![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •1.Основные законы химии. Закон эквивалентов закон Авагадро. Закон дальтона.
- •1)Закон кратных отношений.
- •Закон эквивалентов
- •Для расчета эквивалента кислоты надо молярную массу разделить на основность.
- •2.Химическая кинетика. Состояние систем. Основные понятия. Функция состояния первый закон термодинамики.
- •3.Термодинамика. Закон Гесса. Следствия закона Гесса. Водородный показатель. Ионное произведение воды.
- •4.Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа. Расчет h при различных температурах.
- •5.Второе начало термодинамики. Статическая интерпретация энтропии. Уравнение Больцмана
- •6. Расчет изменения энтропии при нагревании. Расчет константы равновесия по закону действующих масс.
- •7. Изменение энергии Гиббса как критерий самопроизвольного течения процесса
- •9,10. Расчет константы равновесия по закону действующих масс. Химическое равновесие….
- •9. Химическое равновесие. Расчет константы равновесия по термодинамическим данным : ∆h, ∆s, ∆g
- •17. Реакция второго порядка
- •18.Влияние температуры на равновесие. Изобара Ван Гоффа.
- •Разделим переменные и проинтегрируем уравнения изобары Ван Гоффа
- •19. Теория переходного состояния. Энергия активации реакции.
- •20. Расчет эдс гальванических элементов, оставленных из электродов 1 и 2 рода.
- •21.Расчет ph растворов кислот и оснований
- •22.Условие смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье
- •23.Образование растворов. Способы выражения концентрации растворов
- •24.Коррозия. Протекторная защита металлов от коррозии.
- •25.Электрохимия. Электродов 1 рода. Уравнения Нернста для электродов 1 рода.
- •26.Образование растворов. Способы выражения концентрации растворов
- •27.Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Равновесие в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты.
- •28.Электролиз. Правила разряда ионов при электролизе. Процессы, протекающие на катоде и аноде при электролизе.
- •29.Растворы неэлектролитов. Закон Генри. Закон Рауля
- •30.Химическая кинетика. Молекулярность и порядок реакции. Графическое определение порядка реакции.
- •31. Коррозия. Виды коррозии. Механизм электрохимической коррозии.
- •34.Электролиз. Законы Фарадея. Катодное нанесение покрытий и анодное растворение металла
- •35.Гальванический элемент Якоби-Даниэля. Расчет эдс гальванических элементов, составленных из электродов 1 рода
- •36.Газовые электроды. Расчет эдс водородного электрода
30.Химическая кинетика. Молекулярность и порядок реакции. Графическое определение порядка реакции.
Молекулярность элементарной реакции — число частиц, которые, согласно экспериментально установленному механизму реакции, участвуют в элементарном акте химического взаимодействия.
Мономолекулярные реакции — реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы
Бимолекулярные реакции — реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц (одинаковых или различных)
Тримолекулярные реакции — реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении трех частиц.
Реакция нулевого порядка
Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ. Нулевой порядок характерен, например, для гетерогенных реакций в том случае, если скорость диффузии реагентов к поверхности раздела фаз меньше скорости их химического превращения.
Реакция первого порядка
Реакция второго порядка
,
.
Графическое определение порядка реакции ?
31. Коррозия. Виды коррозии. Механизм электрохимической коррозии.
Коррозия – самопроизвольное разрушение металла под действием окружающей среды.
Различают:
химическую коррозию (металлы в токонепроводящих средах)
электрохимическая коррозия (металлы в токопроводящих средах)
б
иологическая коррозия (разрушение металлов под действием микроорганизмов, использующих металл в качестве питания)
0Fe2+/Fe0= -0,44B
0Cu2+/Cu0= 0,337B
В местах соединения двух разнородных металлов возникает контактная разность потенциалов, анодом является более электроотрицательный металл.
A: Fe0-2e=Fe2+
Электроны переходят на металл с более положительным потенциалом. До тех пор, пока потенциалы не будут равны.
(
O2
Cu) K: H2O+1/2O2+2e=2OH-Влажный воздух: Fe2++2OH-Fe(OH)2 ржавчина
Вода: К: 2H2O+2e=H2+2OH-
Кислота: K: 2H++2e=H2
Механизм электрохимической коррозии может протекать по двум вариантам:
1) Гомогенный механизм электрохимической коррозии:
- поверхностный слой мет. рассматривается как гомогенный и однородный;
- причиной растворения металла является термодинамическая возможность протекания катодного или же анодного актов;
- К и А участки мигрируют по поверхности во времени;
- скорость протекания электрохимической коррозии зависит от кинетического фактора (времени);
- однородную поверхность можно рассматривать как предельный случай, который может быть реализован и в жидких металлах.
2) Гетерогенный механизм электрохимической коррозии:
- у твердых металлов поверхность негомогенная, т.к. разные атомы занимают в сплаве различные положения в кристаллической решетке;
- гетерогенность наблюдается при наличии в сплаве инородных включений.
Электрохимическая коррозия имеет некоторые особенности: делится на два одновременно протекающих процесса (катодный и анодный), которые кинетически зависимы друг от друга; на некоторых участках поверхности электрохимическая коррозия может принять локальный характер; растворение основного мет. происходит именно на анодах.
Поверхность любого металла состоит из множества короткозамкнутых через сам металл микроэлектродов. Контактируя с коррозионной средой образующиеся гальванические элементы способствуют электрохимическому его разрушению.
32. Способы защиты металла от коррозии
Электрохимический способ
протекторная (анодная)
катодная
от внешнего источника тока на металл дают положительный потенцил, а в качестве анода используют любой металлический лом.
2. Металлические покрытия
анодные
0= -2,7B
0=0,44B
![](/html/2706/1272/html_PS948asxav.SqFs/htmlconvd-3X1AgV_html_c76de908761ddf6f.gif)
катодные
Пока покрытие не нарушено принципиальной разницы между покрытиями нет.
A: Mg0-2e=Mg2+ 2) A: Fe0-2e=Fe2+
(Fe) K: 2H++2e=H2 (Ni)K: 2H++2e=H2
1.Ингибиторы
М
еталлические
изделия обрабатываются специальными
веществами.
Применение лаков, красок.
Обработка металлов в специальных электролитах с целью создания на его поверхности защитных оксидных слоев.
П
роцесс
называется – ворожение стали
Оксидирование Al
0Al3+/Al0= -1,6B
Al Al2O3 20% H2SO4
Для защиты от коррозии его обрабатывают в растворе кислоты, на поверхности образуется сплошная пленка Al2O3.
33. Закон эквивалентов. Расчет эквивалентов простых и сложных веществ.
Эквивалент вещества или Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях илиэлектрону в окислительно-восстановительных реакциях[1][2].
Например, в реакции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
эквивалентом будет реальная частица — ион Na+, в реакции
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
эквивалентом будет являться мнимая частица ½Zn(OH)2.
Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число моль вещества, эквивалентное одному моль катионов водорода в рассматриваемой реакции.
Эквивалентная масса
Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.
Эквивалентная молярная масса вещества
Молярная
масса эквивалентов
обычно обозначается как
или
.
Отношение эквивалентной молярной массы
вещества к его собственно молярной
массе называется фактором
эквивалентности (обозначается
обычно как
).
Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.
Mэкв = fэкв×M
Фактор эквивалентности
Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как ).
Число эквивалентности
Число эквивалентности z представляет собой небольшое положительное целое число, равное числу эквивалентов некоторого вещества, содержащихся в 1 моль этого вещества. Фактор эквивалентности связан с числом эквивалентности z следующим соотношением: =1/z.
Например, в реакции:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Эквивалентом является частица ½Zn(OH)2. Число ½ есть фактор эквивалентности, z в данном случае равно 2
-
вещество
реакция
простое *
сложное
ОВР (Окислительно-восстановительная реакция)
обменная
число атомов в формульной единице
число катионов (анионов)
число атомов элемента, поменявших степень окисления
число замещенных частиц в формульной единице
характерная валентность элемента
фиктивный заряд на катионе (анионе)
число принятых (отданных) элементом электронов
фиктивный заряд на частице
—
для
инертных газов
Фактор эквивалентности помогает сформулировать закон эквивалентности.