Завдання 9. Властивості розчинів електролітів

9.1. Знайдіть ізотонічний коефіцієнт для розчину, що вміщує 0,1 моля MgCl₂ у 1000 г води, враховуючи, що цей розчин замерзає при –0,461 ^оС.

9.2. При розчиненні 1 моля калій нітрату KNO₃ в 1 л води температура замерзання знизилась на 3,01 ^оС. Визначте ступінь дисоціації KNO₃ в отриманому розчині.

9.3. Осмотичний тиск 0,1 н. розчину поташу К₂СО₃ дорівнює 2,69 атм при 0 ^оС. Визначте ступінь дисоціації K₂СO₃ в розчині.

9.4. Розчин, що вміщує 8 г алюміній сульфату Al₂(SO₄)₃ у 25 г води, замерзає при –4,46 ^оС. Визначте ступінь дисоціації солі в цьому розчині.

9.5. Розчин, що вміщує 0,53 г натрій карбонату Nа₂СO₃ у 200 г води, замерзає при –0,13 ^оС. Визначте ступінь дисоціації Nа₂СO₃ у цьому розчині.

9.6. Тиск насиченої пари розчину, що вміщує 0,05 моля натрій сульфату у 450 г води, дорівнює 756,2 мм рт. ст. при 100 ^оС. Визначте ступінь дисоціації Nа₂SO₄ у цьому розчині.

9.7. Знайдіть ізотонічний коефіцієнт для молярного розчину електроліту, молекула якого дисоціює на три іони, знаючи, що 1 л цього розчину вміщує 6,38∙10²³ частинок (молекул та іонів) розчиненої речовини.

9.8. При розчиненні 12 г натрій гідроксиду у 100 г води температура кипіння підвищується на 2,65 ^оС. Визначте ступінь дисоціації NаOН у розчині.

9.9. Оцтова кислота СН₃СООН дисоціює на іони Н⁺ і СН₃СОО^-. В одному літрі 0,01 М розчину оцтової кислоти вміщується 6,26∙10²¹ її молекул та іонів. Визначте ступінь дисоціації оцтової кислоти у цьому розчині.

9.10. Знайдіть ступінь дисоціації нітритної кислоти НNО₂ в однонормальному розчині, знаючи, що 1 мл цього розчину вміщує 6,15∙10²⁰ частинок розчиненої речовини.

9.11. Яким повинен бути осмотичний тиск 0,1 н. розчину калій хлориду, якщо ступінь дисоціації КCl у цьому розчині дорівнює 80%?

9.12. При якій температурі повинен замерзати розчин, що вміщує 2 моля натрій хлориду на 1000 г води, якщо ступінь дисоціації NаCl у цьому розчині дорівнює 70%?

9.13. При 50 ^оС тиск водяної пари буде 92,51 мм рт. ст. Визначте, яким повинен бути тиск насиченої пари розчину, який вміщує 1 моль натрій хлориду у 1000 г води, якщо ступінь дисоціації NаCl у цьому розчині дорівнює 75%.

9.14. При якій температурі почне замерзати розчин, що вміщує 100 г натрій гідроксиду у 1000 г води, якщо ступінь дисоціації NаОН у цьому розчині дорівнює 60%?

9.15. Осмотичний тиск 0,04 М розчину електроліту дорівнює 2,15 атм при 0 ^оС. Ступінь дисоціації електроліту в цьому розчині 70%. На скільки іонів дисоціює молекула електроліту?

9.16. Скільки частинок (молекул та іонів) розчиненої речовини вміщується в 1 мл 0,1 М розчину НF, якщо ступінь дисоціації його у цьому розчині дорівнює 15%?

9.17. Складіть рівняння дисоціації на іони для таких речовин: H₂SO₄, HClO₄, Ca(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, AlCl₃.

9.18. На які іони розпадається при дисоціації кожна із нижченаведених речовин: K₂CO₃, CuBr, NaHSO₄, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂, H₃PO₄ ?

9.19. При розчиненні 0,01 моля оцтової кислоти СН₃СООН у воді 20% усіх розчинених молекул розпалось на іони. Скільки окремих частинок розчиненої речовини вміщує розчин?

9.20. У розчинах 0,1 М AlCl₃ і СаСl₂ ступінь дисоціації обох солей приблизно однаковий. Який розчин буде замерзати при більш низькій температурі? Чому?

9.21. Розчини Ca(NO₃)₂ і Fe₂(SO₄)₃ вміщують однакове число молей у 1 л води. У якого з них більший осмотичний тиск, якщо ступінь дисоціації розчинених солей однаковий?

9.22. Розчин, що вміщує 2,1 г КОН у 250 г води, замерзає при –0,519 ^оС. Знайдіть ізотонічний коефіцієнт для цього розчину.

9.23. Визначте ступінь дисоціації калій сульфату у розчині, що вміщує

8,7 г К₂SO₄ на 100 г води, якщо температура замерзання розчину –1,83 ^оС.

9.24. Ступінь дисоціації карбонової кислоти Н₂СО₃ за першим ступенем у 0,1 н. розчині дорівнює 2,11∙10^-3. Визначте К₁.

9.25. Ступінь дисоціації калій хлориду в 0,1 н. розчині дорівнює 80%. Чому дорівнює осмотичний тиск цього розчину при 17 ^оС?

9.26. Знайдіть ступінь дисоціації хлоратної кислоти НОСl у 0,2 н. розчині, якщо К=5,0∙10^-3.

9.27. За якою концентрацією ступінь дисоціації нітритної кислоти НNО₂ буде дорівнювати 0,2, якщо К = 4∙10^-4?

9.28. У 0,1 н. розчині ступінь дисоціації оцтової кислоти дорівнює

1,32∙10^-2. При якій концентрації нітритної кислоти НNО₂ її ступінь дисоціації буде таким самим (К = 4∙10^-4)?

9.29. Яку кількість води необхідно додати до 300 мл 0,2 М розчину оцтової кислоти, щоб ступінь дисоціації кислоти подвоївся?

9.30. Розчин, що вміщує 0,85 г цинк хлориду у 125 г води кристалізується при –0,23 ^оС. Визначте ступінь дисоціації ZnCl₂.