4.Эквивалент и молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) простых и сложных веществ. Молярный объем эквивалента (эквивалентный объем). Закон эквивалентов.

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества.

Молярная масса эквивалента(МЭ) – это масса одного моль эквивалента.

Молярная масса эквивалента сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов образующих его составных частей

молярный объем эквивалента– объем, занимаемый молярной массой эквивалента или объем одного моль эквивалента

Закон эквивалентов был открыт в 1792 г. И. Рихтером. Современная формулировка закона:вещества реагируют и образуются согласно их эквивалентам.

5.Ядерная модель атома. Атомные спектры. Энергетическое состояние электрона в атоме. Понятие о квантовых числах. Главное, орбитальное, магнитное и спиновое квантовые числа. Пределы их изменения. Нормальное и возбужденное состояние атома.

Резерфорд предположил, что атом устроен по-добно планетарной системе. Суть модели строения атома по Резерфорду заключается в следующем: в центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена вся масса, вокруг ядра по круговым орбитам на больших расстояниях вращаются электроны (как планеты вокруг Солнца). Заряд ядра совпадает с номером химического элемента в таблице Менделеева.

Атомные спектры, оптические спектры, получающиеся при испускании или поглощении электромагнитного излучения свободными или слабо связанными атомами (например, в газах или парах). Являются линейчатыми, то есть состоят из отдельных спектральных линий, характеризуемых частотой излучения v, которая соответствует квантовому переходу между уровнями энергии Ei и E_k атома согласно соотношению: hv = Ei-E_k где h-постоянная Планка.

Состояние электронов в атоме

Под состоянием электрона в атоме понимают совокупность информации об энергии определенного электрона и пространстве, в котором он находится. Мы уже знаем, что электрон в атоме не имеет траектории движения, то есть можно говорить лишь о вероятности нахождения его в пространстве вокруг ядра. Он может находиться в любой части этого пространства, окружающего ядро, и совокупность различных положений его рассматривают как электронное облако с определенной плотностью отрицательного заряда. Образно это можно представить себе так: если бы удалось через сотые или миллионные доли секунды сфотографировать положение электрона в атоме, как при фотофинише, то электрон на таких фотографиях был бы представлен в виде точек. При наложении бесчисленного множества таких фотографий получилась бы картина электронного облака с наибольшей плотностью там, где этих точек будет больше всего.

Квантовые числа — энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.

1.Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .)

2.Орбитальное квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 доn-1 (l = 0, 1, 2, 3,...,n-1).Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. Орбитали с l = 0 называются s-орбиталями, l=1 –р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m), l=2 –d-орбиталями (5 типов), l=3 –f-орбиталями (7 типов).

3.Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Его значения изменяются от +l до -l, включая 0.

4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2. Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином. Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: и .

Нормальное состояние атома, при котором все электроны упакованы вблизи ядра, может иметь место только при абсолютном нуле температуры.

Нормальное состояние атома можно еще назвать состоянием покоя; находясь в нем, атом не может излучать до тех пор, пока не будет возбужден внешними причинами. Процесс возбуждения заключается в выбрасывании одного или нескольких электронов тем или иным образом с нормальной орбиты на внешнюю орбиту либо в их полном удалении из атома. Не вое электроны могут быть с одинаковой легкостью смещены с нормальных орбит. Те из них, которые движутся ближе к ядру, связаны притяжением ядра сильнее электронов, вращающихся по большим орбитам. Возбуждение атома, предшествующее излучению обычного линейчатого спектра, состоит в перемещении одного из наименее связанных электронов на еще более удаленную орбиту или в полном освобождении его из атома.