- •1. Цілі і завдання дисципліни, вимоги до знань і умінь
- •1.1 Мета викладання дисципліни
- •1.2 Завдання вивчення дисципліни
- •1.3 Компетенції, якими має оволодіти студент у процесі вивчення дисципліни
- •2. Система контролю та оцінювання навчальних досягнень студентів в умовах кмсонп
- •2.1 Загальна інформація про організацію учбового процесу та самостійної роботи студента
- •2.2 Регламент модульної системи для студентів 3-го курсу кафедри будівництва і архітектури з предмету “Хімія”
- •3. Структура змістових модулів , навчальних елементів дисципліни “Хімія” та навчальної діяльності студентів
- •4. Програма лекційного курсу „хімія” (для студентів загальноуніверситетської кафедри будівництва і архітектури) Вступ
- •Розділ 1. Атомно-молекулярне вчення
- •Розділ 2. Класи неорганічних сполук
- •Розділ 3. Будова атома
- •Розділ 4. Періодичний закон та періодична система д. I. Менделєєва
- •Розділ 5. Розчини
- •Розділ 6. Неорганічні речовини в будівництві
- •Розділ 7. Властивості сполук силіцію
- •Розділ 8. Властивості сполук карбону
- •5. План лекційного курсу „хімія” для студентів загальноуніверситетської кафедри будівництва і архітектури
- •5.1. Зміст лекційного матеріалу
- •5.1. Завдання для самостійного опрацювання
- •6. План лабораторних робіт
- •7. Робочий план курсу „Хімія” для студ. 3 к. Архітектурного факультету
- •7.1. Тематика типів задач
- •8. Література
- •9. Структура модулів дисципліни ”хімія” для студентів
- •3 Курсу загальноуніверситетської кафедри будівництва і архітектури
- •10. Інструктивно-методичні матеріали
- •10.1. Інструктивно-методичні матеріали до вивчення теоретичного курсу загальної та неорганічної хімії студентами 3 курсу загальноуніверситетської кафедри будівництва і архітектури.
- •10.2. Інструктивно-методичні матеріали до виконання лабораторних робіт
- •10.3. Інструктивно-методичні матеріали до написання модульних контрольних робіт
- •11. Приклади білетів різних видів контролю
- •11.1. Контроль лабораторних робіт і задач
- •11.2. Модульний контроль (мкр)
- •11.3. Підсумковий контроль (залік)
- •12. Список питань, які виносяться на залік
11. Приклади білетів різних видів контролю
11.1. Контроль лабораторних робіт і задач
КРЛ-1
1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: Ba BaO Ba(OH)2 Ba3(PO4)2. Назвіть всі продукти реакцій.
2. Опишіть експеримент за допомогою якого Ви отримували алюмінію гідроксид і досліджували його властивості. Напишіть відповідні рівняння реакцій.
КРЛ-2
1. В 87,5 г води розчинено 12,5 г CuSO45H2O. Чому дорівнює масова частка CuSO4 в одержаному розчинi?
2. Опишіть, як Ви готували розчин із заданою молярною концентрацією розчиненої речовини.
КРЛ-3
1. Вкажіть, водний розчин якої iз наведених нижче солей має кислу реакцiю?:
1. Na2CO3; 2. KNO3; 3. NaCl; 4. CuSO4; 5. Всi вiдповiдi невiрнi.
Поясніть причину даного явища відповідними рівняннями реакцій.
2. Чи впливає зміна температури на ступінь гідролізу? Відповідь обґрунтувати на підставі відповідного лабораторного досліду.
11.2. Модульний контроль (мкр)
МКР - 1
1. Теоретичне запитання.
2. Напишіть повну електронну формулу для елемента № 20, вкажіть число електронів, протонів та нейтронів.
3. Допишіть наступні рівняння реакцій та напишіть їх в скороченій та повній іонно-молекулярних формах:
BaCl2 + H2SO4 →
Al(OH)3 + HCl →
4. Здійсніть наступне перетворення:
Ni → NiCl2 → Ni(OH)2 → NiO → NiSO4
До 300 г 20% розчину натрій сульфату додали 100 г води. Знайдіть масову частку натрій сульфату в отриманому розчину.
МКР - 2
Теоретичне питання.
Вкажіть формули кислот і основ, що відповідають наведеним оксидам: сульфур (VI) оксид; калій оксид; карбон (IV) оксид; магній оксид, назвіть їх.
Обчисліть масу розчину магній сульфату з масовою часткою солі 10%, який необхідно взяти для виготовлення 300 мл 0,5 М розчину.
При змішуванні розчинів натрій карбонату та алюміній хлориду випадає осад і виділяються бульбашки газу. Поясніть явище записом відповідних рівнянь реакції.
Вкажіть суму коефiцiєнтiв окисно-вiдновної реакцiї:
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
11.3. Підсумковий контроль (залік)
Білет № 1
1. Теоретичне питання.
2. Здійсніть наступне перетворення:
Cu → CuCl2→ Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 → Cu → Cu(NO3)2 → Cu
Для складних сполук напишіть структурні формули.
3. Скільки грамів калій гідроксиду необхідно для приготування 800 мл 0,25 М розчину калій гідроксиду?
4. Для солей, що гідролізують напишіть рівняння реакцій гідролізу та вкажіть приблизне значення водневого показника: Na2S, KNO3, ZnCl2.
5. Урівняйте методом електронного балансу рівняння реакції та вкажіть тип окисно-відновної реакції, окисник та відновник:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Білет № 10
Теоретичне питання.
Вкажіть молярну масу речовини, маса 5 моль якої дорівнює 220 г.
Вставте пропущені формули, зрівняйте коефіцієнти в рівняннях реакцій:
SO3 + ….. Na2SO4 + H2O
PH3 + O2 P2O5 + …..
CaCO3 + ….. + H2O Ca(HCO3)2.
Який об'єм 0,5 М розчину хлоридної кислоти можна приготувати з хлороводню, добутого в результаті взаємодії 65 г натрій хлориду з концентрованою сульфатною кислотою, якщо масова частка виходу продукту реакції складає 90%?
Наведіть по три приклади речовин, які виявляють а) тільки відновні властивості; б) тільки окисні властивості; в) окисно-відновну двоїстість.