно выразить в виде K_p=K_x(P^i).

5) Располагая получаемое выражение по степеням равновесной химической переменной, получаем степенное уравнение. В некоторых случаях оно несложное, но чаще всего сложнее квадратного и биквадратного и не допускает точного решения. В таком случае его следует решать приближённо. Это может быть способ табличный ЧИСЛЕННЫЙ или ГРАФИЧЕСКИЙ. Выбор способа решения определяется Вами - вашими возможностями и умением...

6) Среди корней степенного уравнения приемлем только тот, который не нарушает материальный баланс.

В таблице 2 не должно оставаться никаких ошибок!!!

Поэтому результаты всех важнейших ключевых вычислений проверяйте у преподавателя в рабочем порядке.

ВНИМАНИЕ!

Сдача Вашего расчёта сопровождается одновременно и контролем теории химического равновесия – теории равновесного химического превращения. Все основные уравнения Вы должны выучить и Вам предстоит держать по ним отчёт в ходе собеседования. Для этого Вам в помощь оформлен текст «Материал к сдаче ДЗ».

6