- Криоскопический закон, - эбуллиоскопический закон,

где – понижение температуры замерзания,

К – криоскопическая постоянная растворителя,

– повышение температуры ки­пения,

Э – эбулиоскопическая постоянная растворителя,

С_m — моляльная концентрация растворенного вещества.

Значения криоскопических и эбулиоскопических констант для воды и бензола приведены в таблице1.

Таблица1 – Криоскопические и эбулиоскопические константы воды и бензола

Раствори- тель	tКИП, °С	КЭ, град·моль-1·кг	tЗАМ, °С	ККР, град·моль-1·кг
Вода – Н2О Бензол – С6Н6	100 80,1	0,52 2,53	0 5,5	1,86 5,12

Физический смысл криоскопических и эбулиоскопических по­стоянных следующий. Они показывают, на сколько градусов выше кипит и на сколько градусов ниже замерзает одномоляльный ра­створ (содержащий I моль растворенного вещества на 1кг растворителя) по сравнению с температурами кипения и за­мерзания чистого растворителя.

Криоскопические и эбуллиоскопические константы не зависят от природы растворенного вещества, а являются характеристиками ра­створителя.

Способность растворов замер­зать при более низкой температуре, чем растворитель, используется при приготовлении низкозамерзающих водных растворов, которые называют­ся антифризами. В качестве основных компонентов могут быть использованы многоатомные спирты – этиленгликоль или глицерин.

Например, водный раствор этиленгликоля (58 %-ный по массе) замерзает при температуре -50 °С.

2 Осмос

Осмос – переход раствори­теля из менее концентрированного раствора в более концентрированный раствор.

Осмос обусловлен диффузией молекул растворителя через полупроницаемую перегородку, которая пропускает только молекулы растворителя. Молекулы растворителя диффундируют из растворителя в раствор или из менее концентриро­ванного раствора в более концентрированный, поэтому концентриро­ванный раствор разбавляется, что приводит к увеличению высоты столба жидкости на величину h (рисунок1).

О смос прекращается когда внешнее давление уравновешивает осмотическое давление.

Если создать внешнее давление выше осмотического, то растворитель из более концентрированного раствора будет переходить в разбавленный раствор (или чистый растворитель). Этот процесс называется обратным осмосом. Он используется для очистки природных и сточных вод, для получения питьевой воды из морской.

Математически осмос выражается уравнением Вант-Гоффа

,

где p – осмотическое давление, кПа,

С — молярная концентрация раствора,

R – универсальная газовая постоянная,

Т – абсолютная температура.

Осмотическое давление возрастает с увеличением концен­трации растворенного вещества и температуры.

Уравнение Вант-Гоффа по форме записи соответствует уравнению состояния идеального газа

или _.

Проведя аналогию можно сказать, что осмотическое давление равно тому давлению которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно находилось в газообразном состоянии и занимало объем равный объему раствора.

Осмос играет очень важную роль в био­логических процессах, обеспечивая поступ­ление воды в клетки и другие структуры. Концентрированные растворы сахара (сироп) и соли (рассол) широко применяются для консервирования продуктов, так как вызыва­ют удаление воды из микроорганизмов.