Индивидуальные задания по теме «Гальванический элемент»

Таблица 17

№

варианта

Схема гальванического элемента

Концентрации потенциал-

определяющих ионов, моль/л

1

Pt | SnCl₄ || FeCl₃ | Pt

SnCl₂ FeCl₂

[Sn⁴⁺]=0,01; [Fe³⁺]=1

[Sn²⁺]=0,01; [Fe²⁺]=1

2

Pt | CrCl₃ || SnCl₄ | Pt

CrCl₂ SnCl₂

[Cr³⁺]=0,5; [Sn⁴⁺]=1

[Cr²⁺]=0,01; [Sn²⁺]=0,1

3

Mg | MgSO₄ || NiSO₄ | Ni

[Mg²⁺]=0,1; [Ni²⁺]=1

4

Zn | ZnSO₄ || CdSO₄ | Cd

[Zn²⁺]=0,1; [Cd²⁺]=1

5

Mn | MnSO₄ || ZnSO₄ | Zn

s [Mn²⁺]=1; [Zn²⁺]=0,01

6

Pt(H₂) | H₂SO₄ || CuSO₄ | Cu

p(H₂)=1атм; pH=2; [Cu²⁺]=0,1

7

Pt(H₂) | H₂SO₄ || AgNO₃ | Ag

p(H₂)=1атм; pH=3; [Ag⁺]=0,5

Окончание табл. 17

№

варианта

Схема гальванического элемента

Концентрации потенциал-

определяющих ионов, моль/л

8

Cd | CdSO₄ || CuSO₄ | Cu

[Cd²⁺]=0,1; [Cu²⁺]=0,5

9

Zn | ZnSO₄ || H₂SO₄ | Pt(H₂)

[Zn²⁺]=0,5; p(H₂)=1атм; pH=1

10

Ni | Ni SO₄ || H₂ SO₄ | Pt(H₂)

[Ni²⁺]=0,1; p(H₂)=1атм; pH=2

11

Cu | Cu SO₄ || AgNO₃ | Ag

[Cu²⁺]=0,1; [Ag⁺]=0,5

12

Zn | Zn(NO₃)₂ || AgNO₃ | Ag

[Zn²⁺]=0,2; [Ag⁺]=0,5

13

Cu | Cu(NO₃)₂ || Hg(NO₃)₂ | Hg

[Cu²⁺]=0,5; [Hg²⁺]=0,1

14

Mn | MnSO₄ || Cr₂(SO₄)₃ |Cr

[Mn²⁺]=0,1; [Cr³⁺]=0,5

15

Zn | ZnSO₄ || CrCl₃ | Pt

CrCl₂

[Zn²⁺]=0,1; [Cr³⁺]=0,1;[Cr²⁺]=0,01

16

Cd | CdCl₂ || SnCl₄ | Pt

SnCl₂

[Cd²⁺]=0,1; [Sn⁴⁺]=1;[Sn²⁺]=0,1

17

Zn | ZnCl₂ || KCl | Pt(Cl₂)

[Zn²⁺]=0,5; p(Cl₂)=1атм; [Cl^-] =0,1

18

Pt(H₂) | H₂ SO₄ || KCl | Pt(Cl₂)

p(H₂)=1атм; p(Cl₂)=1атм;

[Cl^-]=0,1

19

Pt(H₂) | H₂ SO₄ || KI | Pt(I₂)

p(H₂)=1атм; pH=2;

p(l₂)=1атм; [l^-]=0,1;

20

Cu | Cu SO₄ || SnCl₄ | Pt

SnCl₂

[Cu²⁺]=0,5; [Sn⁴⁺]=1;

[Sn²⁺]=0,1

21

Pt | SnCl₄ || Hg(NO₃)₂ | Hg

SnCl₂

[Sn⁴⁺]=0,5; [Hg²⁺]=0,1;

[Sn²⁺]=0,1

22

Cu | Cu(NO₃)₂ || Fe(NO₃)₃ | Pt

Fe(NO₃)₂

[Cu²⁺]=0,1; [Fe³⁺]=1;

[Fe²⁺]=0,1

23

Zn | Zn SO₄ || Fe₂(SO₄)₃ | Pt

FeSO₄

[Zn²⁺]=0,5; [Fe³⁺]=1;

[Fe²⁺]=0,01

24

Co | CoSO₄ || Cu SO₄ | Cu

[Co²⁺]=0,1; [Cu²⁺]=1;

25

Cr | CrCl₃ || CdCl₂ | Cd

[Cr³⁺]=0,01; [Cd²⁺]=1

Таблица 18

№

варианта

Окислительно-восстановительная реакция, протекающая в гальваническом элементе

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂

Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂

Cd+CuSO₄=CdSO₄+Cu

Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni

Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

2CrCl₂+SnCl₄=2CrCl₃+SnCl₂

Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂

Zn+SnCl₄=ZnCl₂+SnCl₂

Mn+ZnSO₄=MnSO₄+Zn

Cu+Hg(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+Hg

Cd+H₂SO₄=CdSO₄+H₂

Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni

Mn+2CrCl₃=2CrCl₂+MnCl₂

Zn+2FeCl₃=2FeCl₂+ZnCl₂

2CrCl₂+SnCl₄=SnCl₂+2CrCl₃

Cd+NiSO₄=CdSO₄+Ni

Al+3CrCl₃=AlCl₃+3CrCl₂

Fe+SnCl₄=SnCl₂+FeCl₂

H₂+CuSO₄=H₂SO₄+Cu

Zn+Hg(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Hg

Co+H₂SO₄=CoSO₄+H₂

Fe+NiSO₄=FeSO₄+Ni

Sn+Hg(NO₃)₂=Sn(NO₃)₂+Hg

Таблица 19

№

варианта

Уравнение реакции

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

Cl₂+K₂SO₄+H₂SO₄ = S+KСlO₃+H₂O

Cu(NO₃)₂+KI=CuI+I₂+KNO₃

HMnO₄+Bi(NO₃)₃+KNO₃+H₂O=Mn(NO₃)₂+KBiO₃+HNO₃

KI+FeCl₃=I₂+FeCl₂+KCl

Cd+HNO₃=Cd(NO₃)₂+NO+H₂O

KF+FeCl₃=F₂+FeCl₂+KCl

S+NaBr=Na₂S+Br₂

I₂+H₂O₂=HIO₃+H₂O

Hg+Pb(NO₃)₂=Hg(NO₃)₂+Pb

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂S+H₂O

KNO₃+HBr=KNO₂+Br₂+H₂O

K₂S+NaOCl+H₂SO₄=S+K₂SO₄+NaCl+H₂O

Br₂+Cl₂+H₂O=HbrO₃+HCl

Na₂SO₃+HNO₃=Na₂SO₄+NO+H₂O

FeCl₃+NO+H₂O=FeCl₂+HNO₃+HCl

H₂SeO₃+H₂O=H₂SeO₄+H₂O

H₂SO₄+HBr=H₂SO₃+Br₂+H₂O

SnCl₂+HNO₃+HCl=SnCl₄+NO+H₂O

K₄[Fe(CN)₆]+Cl₂=K₃[Fe(CN)₆]+KCl

GeO₂+NO₂+H₂O=Ge+HNO₃

FeCl₂+H[AuCl₄]=Au+FeCl₃+HCl

PbO₂+HCl=PbCl₂+Cl₂+H₂O

N₂+NI=N₂H₄+I₂

Cl₂+MnCl₂+KCl+H₂O=KMnO₄+HCl

I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O=KI+NaOCl+H₂SO₄