Завдання 10. Кислотно-основні рівноваги у водних розчинах електролітів
10.1. Обчисліть рН і рОН 0,01 н. розчину хлоридної кислоти.
10.2. Якою буде константа дисоціації К одноосновної кислоти, якщо рН 0,08 н. розчину дорівнює 2,4?
10.3. Обчисліть [Н+] та [ОН-] в розчині, рОН якого дорівнює 6,2.
10.4. Обчисліть масу хлоридної кислоти, необхідної для приготування 1 л розчину з рН = 2. Ступінь дисоціації вважати 100%.
10.5. Знайдіть рН розчину, одержаного розчиненням 11,2 л амоніаку (н.у.) в 500 мл води. Густина розчину 0,99 г/см3, К = 1,8∙10-5.
10.6.
Обчисліть рН і рОН 0,0005 М розчину
калій гідроксиду (
= 100%).
10.7. Обчисліть рН розчину, одержаного додаванням 9,5 мл 96%-ної сульфатної кислоти ( = 1,84 г/см3) до 8,5 л води. Дисоціацію кислоти вважати повною.
10.8. Яких іонів Н+ чи ОН- і у скільки разів більше в розчині з рН = 5?
10.9. Обчисліть масу KOH, необхідну для приготування 250 мл розчину з рН = 12,75.
10.10. Обчисліть рН та рОН 0,02 М розчину одноосновної кислоти, = 75%.
10.11. Визначте [H+] та [OH-] в розчині натрій гідроксиду, якщо рОН = 2,25.
10.12. У якому об’ємі розчину міститься 2,5 г барій гідроксиду, якщо рН = 11,5? Дисоціацію основи в розчині вважати повною.
10.13. рН = 2,68. Скільки грамів H2SO4 знаходиться в 300 мл розчину, якщо α = 90%?
10.14. У 5 л розчину міститься 0,0396 моль КОН. Визначте рН цього розчину, якщо α = 91%.
10.15. Визначте рН розчину, в 2 л якого міститься 0,53 моля NaOH, α = 85%.
10.16. рН=11,76. Визначте [H+] і [OH-].
10.17. рН = 2,78. Визначте кількість молів HCl в 2 л розчину, якщо α = 74%.
10.18. рН = 9,98. Визначте масу кальцій гідроксиду 3 л розчину, якщо α =43%.
10.19. Визначте рН розчину калій гідроксиду, в 500 мл якого міститься 0,0726 г КОН, α =80%.
10.20. Визначте рН розчину хлоридної кислоти, якщо в 1 л розчину міститься 0,035 моль її, α = 88%.
10.21. рН = 13. Визначте, скільки іонів [OH-] міститься в 1 л розчину.
10.22. Визначте рОН розчину, якщо в 2 л його міститься 0,326 г нітратної кислоти, α = 79%.
10.23. У 200 мл розчину міститься 0,00571 г катіонів водню. Визначте рН розчину.
10.24. Напишіть рівняння ступінчастого гідролізу у молекулярній та іонно-молекулярній формах для солей: CuSO4, FeC13, Na3PO4.
10.25. Яке значення рН (більше або менше 7) мають розчини солей MnC12, Na2CO3, Ni(NO3)2? Складіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу цих солей.
10.26. Які з перерахованих солей підлягають гідролізу: A12(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KC1 Складіть їх іонні та молекулярні рівняння гідролізу.
10.27. Складіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу таких солей: Pb(NO3)2, Na2CO3, CoC12. Яке значення рН (більше або менше 7) мають розчини цих солей?
10.28. Складіть іонне і молекулярне рівняння гідролізу солі, розчин якої має реакцію: а) лужну; б) кислу.
10.29. Які із перерахованих солей підлягають гідролізу: K2CO3, FeC13, K2SO4, ZnC12? Складіть їх молекулярні та іонні реакції гідролізу.
10.30. Унаслідок змішування розчинів A12(SO4)3 і Na2S утворюються A1(OH)3 і H2S. Виразіть цей гідроліз іонним та молекулярним рівняннями.