Двойные и смешанные соли
Известны также соли, содержащие два химически разных катиона (двойные соли) или аниона (смешанные соли). Примеры: KAl(SO4)2 - сульфат алюминия-калия Fe(NH4)2(SO4)2 - сульфат диаммония-железа(II) LiAl(SiO3)2 - метасиликат алюминия-лития Ca(ClO)Cl - хлорид-гипохлорит кальция Na3CO3(HCO3) - гидрокарбонат-карбонат натрия Na2IO3(NO3) - нитрат-иодат натрия
Часто двойные и смешанные соли малорастворимы в воде. Многие двойные и смешанные соли могут быть получены путем совместной кристаллизации при охлаждении из растворе смеси солей. Например: K2SO4 + MgSO4 + 6H2O = K2Mg(SO4)2 · 6H2O
8.Типы химический реакций
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Явление, при котором одни вещества превращаются в другие, называют химической реакцией |
ТИПЫ КЛАССИФИКАЦИЙ РЕАКЦИИ.
По числу веществ и образующихся веществ |
По изменению степени окисления атомов |
|
Без изменения степени окисления |
С изменением степени окисления |
|
СОЕДИНЕНИЯ A + B = AB Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное |
CaO+H2O=Ca(OH)2 PbO+SiO2=PbSiO3 |
H2+Cl2=2HCl 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
РАЗЛОЖЕНИЯ AB = A + B Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ |
Cu(OH)2=CuO+H2O CaCO3=CaO+CO2 NH4Cl=NH3+HCl |
4HNO3=2H2O+4NO2+O2 4KClO3=3KClO4+KCl |
ЗАМЕЩЕНИЯ A + BC =AC + B Атом простого вещества замещает один из атомов сложного |
|
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 |
ОБМЕНА AB + CD = AD + CB Сложные вещества обмениваются своими составными частями |
AgNO3+KBr=AgBr NaOH+HCl=NaCl+H2O |
|
ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ.
Экзотермические реакции (теплота выделяется) |
Эндотермические реакции (теплота поглощается) |
4Al+3O2=2Al2O3+Q |
N2+O2 |
2NO-Q
ПО ПРИСУТСТВИЮ ДРУГИХ ВЕЩЕСТВ.
Каталитические ( протекают в присутствии катализаторов-веществ, ускоряющих реакцию) |
Некаталитические |
SO2+O2 |
2NO+O2=2NO2 |
SO3Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:
Тип химической реакции |
Определение |
Пример |
Соединения |
Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество. |
CaO+H2O=Ca(OH)2 PbO+SiO2=PbSiO3 2Na+Cl2=2NaCl |
Разложения |
Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ. |
Cu(OH)2=CuO+H2O CaCO3=CaO+CO2 NH4Cl=NH3+HCl |
Замещения |
Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного |
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 |
Обмена |
Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями |
AgNO3+KBr=AgBr NaOH+HCl=NaCl+H2O |
Немного скажу об окислительно-восстановительных реакциях, т.е. реакциях при которых происходит изменение степенй окисления:
В этой реакции изменились степени окисления у хлора и натрия, следовательно она является окислительно - восстановительной. Натрий отдаёт электроны хлору, он является восстановителем; хлор принимает электроны, является окислителем. Процесс отдачи электронов называется окислением, процесс присоединения - восстановлением. С данными реакциями и процессами познакомимся в разделе" Окислительно-восстановительные реакции"
Познакомимся с основными классами неорганических веществ, которые более подробно изучим позже. В следующих разделах будут встречаться вещества, относящиеся к одному из классов. Данный материал носит ознакомительный характер.
Оксиды.. |
Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . |
CO2-оксид углерода (IV), H2O-оксид водорода |
Основания. |
Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла , связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН |
NaOH- гидроксид натрия, Fe(OH)2- гидроксид железа(II) |
Кислоты. |
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков. |
HCl-соляная, или хлороводородная, H2SO4-серная кислота, H3PO4-фосфорная кислота |
Соли. |
Соли-сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. |
NaCl-хлорид натрия, MgSO4-сульфат магния, FePO4-фосфат железа (III) |