1) Замещения атомов водорода по связям с с–н,

2) Разрыва связей с–с.

Реакция метана с хлором протекает по цепному механизму и заключается в последовательном замещении атомов водорода атомами галогена

с образованием' галогенпроизводных, например:

СН₄ + С1₂ = СН₃С1 + НС1

хлорметан (метилхлорид)

СН₃С1 + С1₂ —> СН₂С1₂ + HCI и т. д. дихлорметан

Метан горит с выделением большого количества теплоты

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О, G = +879 кДж.

Все предельные углеводороды горят и могут быть использованы в качестве топлива.

1.2. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды

Простейший непредельный углеводород с двойной связью —

этилен С₂Н₄ или СН₂ = СН₂ является родоначальником гомологического ряда непредельных этиленовых углеводородов:

Простейший непредельный углеводород с тройной связью —

Ацетилен с2н2, или сн±сн

Из углеводородов с двумя двой­ными связями отметим

бутадиен (дивинил) С₄Н₆ и изопрен C₅H₈:

По системати­ческой номенклатуре ИЮПАК углеводороды ряда этилена называют алкенами, с двумя двойными связями — алкадиенами, а ацетиленовые — алкинами.

Важным процессом переработки нефти является крекинг. Крекингом – процесс расщепления углеводородов с длинными цепями на молекулы меньшей длины, происходящий в присутствии катализаторов (каталитический крекинг) или при нагревании предельных углеводородов до 500—700° С под давлением {термический крекинг).

По химическим свойствам непредельные углеводороды резко отличаются от предельных; они исключительно реакционноспособны и вступают в реакции присоединения.

Так, этилен и ацетилен легко присоединяют бром

Этилен — бесцветный газ со слабым приятным запахом, довольно хо­рошо растворимый в воде. Его температура кипения — -103,8 °С.

Ацетилен — - бесцветный газ с характерным слабым запахом; темпера­тура кипения — 83,8°С. При его сгорании выделяется большое количество теплоты. Температура пламени достигает 3150 °С, поэтому ацетилен в смеси с кислородом широко используют для сварки и резки металлов (автогенная сварка). Взрывоопасен; смеси с воздухом, со­держащие от 2,3 до 80,7% ацетилена, взрываются от искры.

Можно получать действие воды на карбид кальция СаС₂.

2. КАРБОЦИКЛИЧЕСКИЕ

2.1. Предельные циклические углеводороды

По систематической номенклатуре ИЮПАК предельные цикли­ческие углеводороды называются циклоалканами.

2.2. Ароматические углеводороды

Простейшими из них являются

По систематической номенклатуре ИЮПАК данные углеводороды называют аренами.

Для простоты написания бензольное ядро изображают упрощенно в виде шестиугольника, в котором символы С и Н, относящиеся к кольцу, не пишут:

Известны ароматические углеводороды с кратными связями в боковых цепях, например стирол, а также многоядерные

3. КЛЫССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

3.1. Галогенпроизводные

Из галогенпроизводных предельных углеводородов отметим полифторхлоруглеводороды (фреоны) применяется в холодильных устройствах, так как при их испарении поглощается большое количество теплоты. Некоторые галогенпроизводные углеводородов входят в состав ядохимика­тов — химических средств для борьбы с вредными насекомыми (инсекти­циды) и грибками, поражающими растения (фунгициды).

3.2. Спирты и фенолы

Спирты—углеводороды в молекулах которых один или несколько атомов водорода заменены гидроксильными группами. Метанол СНз-ОН , этиловый спирт (этанол) СНз-СН₂-ОН. Производные аромати­ ческих углеводородов с группой ОН в бензольном ядре называются фенолами С₆Н₅ОН.

Общим свойством спиртов и фенолов является замещение водорода гидроксильной группы на металл.

Кроме спиртов с одной гидроксильной группой в молекуле (одноатомные спирты, или алкоголь), известны спирты, молекулы которых содержат несколь­ко гидроксильных групп (многоатомные спирты).

Этиленгликоль и глицерин — высококипящие жидкости сладкого вкуса, сме­шивающиеся с водой во всех отношениях. Этиленгликоль применяется в каче­стве составной части так называемых антифризов, т. е. веществ с низкой тем­пературой замерзания.

Водный раствор этиленгликоля (58%-ный по массе) замерзает только при температуре —50 °С.