- •060108 «Фармация», 2 курс, III семестр
- •Анализ смеси катионов четвертой-шестой аналитических групп.
- •Четвертая группа
- •1.Предварительные наблюдения и испытания.
- •Систематический ход анализа.
- •Анализ смеси катионов V аналитической группы.
- •II Систематический анализ.
- •Анализ смеси катионов VI аналитической группы
- •I Дробный анализ.
- •II Систематический ход анализа
- •Вопросы для самоподготовки
- •Вопросы для самоконтроля
- •Основная литература
Систематический ход анализа.
I. Отделение катионов IV группы: к 10-15 каплям анализируемого раствора прибавляют 3-5 капель 3% - ного пероксида водорода Н2О2 и 20% -ный раствор NaOH при нагревании до полного растворения выпавшего осадка гидроксидов. Раствор кипятят 2-3 минуты до полного удаления избытка Н2О2. При наличии в исходном растворе ионов Сг3+ он окрашивается в жёлтый цвет (раствор I).
II. Отделение гидроксидов алюминия и олова. К полученному раствору прибавляют небольшими порциями кристаллы хлорида аммония до появления запаха NH3 и упаривают раствор до небольшого объёма. При наличии в растворе солей алюминия и олова выпадает осадок их гидроксидов.
Раствор I Осадок I
СrO42-, AsO43-, [Zn(NH3)4]2+, NH4+(избыток). Аl(ОН)3, Sn(OH)4 .
III. Осадок I отделить от раствора центрифугированием, промыть 2-З раза холодной водой и растворить в небольшом объёме раствора НСl с С(HCl) = 2 моль/дм3 (раствор II).
IV. В отдельных порциях раствора II, открыть ион алюминия и олова соответствующими реакциями (см. дробный анализ).
V Из раствора I открывают дробным методом катионы цинка, хрома и мышьяка (см. дробный анализ).
Анализ смеси катионов V аналитической группы.
I Дробный анализ. (Fe3+, Fe2+, Mn2+, Mg2+, Bi3+, Sb3+, Sb5+).
В отдельных пробах исследуемого раствора открывают следующие катионы:
железо (II) с гексацианоферратом (III) калия K3[Fe(CN)6]
железо (III) с гексацианоферратом (II) калия K4[Fe(CN)6], тиоцианатом калия KSCN
марганец (II) с висмутатом натрия NaBiO3
висмут (III) с солями олова (II) в щелочной среде
сурьма (III) и сурьма (V) с металлами (железом)
II Систематический анализ.
Систематический анализ основан на использовании группового реагента NaOH в присутствии H2O2 и способности гидроксида магния растворяться в солях аммония.
Обнаружение и отделение Sb(III – V)и Bi(III)
Часть анализируемого раствора разбавляют 5–кратным объемом воды с добавлением нескольких капель NaCl, при этом, вследствие гидролиза выпадает осадок 1 основных солей сурьмы и висмута: SbOCl, SbO2Cl, BiOCl, а в растворе 1 остаются ионы: Mn2+, Mg2+, Fe3+, Fe2+. Осадок 1 отделяют центрифугированием от раствора 1.
Обнаружение сурьмы.
Осадок 1 обрабатывают раствором винной кислоты, в которой растворяются основные соли сурьмы (раствор 2), а в осадке 2 остается BiOCl. В виннокислом растворе 2 обнаруживают ионы сурьмы соответствующими аналитическими реакциями (с родамином Б – образуется продукт красного цвета , с Na2S2O3 – образуется красный осадок Sb2OS2).
Обнаружение висмута (III)
Осадок 2, отделенный от раствора 2, обрабатывают при нагревании разбавленным раствором азотной кислоты (1:1), при этом оксохлорид висмута (III) растворяется. В полученном растворе открывают Bi (III) одной из характерных реакций – либо с KI, либо с солями олова (II) в щелочной среде.
Обнаружение магния (II)
Прозрачный раствор 1 обрабатывают растворами NaOH с C(NaOH) = 2моль/дм3 и 3% -ным H2O2, смесь нагревают и отделяют осадок 3, в котором находятся MnO(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2. с примесью HSbO3 и Bi(OH)3, центрифугированием от раствора, промывают дистиллированной водой и приливают концентрированный раствор NH4Cl. Гидроксид магния растворяется. В пробе полученного раствора открывают катионы Mg2+ по образованию белого осадка MgNH4PO4.
Обнаружение Fe(III) и Bi(III)
Осадок 3 после отделения солей магния обрабатывают раствором HCl с С(HCl) = 2моль/дм3: в растворе 4 катионы Fe3+ и Bi3+, в осадке 4 остаются MnO(OH)2 и примесь HSbO3. Из раствора 4 в отдельных порциях можно открыть железо (III) с K4[Fe(CN)6] и сурьму с металлическим железом.
Обнаружение марганца (II)
Осадок 4 растворяют в азотной кислоте с C(HNO3) = 2 моль/дм3 с добавлением H2O2 и в полученном растворе открывают Mn2+ одним из реактивов: PbO2, NaBiO3, либо (NH4)2S2O8.