- •1.Основные законы химии. Закон эквивалентов закон Авагадро. Закон дальтона.
- •1)Закон кратных отношений.
- •Закон эквивалентов
- •Для расчета эквивалента кислоты надо молярную массу разделить на основность.
- •2.Химическая кинетика. Состояние систем. Основные понятия. Функция состояния первый закон термодинамики.
- •3.Термодинамика. Закон Гесса. Следствия закона Гесса. Водородный показатель. Ионное произведение воды.
- •4.Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа. Расчет h при различных температурах.
- •5.Второе начало термодинамики. Статическая интерпретация энтропии. Уравнение Больцмана
- •6. Расчет изменения энтропии при нагревании. Расчет константы равновесия по закону действующих масс.
- •7. Изменение энергии Гиббса как критерий самопроизвольного течения процесса
- •9,10. Расчет константы равновесия по закону действующих масс. Химическое равновесие….
- •9. Химическое равновесие. Расчет константы равновесия по термодинамическим данным : ∆h, ∆s, ∆g
- •17. Реакция второго порядка
- •18.Влияние температуры на равновесие. Изобара Ван Гоффа.
- •Разделим переменные и проинтегрируем уравнения изобары Ван Гоффа
- •19. Теория переходного состояния. Энергия активации реакции.
- •20. Расчет эдс гальванических элементов, оставленных из электродов 1 и 2 рода.
- •21.Расчет ph растворов кислот и оснований
- •22.Условие смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье
- •23.Образование растворов. Способы выражения концентрации растворов
- •24.Коррозия. Протекторная защита металлов от коррозии.
- •25.Электрохимия. Электродов 1 рода. Уравнения Нернста для электродов 1 рода.
- •26.Образование растворов. Способы выражения концентрации растворов
- •27.Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Равновесие в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты.
- •28.Электролиз. Правила разряда ионов при электролизе. Процессы, протекающие на катоде и аноде при электролизе.
- •29.Растворы неэлектролитов. Закон Генри. Закон Рауля
- •30.Химическая кинетика. Молекулярность и порядок реакции. Графическое определение порядка реакции.
- •31. Коррозия. Виды коррозии. Механизм электрохимической коррозии.
- •34.Электролиз. Законы Фарадея. Катодное нанесение покрытий и анодное растворение металла
- •35.Гальванический элемент Якоби-Даниэля. Расчет эдс гальванических элементов, составленных из электродов 1 рода
- •36.Газовые электроды. Расчет эдс водородного электрода
28.Электролиз. Правила разряда ионов при электролизе. Процессы, протекающие на катоде и аноде при электролизе.
Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита. Электрод, присоединенный к отрицательному полюсу источника тока, это катод. На катоде протекают процессы восстановления. В случае раствора электролита восстановлению могут подвергаться катионы металла, водорода (в случае кислых растворов) или молекулы воды (в иных случаях):
K(-) Mn+ + nē = M
2H+ + 2ē = H2
2H2O + 2ē = H2+ 2OH –
Для определения, какой именно процесс протекает на катоде, используют ряд напряжений металлов (или, в общем случае, ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов). Если металл находится в ряду напряжений до цинка, при электролизе водного раствора его соли катионы металла на катоде не восстанавливаются, идет восстановление молекул воды. Если металл расположен в ряду напряжений после водорода, идет восстановление ионов металла.
Следует учитывать, что если металл имеет несколько характерных степеней окисления, то при электролизе возможно ступенчатое восстановление его ионов, например:
Fe3+ + ē = Fe2+
Fe2+ + 2ē = Fe
Анод – положительный электрод, на нем протекают процессы окисления. Окисляться может материал анода (металл), анионы (в том числе и гидроксид-ионы в случае растворов щелочей), молекулы воды (в иных случаях):
А(+) M – nē = Mn+
2Hal– –2ē = Hal2
4OH– – 4ē = O2 + 2H2O , 2H2O – 4ē = O2+ 4H+
На катоде в первую очередь разряжается тот ион, для разряда которого надо приложить наименьшее электроотрицательное значение потенцирования.
Согласно правилу разряда ионов на аноде разряжается тот ион, для разряда которого надо приложить наименьшее электроположительное значение потенцирования.
29.Растворы неэлектролитов. Закон Генри. Закон Рауля
РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ - бинарные или многокомпонентные молекулярные системы, состав которых может изменяться непрерывным образом (по крайней мере, в некоторых пределах). В отличие от растворов электролитов, в растворах неэлектролитов заряженные частицы в сколько-нибудь заметных концентрациях отсутствуют.
Закон Генри - закон, по которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений.
Закон Генри записывается обычно следующим образом:
Где:
P— парциальное давление газа над раствором,
c — концентрация газа в растворе в долях моля,
k — коэффициент Генри.
Первый закон Рауля – парциальное давление над раствором прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества.
Второй закон Рауля – понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.