Вопрос 3.

Сравнительная характеристика дисперсных систем. Молекулярно - ионные (истинные ) растворы. 1.Размер частиц менее 1 нм. 2.Гомогенные 3.Нет проявлений поверхностных явлений 4.Прозрачные. 5.Невидимые в световой микроскоп 6.Невидимые в ультромикроскоп. 7.Проходят через бумажные фильтры. 8.Проходят через ультрафильтры и полупроницаемые мембраны при диализе. 9. Сильно выраженна диффузия. 10.Устойчивы кинетически и термодинамически 11 не стареют Коллоидные ситемы (золи) 1.Размеры частиц 1-100нм 2.Герерогенные 3.Сильно выраженны поверхностные явления 4.Прзрачные , опелесцирующие , дают кону Тиндаля 5.Невидемы в световой микроскоп. 6.Наблюдаются в ультрамикроскоп 7. Проходят через бумажные фильтры 8. Не проходят через ультрафильтры и полупроницаемые мембраны при диализе 9. Сильно выражены диффузия 10 Относительно устойчивы кинетически и термодинамически 11. Сиареют во времени. Грубые дисперсные ситемы 1.Размеры частиц более 100нм. 2.Герерогенные 3.Слабо выражены поверхностные явления 4. Непрозрачные 5. Наблюдаются в световой микроскоп 6. Наблюдаются в ультрамикроскоп 7. Не прохоят через бумажный фильтр 8. Не проходят через ультрафильтры и полупроницаеммые мембраны при диализе 9. Нет диффузии 10. не устойчивы кинетически и термодинамически 11. Стареют во времени.=)))))

ВОПРОС 4. Устойчивость дисперстных систем. Факторы,определяющие её. Различают два вида устойчивость дисперсных систем: Седиментационная (кинетическая) устойчивость – это способность системы противостоять осаждению частиц дисперсной фазы под действием силы тяжести (седиментация). Она находится в зависимости от размеров частиц в системе, осаждению которой противодействуют силы диффузии. Высокодисперсные системы устойчивы к седиментации, в то время как грубодисперсные системы седиментационно не устойчивы. Агрегативная устойчивость-это способность системы противостоять слипанию частиц дисперсной фазы. Агрегативная устойчивость обусловлена термодинамическими и кинетическими факторами. Термодинамические факторы связаны с величиной удельной поверхностной энергии σ (поверхностное натяжение ( δ) и энтропией в системе, а кинетические влияют на скорость столкновения частиц и зависит от вязкости и плотности дисперсионной среды. Оба вида устойчивости (агрегативная и седиментационная) определяют срок хранения и качество многих пищевых продуктов, медицинских препаратов и т.д. Все дисперсные системы делятся на лиофильные и лиофобные. Лиофильные системы обладают агрегативной устойчивостью, а лиофобные неустойчивы к агрегации в независимости от степени дисперсности. Они обладают огромной свободной поверхностной энергией и стремятся ее само- произвольно изменить поверхность раздела фаз путем слипания частиц. Факторы стабилизации или устойчивости дисперсных систем: 1) электростатический (термодинамический), связаны с образованием двойного электрического слоя (ДЭС) на поверхности частиц. ДЭС приводит не только к появлению зарядов но и понижению поверхностной энергии (поверхностного натяжения) на границе раздела; 2) адсорбционно – сольватационный (термодинамический), состоящий в снижении поверхностной энергии при адсорбции стабилизатора и молекул дисперсной среды на поверхности частиц; 3) энтропийный (термодинамический), проявляющийся в стремлении системы к равномерному распределению частиц по объему; 4) структурно – механический (термодинамический и кинетический), заключающийся в образовании слоев ПАВ и ВМС на поверхности частиц. Благодаря переплетению молекул ПАВ на поверхности частиц, образуются высоковязкая стабилизирующая прослойка, которая препятствует слипанию частиц.

ВОПРОС 5. Явление седиментации и седиментационное равновесие. Метод ультраценртифугирования. Седиментация – оседание частиц под действием силы тяжести. Седиментации препятствует Броуновское движение и диффузия. Чем больше их скорость, тем меньше выражена седиментация. У истинных растворов седиментации нет. У коллоидов при определенных условиях устанавливается седиментационное равновесие. Оно может быть нарушено ультрацентрифугированием (более 5000 оборотов). Этот метод позволяет производить полное разделение сложных коллоидных систем на фракции в соответствии со скоростью оседания частиц по размерам и массе. Этот метод широко применяется для определения веса коллоидных частиц и препаративного разделения многокомпанентных коллоидных систем. Сильно выражен процесс седиментации у грубых дисперсных систем. ВОПРОС 6. Явление коагуляции, факторы ее определяющие. Коагуляция – это явление слипания частиц фазы в более крупные агрегаты, видимые глазу (муть), которые постепенно оседают на дно. Коагуляции препятствует наличие стабилизатора поддерживающего заряд (гидрофобные золи). Наличие заряда и гидрофильные оболочки (гидрофильные коллоиды и белки) по правилу Кройта можно вызвать коагуляцию, лишить частицу либо заряда с помощью электролита, либо гидрофильной оболочки с помощью спирта. Явление коагуляции наблюдается под воздействием факторов управления, которыми можно препятствовать ей. Полученный коагулят может быть введен снова в среду или в первичное состояние – это явление называется пептизацией. Старые коагуляты к этому не способны. ВОПРОС 7. Оптические свойства ДС. Явление светорассеивания, опалесценции, метод ультроскопии. Оптические св-ва зависит от размеры частицы , истинные растворы оптически не активны. Их частицы не видны. Колоидные системы и их золи оптически активны. Дают явление светорассеивания.Многие биологические золи при этом приобретают голубовато серый цвет. Это характерно белкам. Опалесценцие называют извенение цвета золя в проходящем свете.При этом способны давать конус Тиндаля(вроде имя правильное). Колоидную частицу не видно в обычные микроскопы, их можно наблюдать в ультромикроскопы.На темном фоне проходящем свете видны светящиеся точки(не сами частицы а их световые отражения).Позволяет наблюдать траекторию и их количество. Частицы грубых ДС наблюдаются визуально.