1.Основные понятия химии:

Химия— это наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также о фундаментальных законах, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям способны формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий.

Вещество— вид материи с определёнными химическими и физическими свойствами. Совокупность атомов, атомных частиц или молекул, находящаяся в определённом агрегатном состоянии. Из веществ состоят физические тела (медь — вещество, а медная монета — физическое тело).

Мате́рия— фундаментальное понятие, связанное с любыми объектами, существующими в природе, о которых можно судить благодаря ощущениям.

Атом— мельчайшая, химически неделимая, электронейтральная частица вещества. Состоит из ядра и электронной оболочки.

Химический элемент— определённый вид атома имеющий название, порядковый номер, и положение в таблице Менделеева называют химическим элементом. В настоящее время известно более 110 химических элементов. Каждый элемент обозначен символом, который представляет одну или две буквы из его латинского названия (водород обозначен буквой H— первой буквой его латинского названияHydrogenium).

Молярная масса— (г/моль) масса одного атома элемента

Абсолютная масса атома (или молекулы)-Масса атома или молекулы, выраженная в граммах (или килограммах).

Моль— мера количества вещества, содержащая Число Авогадро (NA≈ 6,02×1023</sup) любых структурных частиц. ( NA-кол-во атомов в 12 граммах углерода12C.)

Относительная атомная масса- масса (а.е.м) 6,02×1023 молекул простого вещества, где а.е.м-атомная единица массы

Относительная молекулярная масса - масса (а.е.м) 6,02×1023 молекул сложного вещества. Численно равна молярной массе, но отличается размерностью.

А́томная едини́ца ма́ссы (обозначение а. е. м.), она же дальто́н, — внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер иэлементарных частиц

2.Качественный и количественный состав вещества. Молярный объем. Число Авогадро.

Качественный состав вещества показывает, из атомов каких элементов оно состоит.

Число атомов каждого элемента в составе мельчайшей частицы вещества характеризует его количественный состав.

Моля́рный объём— объём одного моля вещества, величина, получающаяся от деления молярной массы на плотность.

числомАвогадро- Это универсальная постоянная для мельчайших частиц любого вещества.

Согласнозакону Авогадро, 1 моль любого газа при нормальных условиях имеет один и тот же объёмVm= 22,413 996(39) л

3.Стехиометрия. Важнейшие стехиометрические законы. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон простых объёмных отношений, закон Авогадро и следствия из этого закона. Относительная плотность газов.

Стехиометрия— раздел химии о соотношениях реагентов в химических реакциях.Позволяет теоретически вычислять необходимые массы и объёмы реагентов.

Законы:

Закон сохранения массы веществ: Масса реагирующих веществ равна массе продуктов реакции.

Закон постоянства состава: Химическое соединение, имеющее молекулярное строение, независимо от метода получения характеризуется постоянным составом.

Закон кратных отношений(Д. Дальтон):Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то масса одного элемента, приходящаяся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

Закон эквивалентов(И. Рихтер):В молекулярных соединениях массы составляющих их элементов относятся между собой как их эквиваленты.

Закон простых объемных отношений(Ж. Гей-Люссак): При равных условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа.

Закон Авогадро: В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул.

Из закона Авогадро вытекают два следствия:

1.Одинаковое количество молекул любых газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем. 2.Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс.

отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается D.