Лабораторна робота № 6

Тема: Вивчення складних ефірів.

Мета: Вивчити властивості складних ефірів.

Реактиви: ацетат Nа (сухий), етиловий спирт, сірчана кислота (конц.), ізоаміловий спирт, мило, розчин хлориду натрію, фенолфталеїн.

Методичні вказівки.

До складних ефірів належать органічні речовини, які утворюються в результаті реакцій кислот зі спиртами з відчепленням води.

О

З агальна формула складних ефірів R - С , де R і R' - радикали.

О - R

Складні ефіри застосовують як добавки при виробництві напоїв, цукерок та інших харчових продуктів, а також у парфумерії. Деякі з них - розчинники лаків.

Хід роботи.

Дослід 1. Отримання етилацетату.

Реакція проводиться у витяжній шафі. У суху пробірку містять кілька кристалів ацетату натрію та приливають три краплі етанолу. Додають 2 краплі концентрованої сірчаної кислоти та обережно нагрівають.

Завдання: Записати рівняння реакцій.

________________________________________________________

Спостереження: __________________________________________________________________________

Висновки: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Отримання ізоамілацетату (оцтово - ізоаміловий ефір).

Реакція проводиться у витяжній шафі. У суху пробірку містять кілька кристалів ацетату натрію та приливають 3 краплі ізоамілового спирту. Додають 2 краплі концентрованої сірчаної кислоти та обережно нагрівають. Для звільнення від сторонніх домішок, які маскують запах ефіру, додають у пробірку 10 крапель води, змішують та вливають у стакан з холодною водою.

Завдання: Записати рівняння реакцій.

_________________________________________________________

Спостереження: __________________________________________________________________________

Висновки: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Гідроліз мила.

Містять у пробірку маленький шматочок мила та додають 1 краплю спиртового розчину фенолфталеїну. Зміна кольору не спостерігається. Це підтверджує те, що мило не містить вільних лугів. Додають у пробірку 5 – 10 крапель дистильованої води, спостерігаючи за зміною кольору.

Завдання: Записати рівняння реакцій.

_________________________________________________________

Спостереження: __________________________________________________________________________

Висновки: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 4.Виділення вільних ж ірних кислот з мила.

Готовлять концентрований розчин мила (0,2 – 0,3 гр. мила та 2 – 3 мл дистильованої води). Додають до розчину мила кілька крапель сірчаної кислоти. Випадає білий осад.

Завдання: Записати рівняння реакцій.

________________________________________________________

Спостереження: __________________________________________________________________________

Висновки: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________