3. Бескислородные кислоты.

Водные растворы водородных соединений халькогенов (H₂S, H₂Se, H₂Te) и галоге­нов (HF, HCl, HBr, HI), а также псевдогалогенов (HCN, HNCS, HCNO, HN₃), в кото­рых роль электроотрицательных составля­ю­щих (анионов) играют группы атомов, об­ла­дающих галогенидоподобными свойс­т­вами, проявляют кислот­ные свойства и дис­со­циируют с образованием ионов гидроксония. Они образуют се­мейство бескис­лород­ных кислот.

Систематическое название бескислородных кислот образуется из русского наз­ва­ния элемента или специального названия псевдогалогенидной группи­ров­ки с добав­ле­нием соединительной гласной –о и словосочетания водородная кислота:

HF - фтороводородная кислота, H₂Te - теллуроводородная кис­лота,

HCN - ци­аново­дородная кислота, HNCS - тиоцианатоводородная кислота,

HN₃ - азидоводородная кислота (или азотисто­водо­род­ная кислота).

Исторически для водных растворов ряда бескислородных кислот в хими­чес­кой прак­тике применяют и три­ви­альные названия (см. приложение 2):

HF - плавиковая кислота, HCl - соляная кис­лота,

HCN - синильная кис­лота, H₂S - сероводородная вода.

Упражнение:

9. Приведите систематические и тривиальные названия бескислород-ных кислот: HCl, HCN, HBr, HNCS, HI, H₂S, HF, H₂Se.

10. Приведите формулы следующих кислот: синильная, бромоводородная, плавиковая, азидоводородная, сероводородная, родановодородная, иодоводородная, циановодородная, тиоционатоводородная кислота.

3. Галогенангидриды.

Г алогенангидридами называют сложные вещества, которые можно рас­смат­ривать как продукты полного замещения гидроксидных груп­пи­ровок в моле­ку­лах оксо­кис­лот атомами галогенов. Таким образом, га­ло­генангидриды явля­ют­ся конечным чле­ном ряда последовательных превра­ще­ний оксокислоты при заме­ще­нии гидроксидных групп на атомы гало­ге­нов: ок­со­кислота  галогензамещенная оксокис­ло­та  галоген­ан­г­идрид. На­при­мер, POCl₃ является конечным членом ряда по­сле­довательного заме­ще­ния трех гидроксидных групп в ортофосфорной кислоте:

Некоторые галогенангидриды могут быть рассмотрены как производные неустой­чи­вых оксокислот – например, CCl₄ и PCl₅ формально являются хлор­ан­гидридами пол­ностью гидратированных кислотных гидроксидов углерода (IV) H₄CO₄ и фосфора (V) H₅PO₅, в которых число гидроксидных групп совпадает со степенью окисления эле­мента-кислотообразователя. Галогенангидриды могут содержать либо атомы только одного галогена, ли­бо атомы разных галогенов: POCl₃, POBrCl₂, POIBrCl.

В химической практике для галогенангидридов используют несколько ме­тодов пос­т­роения их названий:

• по правилам систематической номенклатуры для сложных соединений с ис­поль­­зо­ва­нием латинских числовых приставок указывающих количество электроотрица­тель­ных га­ло­­ге­нидных и оксидных ионов галогенангидрида:

PCl₃ - трихлорид фос­фора, PCl₅ - пен­тахлорид фосфора,

POCl₃ - трихлорид-оксид фосфора, POBrCl₂ - дихлорид-бро­мид-оксид фосфора;

• по правилам систематической номенклатуры для бинарных соединений с ука­зани­ем по методу Штока римскими цифрами в круглых скобках степени окисления элемента:

PCl₃ - хлорид фосфора (III), PCl₅ - хлорид фосфора (V);

• традиционные названия образуют с помощью числовых приставок, ука­зы­ва­ю­щих количество атомов галогенов, русского названия галогенов, окон­ча­ния – ангидрид и названия килоты в родительном падеже: PCl₃ - трихлор­ан­гид­рид фосфористой кис­ло­ты, POCl₃ - трихлорангидрид фосфорной кислоты, POBrCl₂ - дихлорброман­гид­рид фосфорной кислоты;

• для галогеннгидридов серной и сернистой кислоты допускается ограничен­ное ис­поль­зование специальных названий, в которых применяются специ­аль­ные назва­ния катионов: SO₂²⁺ - сульфурил и SO²⁺ - тионил:

SO₂Cl₂ - суль­фу­рилх­лорид, SO₂FCl - сульфурилхлоридфторид,

SOBr₂ - тионилбромид, SOF₂ - ти­онил­фторид.

Характерным химическим свойством галогенангидридов является их эффек­тив­ное взаимодействие с водой с образованием галогеноводородной и оксо­кис­ло­ты:

PCl₅ + 3H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

POBrCl₂ + 3H₂O = H₃PO₄ + 2HCl + HBr

Упражнения:

9. Приведите систематические и традиционные названия гало­ген­ан­гид­ридов и напишите реакции их вза­и­мо­дейст­вия с водой: SbOCl, SeO₂F₂, NOBr, NO₂F₂, NF₃, AsOCl₂F, CO₂Cl₂, SOCl₂, SO₂Br₂.

10. Приведите молекулярные и графические формулы галогенангидридов: хлорид-оксид бора, бромид кремния(IV), дифторид-оксид кремния, сульфу­рил­фторид, дихлорангидрид селенистой кислоты, сульфурилбромид, тионилхлорид, хлоробромойодоангидрид ортофосфорной кислоты, дихлоробромоангидрид ортомышьяковой кислоты, тионилфторид.

3. Соли.

С оли являются одним из наиболее емких по числу химических со­е­ди­нений классов не­органических соединений. Они образуются в ре­зуль­тате самых раз­но­образных хи­ми­ческих процессов и, в частности, яв­ляются продуктами кис­лотно-основных реак­ций взаимодействия основных и кислотных бинарных Э_nX_m и полиэлементных хи­ми­чес­ких соединений, харак­те­ри­зу­ю­щихся соответственно преи­му­щественно ионным и ковалентным харак­те­ром химической связи Э-Х (табл. 1.5).

Таблица 1.5. Кислотно-основные реакции солеобразования.

Соединения		Реакция солеобразования
Основные	Кислотные
NaF	PF5	NaF + PF5 = Na[PF6]
Na2O	P2O5	3Na2O + P2O5 = 2Na3[PO4] Na2O + P2O5 = 2Na[PO3]
Na2S	P2S5	3Na2S + P2S5 = 2Na3[PS4] Na2S + P2S5 = 2Na[PS3]
Na3N	P3N5	Na3N + P3N5 = Na4[PN3]
NaH	AlH3	NaH + AlH3 = Na[AlH4]
NaOH	Al(OH)3	NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] NaOH + Al(OH)3 = Na[AlO2] + H2O
NaNO3	I(NO3)	NaNO3 + I(NO3) = Na[I(NO3)2]
NaOH	HNO3	NaOH + HNO3 = Na[NO3] + H2O
Al(OH)3	H3PO4	Al(OH)3 + H3PO4 = Al[PO4] + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H3PO4 = Al2[HPO4]3 + 6H2O Al(OH)3 + 3H3PO4 = Al[H2PO4]3 +3H2O 3Al(OH)3 + 2H3PO4 = (AlOH)3[PO4]2 + 6H2O 3Al(OH)3 + H3PO4 = {Al(OH)2}3[PO4] + 3H2O
NaOH + Ba(OH)2	H3PO4	NaOH + Ba(OH)2 + H3PO4 = (NaBa)[PO4] + 3H2O
Al(OH)3	H2SO4+ HNO3	Al(OH)3 + H2SO4 + HNO3 = Al[(SO4)NO3] + H2O

В составе солей можно выделить катионную и анионную составляющие, яв­ля­ю­щи­е­ся производными исходных основных и кислотных соединений и име­ю­щих преи­му­щественно ионный характер химической связи. Вследствие этого в расплавах и раст­во­рах соли подвергаются процессу электролитической дис­со­ци­ации, приводящей к образованию катионов и анионов.

В зависимости от состава соли классифицируются по при­роде катионов и ани­онов:

• соли со сложными катионами на основе двух разных ионов металла или иона ам­мо­­ния и металла ({(KAl)[SO₄]₂, {(NH₄)₂Fe}[SO₄]₂) называются двой­ны­ми солями, а соли со сложными ани­о­нами (Ca[(ClO)Cl], Fe[(SO₄)NO₃]) – смешанными со­лями:

• в зависимости от того, анионы каких кислот входят в состав соли, выделяют: соли ок­сокислот и бескислородных кислот (Na₂SO₄ и Na₂S), а также соли различных за­мещенных оксокислот (Na₂S₂O₈, Na₂SO₃S, NaSO₃Cl и т.д.):

• cоли, в состав катионов которых входят гидроксидные группировки (Al(OH)[SO₄], {Al(OH)}₂[SO₄], Al(OH)₂Cl) и способные проявлять основные свойства за счет об­ра­зования OH^--ионов в резуль­тате процесса электролити­чес­кой диссоциации ка­ти­о­на – например:

Al(OH)SO₄Al(OH)²⁺ + SO₄^2-

Al(OH)²⁺  Al³⁺ + OH^-

назы­ва­ются ос­новными. Такие соли могут быть рассмотрены как продукты час­тич­ного за­меще­ния гидроксидных групп в основных гидроксидах на груп­пи­ров­ки, яв­ля­ю­щиеся кислотными остатками соответствующих оксо- или бескис­ло­родных кис­лот:

• со­ли, анионы которых содержат атомы водорода ((NH₄)[HSO₄], NaHS) и спо­соб­ны про­яв­лять кислотные свойства за счет образования ионов гидрок­со­ния при элек­т­ро­ли­ти­чес­кой диссоциации аниона – например:

NaHS Na⁺ + HS^-, HS^-  H⁺ + S^2-

называются кис­лы­ми. Такие соли могут быть рассмотрены как продукты час­тич­но­го замещения водорода в кислотах на катионы металла или ам­мо­ния:

• соли, являющиеся продуктами полного замещения гидроксидных групп на кис­лот­ные остатки или атомов водорода на катионы металла (аммония), называются средними или нормальными.

Некоторые соли при кристаллизации из водных растворов образуют крис­тал­­ли­чес­кие ре­шет­ки, содер­жа­щие молекулы воды – например: CuSO₄5H₂O, Na₂SO₄10H₂O. Та­кие соли называются кристаллогидратами.

Как видно из табл. 1.5, кислые и основные соли образуются в результате ре­ак­ций нейтрализации при раз­личных соотношениях многосновных кислот и мно­гокислот­ных оснований и легко пе­ре­ходят как друг в друга, так и в средние соли: Al(H₂PO₄)₃ + Al(OH)₃ = Al₂(HPO₄)₃ + 3H₂O

Al₂(HPO₄)₃ + Al(OH)₃ = 3AlPO₄ + 3H₂O

2AlPO₄ + Al(OH)₃ = (AlOH)₃(PO₄)₂

(AlOH)₃(PO₄)₂ + 3Al(OH)₃ = 2{Al(OH)₂}₃PO₄

{Al(OH)₂}₃PO₄ + H₃PO₄ = (AlOH)₃(PO₄)₂ + 3H₂O

(AlOH)₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ = 3AlPO₄ + 3H₂O

2AlPO₄ + H₃PO₄ = Al₂(HPO₄)₃

Al₂(HPO₄)₃ + H₃PO₄ = 2Al(H₂PO₄)₃

Систематические названия средних солей бескислородных солей образуют по об­щим правилам для бинарных соединений:

Na₂S - сульфид натрия, FeCl₃ - хло­рид железа (III) (трихлорид железа),

Cu(CN)₂ - цианид меди (II), AgCNS - тиоцианат серебра.

Систематические названия солей ок­сокислот и их производ­ных образуются по правилам номенклатуры для ком­п­лексных соединений, которые будут рассмотрены далее. В то же время, как и для кислот, в хи­мической практике для наиболее распространенных солей ок­со­кислот широко используют тра­ди­ционные на­з­вания.

Традиционные названия солей состоят из названий анионов и катионов. На­з­ва­ние анионов средних солей распространенных оксокислот строится из кор­ней русских или латинских (Табл. 1.) названий кислотообразующих элементов с со­ответ­ству­ю­щи­ми окончаниями и приставками в зависимости от их степени окисления (Табл. 6, 7) и через дефис групповым словом –ион. Для р-эле­мен­тов III-VI группы в высшей степени окисления в названии анионов ис­поль­зуют окончание –ат, в более низкой степени (N-2) – суффикс –ит и для N⁺ и P⁺ - пристаку гипо- и окончание –ит.

Для га­ло­генов в степени окисления +7 в названии анионов используют прис­тав­ку пер- и окон­чание –ат; для степеней окисления: +5 – окончание -ат, +3 – окон­­чание –ит и для наиболее низкой +1 – приставку гипо- и окончание –ит.

Различные приставки: мета-, орто-, ди-, три- и т.д., используемые в названии ок­со­кис­лот для указания их формы, сохраняются и в названиях анионов.

Для оксоанионов образованных d-элементами в основном используются сис­те­ма­ти­ческие названия и только для ограниченного круга анионов (Табл. I-5.) в хими­чес­кой практике применяют традиционные названия.

В целом, традиционное название средних солей оксокислот строится из на­зва­ния аниона (групповое слово –ион опускается) и русского названия катиона в роди­тель­ном падеже с указанием римскими цифрами в круглых скобках его степени окисления (если она может быть переменной):

Fe₂(S₂O₇) - дисульфат железа (III), Na₃PO₄ - орто­фос­фат натрия,

Ba₅(IO₆) - ортопериодат бария, NiSeO₃ - селенит никеля (II),

NaPH₂O₂ - ги­по­фос­фит натрия, KMnO₄ - перманганат калия.

­Таблица 6. Традиционные названия оксоанионов p-элементов III-VI групп.

N	Эz+	Приставка/окончание	Анион, название-ион
Высшая степень окисления N
VI	S6+	/-ат	SO42- сульфат-, S2O72- дисульфат-
	Se6+		SeO42- селенат-
Te6+	TeO42- метателлурат-, TeO66- ортотеллурат-
V	N5+		NO3- нитрат-
	P5+		PO43- ортофосфат-, PO3- метафосфат-, P2O74- дифосфат-
	As5+		AsO43- ортоарсенат-, AsO3- метаарсенат-
Sb5+	SbO43- ортоантимонат-
Bi5+	BiO3- висмутат-
IV	C4+	CO32- карбонат-
	Si4+	SiO32- силикат-
	Ge4+	GeO32- германат-
Sn4+	SnO32- станнат-
Pb4+	PbO44- ортоплюмбат-, PbO32- метаплюмбат-
III	B3+	BO33- ортоборат-, BO2- метаборат-, B2O74- диборат-
Al3+	AlO2- метаалюминат-
Степень окисления N-2
VI	S4+	/-ит	SO32- сульфит-, S2O52- дисульфит-
	Se4+		SeO32- селенит-
Te4+	TeO32- теллурит-
V	N3+		NO2- нитрит-
	P3+	PHO32- фосфит- (фосфонат-)
As3+	AsO33- ортоарсенит-, AsO2- метаарсенит-
Sb3+	SbO33- ортоантимонит-, SbO2- метаантимонит-
Степень окисления N-4
V	N+	Гипо-/-ит	N2O22- гипонитрит-
	P+	PH2O2- гипофосфит- (фосфинат-)

Таблица 7. Традиционные названия оксоанионов p-элементов VII группы.

Приставка/окончание	Анион, название-ион
Высшая степень окисления +7
Пер-/ат-	ClO4- перхлорат-, BrO4- пербромат-, IO65- ортопериодат-, IO4- метапериодат
Степень окисления +5
-/ат-	ClO3- хлорат-, BrO3- бромат-, IO3- иодат-
Степень окисления +3
-/ит-	ClO2- хлорит-, BrO2- бромит-, IO2- иодит-
Степень окисления +1
Гипо-/ит-	ClO- гипохлорит-, BrO- гипобромит-, IO- гипоиодит-

Таблица 8. Традиционные названия оксоанионов d-элементов.

Группа	Элемент	Анион, название-ион
III	Sc3+	ScO2- скандиат-
IV	Ti4+, Zr4+, Hf4+	TiO44- ортотитанат-, TiO32- метатитанат-, ZrO44- ортоцирконатат-, ZrO32- мецирконат-, HfO44- ортогафниат-, HfO32- мегафниат-
V	V5+, Nb5+, Ta5+	VO3- ванадат-, NbO3- ниобат-, TaO3- танталат-
VI	Cr6+, Mo6+, W6+	CrO42- хромат-, Cr2O72- дихромат-, MoO42- молибдат-, WO42- вольфрамат-
Cr3+	CrO2- хромит-
VII	Mn+7, Tc7+, Re7+	MnO4- перманганат-, TcO4- пертехнеат-, ReO4- перренат-
	Mn6+	MnO42- манганат-
Mn4+	MnO44- ортоманганит-, MnO32- метаманганит-
VIII	Fe6+, Ru6+	FeO42- феррат-, RuO42- рутенат-
Fe3+	FeO2- феррит-
I	Сu3+	СuO2- купрат-
II	Zn2+	ZnO22- цинкат-

При традиционном названии двойных и смешанных солей, входящие в их сос­тав ка­тионы и анионы последовательно перечисляются:

KAl(SO₄)₂ - сульфат алюминия-калия, Сa(ClO)Cl - хло­рид-гипохлорит кальция.

Тривиальные назва­ния солей, исполь­зу­емые в тех­нической литературе, при­ве­дены в приложении 2.

Традиционные названия солей замещенных оксокислот содержат специальные прис­тав­ки, указывающие природу замещающей группировки:

- пероксо- для солей пероксо­кислот (NaSO₃(O₂) - пероксосульфат натрия, BaS₂O₆(O₂) - перок­со­ди­сульфат бария);

- тио- для солей тиокислот (K₃PO₃S - тиофосфат калия, BaSO₃S - тиосульфат бария, Na₃PO₂S₂ - дитиофосфат натрия, Na₃PS₄ - тетратиофосфат нат­рия);

- галогено-, амидо-, имидо-, селено- и т.д. для соответствующих солей замещенных кис­лот (ZnSeO₂F₂ - дифтороселенат цинка, Na₂PO₃(NH₂) - амидофосфат натрия, Na₄P₂O₆(NH) - имидодифосфат натрия, Na₃PO₃Se - селенофосфат натрия);

- ис­тори­чес­ки в названии солей замещенной серной кислоты (как и для самих кислот) после приставки используют групповое название –сульфо­нат (KSO₃Cl - хлор­суль­фонат калия, Ba(SO₃F)₂ - фторсульфонат бария, NaSO₃(NH₂) - ами­до­сульфонат натрия);

- в традиционных названиях солей политионовых кислот используют груп­по­вое на­з­­вание -тионат c указанием числовыми приставками количества атомов се­ры (Na₂S₂O₆ - дитионат натрия, (NH₄)₂S₄O₆ - тетратионат аммония).

Кислые соли – традиционные названия кислых солей образуются из на­зва­ний со­от­ветствующих средних солей с добавлением к названию аниона прис­тав­ки гидро- и числительного ди-, три-, тетра- и т.д., указывающего число незамещенных атомов водорода в кислотном остатке:

KHSO₃ - гидросульфит калия, Fe(H₂P₂O₇) - дигидро­ди­фос­­фат железа (II), NaH₄IO₆ - тетрагидропериодат натрия, Ca(HS)₂ - гидросульфид каль­ция. Следует отметить, что, несмотря на на­ли­чие в составе солей фосфористой H₂PHO₃ и фосфорноватистой HPH₂O₂ кис­лот ато­мов водо­ро­да – Na₂PHO₃, NaPH₂O₂, данные со­ли являются средними (фос­фит и гипофосфит натрия), поскольку остав­ши­е­ся атомы во­дорода не за­ме­щаются на ка­ти­о­ны металла или аммония.

Основные соли – традиционные названия основных солей также образуют из наз­ва­ний средних солей с добавлением к названию аниона приставки гидроксо- и чис­ли­тель­ного ди-, три- и т.д., указывающего число незаме­щен­ных гидроксидных груп­пи­ро­вок в соответствующем основном гидроксиде: (FeOH)NO₃ - гидроксонитрат железа (II), {Al(OH)₂}₃AsO₄ - дигидроксоарсенат алюминия, (BaOH)Cl - гидроксохлорид бария.

Основные соли, содержащие две незамещенные гидроксидные группировки могут подвергаться (подобно мнокислотным основным гидроксидам) процессу дегид­рата­ции с образованием солей, содержащих оксокатионы:

Такие соли рекомендуется называть по типу соединений, содержащих ок­сид­ные O^2—ионы – например: SbOCl хлорид-оксид сурьмы, BiO(NO₃) нитрат-оксид висмута, UO₂SO₄ сульфат-диоксид урана. Од­на­­ко традиционно такие соедине­ния часто рас­смат­ри­вают как соли, содержащие ок­со­катионы металлов, кото­рые называют добав­ляя окончание –ил к русскому или латин­с­кому (Табл. I-1.) названию металла: SbO⁺ - ан­ти­монил (стибил), BiO⁺ - висмутил, CrO⁺ - хромил, UO₂²⁺ - ура­нил. Вследствие этого в хи­ми­чес­кой практике такие соли часто называют по ти­пу средних солей, используя соот­вет­ст­ву­ющие названия оксокатионов:

SbOCl - хлорид антимонила, BiO(NO₃) - нитрат висму­ти­ла,

UO₂SO₄ - сульфат уранила.

Кристаллогидраты солей – названия кристаллогидратов солей состоят из груп­по­во­го слова гидрат с приставкой ди, три, тетра и т.д., указывающей чис­ло молекул во­ды в составе соли, и традиционного или систематического названия соли: Pb(BrO₃)₂H₂O - гидрат бромата свинца (II), Mn(H₂PO₄)₂2H₂O - ди­гид­рат дигидрофосфа­та марганца (II), Na₂CO₃10H₂O - декагидрат карбоната нат­рия.

У пражнения:

9. Приведите традиционные названия средних оксосолей: FeSO₄, Fe₂(S₂O₇)₃, CoSO₃, K₂TeO₄, Na₆TeO₆, Hg₂(NO₃)₂, CsNO₂, Ca₃(PO₄)₂, Mg₂P₄O₇, NiBr₂, CaPHO₃, LiPH₂O₂, K₂CO₃, Na₃BO₃, PbPbO₃ (Pb₂O₃), Pb₂PbO₄ (Pb₃O₄), KBO₂, (CH₃COO)₂Pb, Na₂B₄O₇, K₂ZnO₂, Na₂CrO₄, K₂Cr₂O₇, Fe₂FeO₄ (Fe₃O₄), KMnO₄, K₂MnO₄, LiClO₄, NaClO₃, Mg(ClO₂)₂, KClO.

10. * Приведите традиционные названия солей замещенных оксокислот: K₂S₂O₈, Na₂S₂O₃, Mg(SO₃Cl)₂, K₂SeO₂F₂, K₂SO₃Br, Na₃PS₄.

11. Приведите молекулярные и графические формулы средних солей: пербро­мат калия, перхлорат магния, метапериодат цезия, перманганат калия, хлорит кальция, нитрит лития, бериллат натрия, бромид железа(II), ди­хромат аммония, ацетат натрия, манганат цезия, ортоар­се­нат цинка.

12. * Приведите молекулярные и графические формулы солей замещенных кислот: фторсульфонат натрия, тритиокарбонат бария, тиоортофосфат калия.

13. Приведите традиционные названия кислых и основных оксосолей: Na₂H₂P₂O₇, NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Ca(HSO₃)₂, Na₂H₃IO₆, [Al(OH)₂]SO₄, Fe(OH)NO₂, (CuOH)₂CO₃.

14. Написать реакции образования Mg₃(PO₄)₂, Ca(NO₃)₂ и Ba(ClO₄)₂ при взаимодействии: а) кислоты и основания, б) кислоты и основного оксида, в) кислотного и основного оксидов, г) кислотного оксида и основания.

15. Приведите молекулярные и графические формулы кислых и основных со­лей: дигидроарсенат хрома(III), гидросульфат железа(III), нитрит гидроксо­а­лю­миния, фосфит гидроксомагния.

16. Приведите традиционные названия и графические формулы солей, содер­жа­щих ок­сокатионы: UO₂(NO₃)₂, (BiO)SO₄, SbOClO₄.

17. Приведите традиционные названия и графические формулы смешанных и двой­ных солей: KAl(SO₄)₂, Ca(ClO)Cl.

18. Приведите традиционные названия кристаллогидратов: CuSO₄5H₂O, Na₂B₄O₇10H₂O, (СrO)₃AsO₄12H₂O.

19. Приведите систематические названия и графические формулы солей бескис­ло­род­ных кислот: Fe(HS)₂, Mg(OH)CN, [Al(OH)₂]₂Se, AsOCl.

20. Напишите уравнений реакций образования средних, кислых и основных со­лей в результате взаимодействия: а) гидроксида магния и угольной кислоты, б) гид­роксида алю­миния и ортофосфорной кислоты, в) гидроксида железа (III) и ­серной кислоты. Назовите продукты реакций и напишите их графические формулы.

21. Напишите уравнения реакций превращения следующих солей в средние соли, назовите исходные вещества и продукты реакций: [Al(OH)₂]₂SO₄, KH₂PO₄, NiOHBr, Na₂HAsO₄, Cr(OH)₂NO₃, Ca(HCO₃)₂.

22. Напишите уравнения реакций, протекающих между данными веществами в растворе: Al(H₂PO₄)₃ и Ba(OH)₂, Pb(CH₃COO)₂ и KI, FeS и HCl, K₂CrO₄ и BaCl₂, Fe(OH)SO₄ и NaOH, CrCl₃ и KOH (изб.).

23. Какие из перечисленных солей Al(OH)(NO₃)₂, K₃PO₄, NaHSO₄, CH₃COONH₄, NiOHCl, BaClBr, KAg(NO₃)₂ будут взаимодействовать: а) с KOH, б) H₂SO₄? Напишите уравнения возможных еакций, назовите исходные вещества и продукты реакций.

24. Осуществить следующие превращения, назвать продукты реакций:

a) Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnOHBr → ZnBr₂

↓ ↓

ZnO → Na₂ZnO₂ K₂[Zn(OH)₄] → ZnCl₂ → AgCl

б) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → NaHSO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄

↓ ↓ NH₃∙H₂O NH₃∙H₂O

Li₂SO₃ CuSO₄ → (CuOH)₂SO₄ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

в) H₄P₂O₇ → P₄O₁₀ → Ca₃(PO₄)₂ → CaCl₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂