- •1 Вопрос Кинематика точки. Путь. Перемещение. Скорость и ускорение. Их проекции на координатные оси. Вычисление пройденного пути. Средние значения.
- •3 Вопрос Скорость точки при векторном способе задания движения.
- •4 Вопрос Скорость и ускорение при криволинейном движении. Тангенциальное и нормальное ускорения.
- •5 Вопрос Движения Материальной Точки по Окружности
- •Рассмотрим бесконечно малый промежуток времени Δt → 0, за который твердое тело совершает поворот на бесконечно малый угол Δα вокруг мгновенной оси ω
- •23 Вопрос Закон сохранения энергии в механике
- •Вопрос 25 Теорема Гюйгенса-Штейнера
- •Вопрос 27
- •Вопрос 29,30 Гидродинамика. Линии тока. Уравнение Бернулли.
- •Вопрос 31,32 Ламинарное и турбулентное течение жидкости. Сила вязкого трения в жидкости. Число Рейнольдса. Формула Пуазейля.
- •Вопрос 38
- •Вопрос 40
- •Вопрос 41
- •Вопрос 42 Барометрическая формула. Закон Больцмана для распределения частиц во внешнем потенциальном поле.
- •Вопрос 44, 45 .Приминение первого начала термодинамики к изопроцессам и адиабатному процессу идеального газа. Зависимость теплоёмкости идеального газа от вида процесса.
- •Вопрос 46
- •Вопрос 49, 51, 54
- •Вопрос 52
- •Вопрос 59
- •Вопрос 47 Политропные процессы
- •Уравнение процесса
- •Вопрос 50
Вопрос 40
-
Уравнение состояния идеального газа. (Уравнение енделеева—Клапейрона.) Изопроцессы. Состояние данной массы газа полностью определено, если известны его давление, температура и объем. Эти величины называют параметрами состояния газа. Уравнение, связывающее параметры состояния, называют уравнением состояния. Для произвольной массы газа состояние газа описывается уравнением Менделеева—Клапейрона: pV = mRT/M, где р — давление, V — объем, m — масса, М — молярная масса, R — универсальная газовая постоянная. Физический смысл универсальной газовой постоянной в том, что она показывает, какую работу совершает один моль идеального газа при изобарном расширении при нагревании на 1 К (R = 8,31 ДжДмоль • К)). Уравнение Менделеева—Клапейрона показывает, что возможно одновременное изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа. Однако многие процессы в газах, происходящие в природе и осуществляемые в технике, можно рассматривать приближенно как процессы, в которых изменяются лишь два параметра. Особую роль в физике и технике играют три процесса: изотермический, изохорный и изобарный. Изопроцессом называют процесс, происходящий с данной массой газа при одном постоянном параметре — температуре, давлении или объеме. Из уравнения состояния как частные случаи получаются законы для изопроцессов. Изотермическим называют процесс, протекающий при постоянной температуре. Т = const. Он описывается законом Бойля—Мариотта: pV = const. Изохорным называют процесс, протекающий при постоянном объеме. Для него справедлив закон Шарля: V = const, p/T = const. Изобарным называют процесс, протекающий при постоянном давлении. Уравнение этого процесса имеет вид V/T = const прир = const и называется законом Гей-Люссака. Все процессы можно изобразить графически (рис. 15). Реальные газы удовлетворяют уравнению состояния идеального газа при не слишком высоких давлениях (пока собственный объем молекул пренебрежительно мал по сравнению с объемом сосуда, в котором находится газ) и при не слишком низких температурах (пока потенциальной энергией межмолекулярного взаимодействия можно пренебречь по сравнению с кинетической энергией теплового движения молекул), т. е. для реального газа это уравнение и его следствия являются хорошим приближением.
Вопрос 41
Закон Максвелла для распределения молекул идеального газа по скоростям и энергиям.
Закон распределения молекул идеального газа по скоростям (закон Максвелла) определяет вероятное количество dN молекул из полного их числа N (число Авогадро) в данной массе газа, которые имеют при данной температуре Т скорости, заключенные в интервале от V до V + dV: dN/N=F(V)dV F(V) - функция распределения вероятности молекул газа по скоростям определяется по формуле; F(V)=4π(M/2πRT)3/2 V2 exp(MV2/2RT) где V - модуль скорости молекул, м/с; - абсолютная температура, градусы Кельвина, К; М - молярная масса, кг/моль, численно равная молекулярной массе; R = 8,3144 Дж/(моль•К) - универсальная газовая постоянная в системе СИ.