- •1. Реакции с простыми веществами.
- •2. Реакции со сложными веществами.
- •Свойства оксидов, гидроксидов и пероксидов.
- •Бериллий. Физические и химические свойства соединений.
- •17.3.2 Магний. Общая характеристика. Свойства соединений.
- •Элементы подгруппы кальция. Физико-химические свойства важнейших соединений.
- •1. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия. (ф)
- •2. Реакция с гидротартратом натрия (ф).
- •3. Реакция с органическими полинитросоединениями.
- •5. Реакция с тетрафенилборатом натрия.
- •6. Микрокристаллоскопическая реакция с гексанитрокупратом (II) нария-свинца.
- •7. Окрашивание пламени (ф).
- •1. Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия.
- •2. Реакция с карбонатами щелочных металлов
- •3. Реакция с 8-оксихинолином
- •4. Реакция окрашивания пламени газовой горелки
- •1. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2hpo4 (ф)
- •2. Реакция в 8-оксихинолином: c9h6onh.
- •3. Реакция с оксалатом аммония.
- •4. Реакция с магнезоном - I
- •5. Микрокристаллоскопическая реакция
- •1. Реакция с оксалатом аммония (ф)
- •2. Реакция с гексацианоферратом (II) калия
- •3. Реакция с родизонатом натрия
- •1. Реакции с ”гипсовой водой” (насыщенный раствор сульфата кальция – СаSo4 · 2 h2o)
- •5. Окрашивание пламени
- •2. Реакция с дихроматом калия
- •3. Окрашивание пламени солями бария (ф)
17.3.2 Магний. Общая характеристика. Свойства соединений.
Магний получен Г. Деви в 1808г при восстановлении оксида магния металлическим калием и назван «магниум».
Магний отличается от бериллия размерами атома и иона (радиус ионов Ве2+ и Mg2+ соответственно равны 0,034 и 0,078 нм). От своего соседа по периоду – алюминия магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Таким образом, у магния металлические признаки проявляются сильнее, чем у бериллия и алюминия. Для магния менее характерно образование ковалентной связи, чем для бериллия и алюминия, и более характерно образование ионной связи.
Магний – один из наиболее распространенных элементов на Земле. Магний входит в состав силикатных минералов (оливин Mg2SiO4), карбонатных минералов (доломит СаMg(CO3)2, магнезит MgCO3). Техническое значение имеет минерал карналлит (KCl MgCl2 6 H2O), брусит (Mg(OH)2), бишофит (MgCI2.6H2O), кизерит (MgSO4.H2O)
Магний –белый металл, на воздухе окисляется и приобретает матовый оттенок. Он мягче и пластичнее бериллия.
В ряду напряжений магний расположен перед водородом. С холодной водой взаимодействует очень медленно, так как образующийся при этом Mg(OH)2 плохо растворим. При нагревании реакция ускоряется за счет растворения Mg(OH)2.
В кислотах магний растворяется очень энергично, кроме HF и Н3РО4, так как с последними образует трудно растворимые соединения:
Mg+2HCIMgCI2+H2
Разбавленная HNO3 реагирует с магнием, восстанавливаясь до N2O или NH4NO3:
4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+N2O+5H2O
4Mg+10HNO3 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
В обычных условиях магний вступает в химическое взаимодействие с кислородом и галогенами
Mg+1/2O2MgO; Mg+CI2MgCI2
С азотом, серой, фосфором, бором, сурьмой и мышьяком реакции протекают при нагревании:
Mg+SMgS; 3Mg+N2Mg3N2
3Mg+2PMg3P2; 3Mg+2AsMg3As2
3Mg+2SbMg3Sb2; 3Mg+2BMg3B2
Металлический магний является хорошим восстановителем и при нагревании восстанавливает большинство оксидов металлов.
Со щелочами магний практически не взаимодействует.
Во всех устойчивых соединениях степень окисления магния +2, а координационное число 6.
Оксид магния MgO – белый тугоплавкий порошок, труднорастворимый в воде. MgO – основной оксид, химически активен:
MgO+CO2MgCO3
MgO+2HCIMgCI2+H2O
При прокаливании MgO теряет химическую активность.
Гидроксид магния Mg(OH)2 – кристаллическое вещество, является основанием средней силы:
2NH4CI+Mg(OH)2MgCI2+2NH3+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4MgS04+2H2O
Mg(OH)2+SMgO+H2S+1/2O2
Большинство солей Mg2+ растворимы в воде. Плохо растворимы соли слабых кислот: Mg3(PO4)2, MgCO3, MgF2.
В водных растворах ионы Mg2+ находятся в виде бесцветных гексааквакомплексов Mg(H2O)62+, которые входят в состав ряда его кристаллогидратов: MgCl2 6 H2O, Mg(NO3)2 6 H2O, Mg(ClO4)2 6 H2O,
MgSiF6 6 H2O, MgSO4.7H2O.