I. Вопросы для проверки исходного (базового) уровня знаний:

В чем заключается сущность метода гомогенного осаждения (метод возникающих реагентов)? Почему в этом методе условия осаждения благоприятны для формирования крупнокристаллического осадка?
В каких условиях проводят осаждение аморфных осадков?
Почему аморфный осадок сразу же после его осаждения отделяют от маточного раствора?
Какие процессы приводят к загрязнению осадка? Что такое «соосаждение»?
Какими соображениями руководствуются при выборе жидкости для промывания:

а) кристаллических осадков;

б) аморфных осадков?

Какие фильтры используются в гравиметрическом анализе для отделения осадка от маточного раствора?
В каких случаях применяют стеклянные фильтрующие тигли?
Назовите требования, предъявляемые к бумажным фильтрам. Как маркируются бумажные фильтры, предназначенные для отделения крупнокристаллических, мелкокристаллических, аморфных осадков?
Как получить из осаждаемой формы гравиметрическую?
Перечислите требования, предъявляемые к гравиметрической форме. Почему необходимо, чтобы гравиметрическая форма имела точно известный и постоянный химический состав?
Какие нежелательные явления возможны при прокаливании осадков:

а) бария сульфата;

б) железа (III) гидроксида?

Каким образом можно определить содержание кристаллизационной воды в кристаллогидрате? Какой метод гравиметрического анализа применяется при этом?

II. Целевые задачи:

Студент должен знать:

а) серной кислоты в растворе;

б) железа в растворимых солях железа(II) и железа(III);

в) кальция(II) в растворе;

г) никеля(II) в растворе;

д) кристаллизационной воды в кристаллогидрате бария хлорида.

Метрологические характеристики гравиметрического анализа: диапазон определяемых содержаний, точность (процентная погрешность) анализа.
Правильность и воспроизводимость результата гравиметрического анализа. Систематические и случайные погрешности. Параметры, характеризующие воспроизво-димость результата анализа.

Литература:

1. Лекции по аналитической химии.

2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия М.: Высшая школа, Т. 2. 2000. 5-65с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. 2 ч. Количественный анализ. М.: Высшая школа, 1989, 3-174с.

4. Васильев В.П. Аналитическая химия. 2 ч. Лабораторный практикум. М.: Дрофа, 2004, 56-64с.

5. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. М: Мир,1989г. 137-169с.

6. Учебно-методическая разработка к практическому занятию по данной теме.

Студент должен уметь:

Писать уравнения реакций, лежащих в основе приведенных в настоящей разработке гравиметрических определений.

Рассчитывать по уравнению реакции массу или объем раствора известной концентрации одного из исходных веществ, необходимых для получения продукта реакции известной массы.
Рассчитывать растворимость трудно- растворимого электролита в условиях его осаждения.
Обрабатывать результаты многократных измерений методом математической статис-тики.
Оформить лабораторную работу с реакциями и выводами.

Студент должен представить преподавателю лабораторный журнал с оформленной работой и ответами на контрольные вопросы.

1. Учебно-методическая разработка к практическому занятию по данной теме.

<<< < Предыдущая 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 2425 / 3025 26 27 28 29 30 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]