- •Оглавление
- •Глава 1 Химическая термодинамика. 5
- •Глава 2 Первое начало термодинамики 8
- •Глава 3 Второе начало термодинамики. 15
- •Предисловие
- •Глава 1 Химическая термодинамика. Предмет и основные понятия термодинамики
- •Основные понятия термодинамики
- •Виды процессов
- •Глава 2 Первое начало термодинамики
- •2.1 Первое начало термодинамики как закон сохранения энергии
- •2.2 Первое начало термодинамики для химических реакций
- •2.3 Закон Гесса и следствия из него
- •2.4. Медико-биологическое значение первого начала термодинамики
- •1 Начало термодинамики
- •В химических реакциях
- •Практическое использование
- •Глава 3 Второе начало термодинамики.
- •3.1. Самопроизвольные процессы
- •3.2. Энтропия
- •3.3. Критерии самопроизвольных процессов в различных системах
- •3.4. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал)
- •3.5. Принцип энергетического сопряжения
- •2 Начало термодинамики
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Расчетные задачи
- •Ключ к тесту
- •Термодинамические константы веществ
- •Литература
Основные понятия термодинамики
Что изучает:
Основные законы
Объект изучения
- по фазовому составу:
- по обмену с окружающей
средой энергией и массой
Показатели, характеризующие
состояние системы:
Изменение параметра:
Переход системы в другое
состояние
Виды процессов
по конечному результату
по неизменному параметру:
Глава 2 Первое начало термодинамики
2.1 Первое начало термодинамики как закон сохранения энергии
Первое начало термодинамики отражает связь между внутренней энергией системы, теплотой и работой. Первое начало термодинамики является законом сохранения энергии, выраженным математически. Его открытию способствовали исследования М.В. Ломоносова (1711 - 1765), Р. Майера (1814 - 1878), С. Карно (1792 - 1832), Д.Джоуля (1818 - 1889). Этот закон имеет несколько формулировок.
а. Первое начало - закон сохранения энергии
Энергия не исчезает бесследно и не возникает из ничего, а переходит из одного вида энергии в другой в эквивалентных (равноценных) количествах.
Интересно, что механическую энергию в тепловую люди научились превращать ещё в доисторические времена (например, добывание огня трением), а вот наоборот – тепловую в механическую совсем недавно: в XIXв. с открытием тепловых двигателей. Наука термодинамика потому и возникла, чтобы понять, почему это превращение идёт с таким низким коэффициентом полезного действия (КПД). Во что превращается остальное тепло?
б. I начало термодинамики для изолированной системы
Э нергия изолированной системы постоянна, не изменяется, т.к. изолированная система не обменивается с окружающей средой ни энергией, ни веществом
ΔU = 0 (1)
Постоянство энергии изолированной системы не исключает возможности перехода одного вида энергии в другой, но при таких переходах энергия не теряется и не создается вновь. Отсюда третья формулировка.
в. Вечный двигатель первого рода невозможен, т.е. нельзя производить работу без затрат энергии.
Удивительно, что несмотря на то, что формулировка I начала была опубликована в 1842 году, до сих пор в патентные бюро всех стран мира подаётся масса заявок на изобретение вечного двигателя. Так в 90-е годы ХХ века в наших газетах был описан случай о намерении российского правительства купить самолёт, не требующий заправки топливом. Продемонстрировали комиссии пустые баки и полёт этого «чуда техники». Уже собирались подписывать контракт, составляющий внушительную сумму денег. Однако при последующем контроле обман был раскрыт. Оказалось, что под обшивкой самолёта сплошным слоем были установлены аккумуляторы.
г. I начало термодинамики для закрытых и открытых систем,
Количество теплоты, полученное системой, расходуется на изменение внутренней энергии системы и на совершение системой работы.
Q = ΔU + A (2)
Если преобразовать формулу (2) в такой вид: A = Q – ΔU, то мы придем к поразительному выводу: нельзя всю теплоту превратить в работу, часть её всегда расходуется на увеличение внутренней энергии.
В химии под работой понимают затраты энергии на расширение системы, например, при движении поршня в цилиндре двигателя. Поэтому уравнение (2) примет вид Q = ΔU – pΔV (2а)