1. Лабораторная работа «Основные классы неорганических соединений». Оксиды

Опыт 1. (групповой опыт, под тягой). Поместить в ложечку для сжигания (вставленную в корковую пробку) кусочек серы вели­чи­ной с го­­­ро­шину и под­жечь ее в пламени спиртовки. Отметить цвет пламени го­ря­щей серы. Внес­ти горящую серу в колбу с ~5 мл воды и 5-6 кап­. метилового оранжевого, закрыть колбу пробкой. Отметить изменение цвета индикатора. Обосновать на­блюдения, назвать хими­чес­кие со­е­­динения.

Опыт 2. В пробирку налить ~3 мл воды и добавить 5-6 кап. лакмуса. В ре­зуль­­тате взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой в аппарате Кип­па получить уг­ле­­кислый газ. С помощью горящей лучинки установить под­дер­жи­ва­ет ли он горение. Про­­пустить ток углекислого газа из аппарата Киппа через воду в пробирке и наблюдать из­ме­нение окраски индикатора. Обосновать наблюдения, назвать химические со­е­ди­нения.

0пыт 3. Зажать в тигельных щипцах или пинцете кусочек магниевой ленты и под­жечь ее в пла­мени спиртовки. Продукт реакции перенести в пробирку, налить ~2 мл во­ды и до­ба­вить 2-3 капли фенолфталеина. Отметить окраску индикато­ра. Обос­новать наблю­де­ния, назвать химические соединения.

Опыт 4. В две пробирки внести шпателем по щепотке оксида цинка. В одну прилить ~2 мл раз­бав­­лен­ной соляной кислоты, а в другую ~2 мл концентрированного раст­во­ра гид­рок­си­да нат­рия. Наблюдать растворение осадка. Обосновать наблюде­ние. Наз­ва­ть хи­ми­ческие со­е­­ди­­не­ния.

На основании опытов 1-4 сделать вы­вод о свойствах ок­си­дов.

Гидроксиды

Опыт 5. В две пробирки налить по ~2 мл хлорида алюминия и хлорида хрома (III). В каж­дую из пробирок по каплям добавить разбавленный раствор гидрок­си­да натрия до об­разования осадков. Отметить цвет осадков и в отдельных про­бир­­ках испытать их раст­во­римость в разбавленной соляной кислоте и избытке ще­­лочи. Обосновать наб­лю­дения. Назвать химические соединения.

Опыт 6. (групповой опыт, под тягой). В кристаллизатор с водой добавить 5-6 кап. фе­нол­­фта­ле­и­на и с помощью щипцов осторожно опустить маленький (величиной с горо­ши­ну) кусо­чек натрия, предварительно очищенного от верхнего окислен­но­го слоя и осу­шен­ного фильт­ровальной бумагой. Отметить изменение цвета раст­вора и выделение га­за. Обос­но­­вать наблюдения.

На основании опытов 5-6 сделать вывод о кислотно-основных свойствах гид­­рок­­си­дов алюминия, хрома (III) и натрия.

Кислоты

Опыт 7. В пробирки налить 0.5 – 1 мл раствора силиката натрия (силикатный клей). Добавить такой же объем разбавленной соляной кислоты и отметить об­ра­зование студенистого осадка. Обосновать наблюдение. Назвать химические сое­ди­нения.

Опыт 8. В отдельные пробирки поместить по небольшому количеству порошка цинка и несколько кусочков тонкой ме­дной проволоки. Испытать взаимодействие с металлами разбавленной соляной кис­­­ло­ты, раз­бав­­­лен­ных и концентрированных серной и азотной кислот. Обос­но­вать наблюдения. Наз­­вать химические соединения.

Соли

Опыт 9. В три пробирки налить по ~2 мл раствора нитрата свинца (II) и доба­вить: в пер­­вую раствор хлорида натрия, во вторую – сульфата магния и в третью – йодида калия. Наблюдать образование осадков. Классифицировать хи­мичес­кие реакции и назвать продукты реакций.

Опыт 10. В три пробирки налить по ~2 мл растворов – сульфата меди (II), суль­фа­та нат­рия и ацетата свинца (II). В каждый раствор внести предварительно зачищенную гранулу цинка. Что наб­лю­да­ется? Обосновать наблюдения. Классифицировать хи­мичес­кие реакции и назвать продукты реакций.

Опыт 11. Налить в пробирку ~3 мл «известковой воды» и пропустить из ап­па­ра­та Кип­па углекислый газ. Наблюдать последовательное образование и раст­во­рение осад­ка. Обос­но­вать наблюдения. Классифицировать хи­мичес­кие реакции и назвать продукты реакций.

Опыт 12. В пробирку с ~1 мл раствора сульфата меди (II) по каплям добавлять раст­вор карбоната натрия и наблюдать образование осадка основной соли. Обос­­­но­вать наб­лю­дение. Назвать продукты реакции.